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第一节开发利用金属矿物和海水资源 一 金属的冶炼 人们日常应用的金属材料 多为合金或纯金属 这就需要把金属从矿石中提炼出来 这就是人们常说的金属的冶炼 1 金属冶炼的实质 利用氧化还原反应 使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属原子 即 想一想 要使金属矿物转化为金属单质 金属元素的化合价如何变化 发生什么反应 金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 1 热分解法 2 热还原法 3 电解法 二 金属冶炼的方法的选择 快速阅读课本80页内容 找出金属冶炼有多少种方法 分别是什么 适用于金属活动顺序表中的哪些金属 热分解法 练习 写出HgO Ag2O受热分解的化学方程式 2HgO 2Hg O2 2Ag2O 4Ag O2 适用Hg及其以后的不活泼金属 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAg HgAg 铝热反应 反应现象 剧烈反应 发出强光 纸漏斗被烧穿 沙子上落有黑色铁珠 注意 镁条 氯酸钾的作用 引燃剂 铝热反应的应用 焊接钢轨 冶炼 高熔点的金属 练习 请写出MnO2 Cr2O3 分别与Al反应的化学方程式 高炉炼铁 热还原法 适用于金属活动性顺序表中的中间的多数金属 它是金属冶炼的常用方法 常用的还原剂有 活泼金属 CO H2 C 焦炭 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAg ZnFeSnPb H Cu 电解法 在金属活动性顺序中 K Na Ca Al等几种金属的还原性很强 这些金属的阳离子难得电子 因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来 而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu KCaNaMgAl 练习 写出电解MgCl2 Al2O3的化学方程式 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金属单质的还原性减弱 金属离子的氧化性增强 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 金属活动性顺序与金属的冶炼方法 小结 1 为什么不同的金属的冶炼方法不同 2 为什么人类使用铁器比使用铜器晚 1 金属回收的意义 节约矿物资源 节约能源 减少环境污染 2 回收废旧金属的利用 金属的回收和资源保护 练习1 冶炼金属常用以下几种方法 以C CO或H2作还原剂还原 利用铝热反应原理用Al还原 电解法 热分解法 下列金属各采用哪种方法还原最佳 Fe Zn Cu等中等活泼的金属 Na Mg Al等活泼或较活泼金属 Hg Ag等不活泼金属 V Cr Mn W等高熔点金属 练习2 下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 A WO3B MnO2C MgOD V2O5 C 作业 课本P85第2 3
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