1.3.1电离能及其变化规律ppt课件.ppt

第一章原子结构 第3节原子结构与元素性质 1 根据价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律 族 周期 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA 2 思考 如何比较金属Li和Mg失电子能力的强弱 在科学研究和生产实践中 仅有定性的分析往往是不够的 为此 人们用电离能 电子亲和能 电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱 3 表1 3 2第三周期元素 除Ar 的第一电离能的变化 表1 3 3VA族元素的第一电离能的变化 4 问题1 什么是电离能 2 符号和表示方法3 意义 电离能是元素的一种性质 从已经学过的知识出发 你能推测出电离能描述的是元素的那种性质吗 你能分析第一电离能的数值和性质的关系吗 5 一 电离能及其变化规律1 定义 2 符号 单位 表示式 气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能 I M g M g e I1 第一电离能 3 意义 表示原子或离子失去电子的难易程度电离能越小 该气态原子越 失去电子电离能越大 气态时该原子越 失去电子故可判断金属原子在气态时失电子的难易程度 M g M2 g e I2 第二电离能 M2 g M3 g e I3 第三电离能 KJ mol 易 难 6 提出疑问 Mg的第一电离能比Al的大 所以Al比Mg易失去电子 但我们以前学习的金属失电子顺序中 Mg比Al易失电子 与酸反应时更剧烈 同理 P与S 原因 条件不一致 一是气态 二是溶液 7 解疑答惑 Mg 1s22s22p63s23p0 正处于全空状态 能量较低 比较稳定 所以不易失去电子 同理分析 P和S学生分析 P 1s22s22p63s23p3 半满状态 比较稳定 所以不易失去电子 8 思考2 预测第2周期元素第一电离能变化规律 9 从左到右 元素的第一电离能在总体上呈现 的变化趋势 表示元素原子越来越 失去电子 碱金属元素的第一电离能最 稀有气体元素的第一电离能最 产生这种趋势的原因 随着核电荷数的增大和原子半径的减小 核对外层电子的有效吸引作用依次增强 由小到大 难 小 大 10 同主族元素 自上而下第一电离能逐渐 同主族元素原子的价电子数相同 原子半径逐渐增大 原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱 原因 减小 11 12 1 判断下列元素间的第一电离能的大小NaKNPFNeClSMgAlON 课堂练习 2 下列元素中 第一电离能最小的 A KB NaC PD Cl A 13 3 将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列 1 KNaLi 2 HeNeAr 3 BCBeN 4 NaAlSP Li Na K N C Be B He Ne Ar P S Al Na 14 问题探究二 1 同一元素逐级电离能大小关系是什么 2 数据的突跃变化说明了什么 3 由数据推断钠 镁 铝的常见化合价分别是多少 推断理由是什么 15 观察分析下表电离能数据回答问题 问题 解释为什么锂元素易形成Li 而不易形成Li2 镁元素易形成Mg2 而不易形成Mg3 问题探究 16 分析 钠原子的第一电离能较低 而第二电离能突越式变高 也就是说 I2 I1 这说明钠原子很容易失去一个电子成为 1价阳离子 形成稀有气体元素原子的稳定状态后 核对外层电子的有效吸引作用变得更强 不再失去第2个电子 因此 钠元素的常见化合价为 1价 同理分析镁和铝 17 4 根据下列五种元素的电离能数据 单位 kJ mol 回答下面各题 1 在周期表中 最可能处于同一族的是AQ和RBS和TCT和UDR和TE R和U 2 它们的氯化物的化学式 最可能正确的是AQCl2BRClCSCl3DTClEUCl43 下列元素中 化学性质和物理性质最像Q元素的是A硼 1s22s22p1 B铍 1s22s2 C锂 1s22s1 D氢 1s1 E氦 1s2 18 概念辨析 1 每一周期元素中都是以碱金属开始 以稀有气体结束 2 f区都是副族元素 s区p区