化学平衡习题集含答案.doc

化学平衡习题集1如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A23B2 2AB3。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是A20% B40% C60% D无法确定2可逆反应a A(s)b B(g)c C(g)d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是：A达到平衡后，加入催化剂则C增大 B达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动 C化学方程式中b c +d D达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动3一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH34根据下列有关图象，说法正确的是A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D图在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量5已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )T1P1tB%T1P2T2P2A、T1P2、m+np，H T2、P1p，H 0； C、T1T2、P1P2、m+n0；D、T1P2、m+np，H 0； 6可逆反应2NH3N2+3H2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3 单位时间内生成n mol N2的同时生成3n mol H2 用NH3、N2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为213 各气体的浓度不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.7可逆反应： 3A（g）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确的是( )AB和C可能都是固体 BB和C一定都是气体C若C为固体，则B一定是气体 DB和C不可能都是气体8在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )A均减半B均加倍 CA，C各增加1 mol，B不变D均减少1mol 9已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；HQ kJmol1（Q0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q23Q1，下列叙述中正确的是( )A平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4C达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25 DQ1Q10下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（HT1，但其所对应的C%小，可知升高温度，平衡左移，正反应是放热反应；同理根据右图可知，增大压强，平衡平衡左移，说明bT2；“T1P1、T1P2”线比较：在相同温度下，达平衡用时少的，压强高，即：P2 P1；然后再看平行线部分：T1到T2（降温），B的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是放热的，则H 0；P1到P2（增压），B的百分含量增大，即平衡左移，说明逆向是气体体积减小的方向，则m+np；【答案】A6.【解析】可逆反应2NH3N2+3H2两边的气体系数不相等，在达到平衡时，各物质的浓度、总物质的量、平均相对分子质量不再改变，可做为平衡判断的标准；平衡状态的本质是正逆反应速率相等，符合题意，而只表明了正反应速率，排除；是反应过程中一个特殊状态，并不能表明达到平衡状态。7C【解析】反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动。气体平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，如果B和C都是气体，则气体平均相对分子质量减小。如果B和C都不是气体，则气体平均相对分子质量不变。如果C是固体或液体，B是气体，则混合气的质量减小，气体平均相对分子质量减小。如果B是固体或液体，C是气体，则混合气的质量减小，但混合气的物质的量也是减小的，所以此时气体平均相对分子质量不一定减小。所以正确的答案是C。B在T2时，若反应处于状态D，则一定有V正V逆C反应CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)；的H0 D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K28B【解析】A相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动。B相当于增大压强，平衡向正反应方向移动。C中B的浓度不变，平衡向逆反应方向移动。D相当于在A的基础上再减少0.5molB，所以平衡向逆反应方向移动。答案选B。9C【解析】因为容器容积相同，所以2个平衡状态是相同的。A不正确。反应是可逆反应，转化率不是100，D不正确。因为平衡等效，所以若设氢气的转化率是x，则生成的氨气是2x，放热是xQkJ。而2mol氨气中被消耗的氨气是2mol2x，此时吸热是（1x）QkJ。所以有3xQkJ（1x）QkJ，解得x0.25，C正确。所以平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的，B不正确。答案选C。10D【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A正确。正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率降低，含量增加，选项D不正确。正反应是体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B、C正确。答案选D。11I.(4分)（1）7.5 （2分） （2）13（2分）II. (6分)（1）BC（2分）； 1.6108（molL1)3（2分）（2）0.05molL1min1。(1分) 25反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大。(1分)【解析】I.（1）根据图像可知该温度下水的离子积常数是11015，该温度下,中性溶液的pH=7.5。（2）0.01 mol/L NaOH溶液OH的浓度是0.01mol/L，所以氢离子是11013mol/L，因此pH13。II.（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。不正确，不满足速率之比是相应的化学计量数之比。反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此B可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以C正确。由于只有生成物是气体，所以氨气的分数始终是不变的，D不正确，答案选BC。根据数据可知，平衡时氨气是0.0048mol/L320.0032mol/L，所以CO2是0.0016mol/L，因此平衡常数是1.6108（molL1)3。（2）25时，06min氨基甲酸铵的浓度减小了2.2mol/L1.9mol/L0.3mol/L，所以反应速率是0.3mol/L6min0.05molL1min1。根据图像可知，25反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15大。这说明水解反应的平均速率随温度升高而增大。12【答案】（9分）（1）实验编号实验目的T/KpHc/10-3molL-1H2O2Fe2+31336.00.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响（2）8.010-6（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）（5）将所取样