《化学键2》(课件)

请思考 活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键 非金属元素之间化合时 能形成离子键吗 为什么 不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 氢分子的形成 H 氯化氢分子的形成 H H 所以 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构 原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键 注意 用电子式表示靠共用电子对形成的分子时 不标 和电荷 HCl的电子式 Cl2的电子式 四 共价键 1 定义 原子间通过共用电子对形成的相互作用 表示式 电子式 结构式 如 H Cl Cl Cl 用一根短线表示一对共用电子 其他电子一律省去 成键的本质和条件 一般是同种或不同种非金属元素如 H2HCl或某些不活泼金属与非金属之间如 AlCl3 原子间通过共用电子对形成的相互作用 一般是非金属元素之间 且成键的原子最外层未达到饱和状态 则在两原子之间通过形成共用电子对成键 成键元素 本质 形成条件 通过共用电子对形成分子的化合物 注 共价化合物中一定含有共价键含有共价键的化合物不一定是共价化合物 离子化合物中也可能含有共价键 例 HClH2OCO2CH4NH3 4 共价化合物 如 NaOH Na2O2等 氢氧化钠晶体中 钠离子与氢氧根离子以离子键结合 在氢氧根离子中 氢与氧以共价键结合 请用电子式表示氢氧化钠 过氧化钠晶体中 过氧根离子 O2 2 与钠离子以离子键结合 在过氧根离子中 两个氧原子以共价键结合 请用电子式表示过氧化钠 2 练习 5 存在 广泛存在于非金属单质 共价化合物以及复杂离子或离子化合物中 例如 H2O2HClCO2NH4 NaOH H H 由同种原子形成共价键 两个原子吸引电子的能力相同 共用电子对不偏向任何一个原子 成键原子不显电性 这样的共价键叫做非极性共价键 简称非极性键 不同种原子形成共价键时 原子吸引电子的能力不同 共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方 像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键 简称极性键 共价键的种类 影响共价键强弱的因素 1 原子半径 半径越小 共价键越强 共用电子对数目的确定 8 最外层电子数 2 共用电子对数目 电子对数目越多 共价键越强 如 下列分子中 极性最强的是 A H ClB F FC H FD H O 3 组成与结构相似的不同分子中 所含元素的原子活动性差异越大 键的极性越强 C 小结 共价键与离子键的比较 两种相同或不同的非金属化合 活泼金属与活泼非金属化合 原子 阴 阳离子 形成共用电子对 电子得失形成阴 阳离子 碘 练习 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 硫化氢 下列说法中正确的是 A 含有共价键的分子一定是共价分子 B 只含有共价键的物质一定是共价化合物 C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键 D 氦分子中含有共价键 也可能是单质分子 如氯气 氮气 正确 氦气是单原子分子 不存在化学健 C 也可能是离子化合物 如NaOH Na2O2 3 下列分子的电子式书写正确的是 C 4 下列物质中属于共价化合物的是 A Na2O2B NaHSO4C HNO3D I25 下列物质中 具有非极性键的离子化合物是 A H2O2B MgFC NaOHD Na2O26 下列叙述正确的是 A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 在气态单质分子中一定存在共价键C 在共价化合物中一定存在共价键D 离子化合物中只含有离子键 C D C 7 下列分子中 所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 A BeCl2B PCl3C PCl5D N28 写出下列微粒的电子式 ArNaOHH2ONH3Na2O2N2K2SCH4 BD 用电子式表示共价键的形成过程NaClNa2OHFNaHNH4ClCO2Br2O2Na2O2N2H2ONaOH 五 化学反应的实质 练习 解说H2和N2生成NH3的过程 第一步 反应物分子中化学键断裂成原子 第二步 原子间通过新的化学键重新组合成新的分子 例 H2和Cl2生成HCl 注意 离子化合物受热熔化时会破坏离子键 从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键 但这两个过程均属于物理变化 所以破坏化学键不一定发生化学变化 但化学变化过程中一定有化学键的断裂和新化学键的形成 氢原子 氯原子 第一步 第二步 旧键断裂 新键形成 一个化学反应的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 五 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 定义 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力 特点 比化学键弱得多 它主要影响物质的熔点 沸点 溶解性等物理性质 而化学键主要影响物质的化学性质 2 分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间 及稀有气体分子之间 像SiO2金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力 3 变化规律 对于组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 物质的溶沸点越高 如 I2 Br2 Cl2 F2 注意 化学键与分子间作用力的区别 化学键是分子内相邻原子间存在的强烈的相互作用 而分子间作用力是分子间存在的相互作用 比化学键弱的多 2 氢键 NH3 H2O HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用 这种相互作用叫氢键 注意 1 氢键不是化学键 通常看作一种较强的分子间作用力 2 NH3 H