化学二轮复习专题1-3-12.doc

第一篇 专题突破第三部分 元素及其化合物专题十二 常见非金属及其化合物1(2009安徽理综，7)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 (结构示意图如右图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中碳原子间以共价键结合解析：A项，石墨烯和石墨是同素异形体；B项，0.12 g石墨烯物质的量为0.01 mol，含6.021021个原子；C项错。答案：D2a、b、c、d、e均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子NaMg2Al3Ba2阴离子OHClCOSOHSO分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断()Ae中一定含有HSO Ba中一定含有Al3Cd中一定有SO Dc中可能含有CO解析：由可以推知d中一定含有OH，b中一定含有Al3；再由a可以与b、c、d三种溶液反应产生可溶于酸的沉淀可推知a中一定含有CO，e中一定含有HSO。答案：A3(2009宁夏理综，7)将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为()ANO2 BN2O2 CN2O DN2O4解析：氮氧化合物与灼热铜粉反应的化学式为2NOx2xCu2xCuON2。根据题目给定的数据判断氮氧化合物为NO2。答案：A4(2010全国，7)下列叙述正确的是()ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸C将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu解析：本题考查元素化合物，意在考查考生对元素化合物知识的掌握程度。Li在氧气中燃烧生成Li2O，A项错误；将CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应：CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClOCO2过量时，生成Ca(HCO3)2，B项正确，BaCl2溶液显中性，SO2通入BaCl2溶液中，无BaSO3沉淀生成，C项错误；将NH3通入热的CuSO4溶液中不能使Cu2还原成Cu，D项错误。答案：B5大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是()A碳原子最外电子层有4个电子B碳元素是非金属元素C碳有多种同素异形体D碳元素有三种同位素解析：碳原子最外层上有4个电子，在反应中碳元素得、失电子都较困难，只能以共价键与其他元素结合。答案：A6(2009四川理综，6)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D单晶硅常用于制造光导纤维解析：B项，C60属于分子晶体；C项，纤维素乙酸酯不是天然高分子材料；D项，二氧化硅常用于制造光导纤维。答案：A7为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是()A加入NaOH固体 B加入食盐固体C加入CaCO3 D加入Na2SO3固体解析：Cl2H2O HClOHCl，为增大HClO的浓度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两种酸均反应，Na2SO3会被Cl2氧化，加入食盐固体，增大c(Cl)，平衡会逆向移动，只有CaCO3合适，它只与HCl反应，而不与HClO反应，因为酸性H2CO3HClO。答案：C8某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。回答下列问题：(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置，你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。解析：本题是考查氯气的制备和性质的实验。(1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低到某一数值后，反应将停止，因此制得的Cl2小于理论值。(2)B中盛放无水硫酸铜，检验水蒸气的存在；D和E中实验现象说明干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气(或HClO)具有漂白性；F的作用为吸收氯气。G中为HCl与AgNO3的反应。(3)在F和G之间加入一个装置用来检验在F中氯气是否被完全吸收，可以用湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸。答案：(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行降低到一定数值以后，将不再反应，加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜检验有水蒸气产生干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(或次氯酸)有漂白性吸收氯气AgCl=AgCl(3)FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)9(2009重庆理综，26)工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。(1)上图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_；NaOH溶液的出口为_(填字母)；精制饱和食盐水的进口为_(填字母)；干燥塔中应使用的液体是_。(2)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为_。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s) 4SiHCl3(g)达平衡后，H2和SiHCl3物质的量浓度分别为0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产生，理论上需消耗纯NaCl的质量为_kg。(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0 kg，则生成氢气_m3(标准状况)。解析：(1)电解饱和食盐水的电极反应分别为：阴极：2H2e=H2；阳极：2Cl2e=Cl2。所以阳极产物为氯气，H在阴极放电，水中的c(OH)增大，即NaOH在阴极(a处)产生。电解饱和食盐水所用的阳离子交换膜只允许阳离子(Na)通过，阻止阴离子和气体通过，电解过程中，Cl在阳极大量消耗，因此应在阳极区(d)处补充NaCl。干燥塔干燥的气体为Cl2，应用浓H2SO4干燥。(2)光导纤维为SiO2，产物为两种，另一种物质只能为HCl。n(H2)203 mol，由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 258.5 2 m(NaCl) 6 gm(NaCl)351 g0.35 kg。(3)由题意，可写出反应的化学方程式为：NaCl3H2ONaClO33H2 106.5 6 213 kg m(H2)m(H2)12 kg，n(H2)6 000 mol，V(H2)134.4 m3。答案：(1)氯气ad浓硫酸(2)SiCl42H2O2SiO24HCl0.35(3)134.410(2009北京理综，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。(5)该小组得出的结论依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)_。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解析：装置为Cu和浓HNO3反应制取NO2的发生装置，因要检验浓、稀HNO3的氧化性强弱，依题中信息知是用碱液(NaOH)吸收NO2，则为浓HNO3，中用排水法收集的气体一定为NO则中为稀HNO3，中为H2O，发生了3NO2H2O=2HNO3NO，又因NO极易被空气中的O2氧化而生成红棕色的NO2，因此整个装置中不能有空气。第(6)问中，a加热，则溶解气体会逸出从而检验乙同学说法，c项中通入N2，使溶解的NO2随N2排出，看是否颜色发生变化，c项正确，同样d项中向蓝色Cu(NO3)2溶液中通入NO2观察是否变绿色也正确。