非金属及其化合物(学案)

非金属及其化合物【知识脉络】知识框架1. 氯气及其化合物相互转化关系精品资料pcl3 、pcl5p,点 燃cucl2cu,点燃ca(clo)ca(oh)2h 2 , 点燃( 或光照)hcla2 cocl2mnon2 、)g n o3hc2 +hho电解a , 浓( 4naohagcll2 o2电解熔融食盐盐os2gh3o 2光照hclo水n onacla2. 硫及其化合物相互转化关系o 2, 燃烧加热分解不完全燃烧o 2 ,燃烧o 2 ,催化剂, naohh 2 ssh 2, h 2 sso 2浓so 3na 2 so 4hcl, ,高温 o 4酸酸,浓, cu,h 2 obacl 2feo 2h s2h 2 oc,fesfes 2na 2 so 3naoho 2h 2 so 3h 2 so 4bacl 2baso43. 氮及其化合物相互转化关系o2 ,催化剂,稀酸, cuca(o2h, )h2,催化剂 o2 ,放电o2h2onaohnh4clhclnh3n2nono2hno3nan3o高温高压 h2omg 点,燃浓酸, cu见光或c浓h2so44nh+ oh-nh3mg3n2n2o4o24. 硅及其化合物之间的相互转化关系一、氯及化合物（一）氯气1.氯原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置：2. 氯气性质(1 ) 物理性质：3.制备及应用（ 2 ）化学性质： （完成下列方程式） 与非金属的反应（在氢气中燃烧）与金属的反应（fe、cu ） 与水的反应与碱的反应（naoh 、ca(oh) 2）与盐的反应（na 2so 3 、fecl 2、nabr ）工业制法：（电解饱和食盐水）实验室制法： （浓盐酸与二氧化锰加热）【思考题】1. 新制 氯水和久置氯水的成分分别是什么？2. 氯水的保存方法是什么？3. 漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。漂白的原理是。漂粉精为何要密封保存在阴暗处的原因是。【例 1 】：(1) 现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生， 放置一段时间后， 溶液颜色变浅， 产生上述现象的原因是(请用相关的反应方程式和简要文字说明)。(2) 在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是（） a加入含有naoh 的酚酞试液，红色褪去，说明有h 离 子 存 在b加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo 分子存在c. 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有c1 2 分子存在d. 加入硝酸酸化的agno 3 溶液产生白色沉淀，说明有cl离子存在【变式训练1 】浓 h2 so 4 和 kclo 3 反应生成具有爆炸性的黄绿色气体clo 2 ，反应的方程式如下：kclo 3 +h 2so 4 =khso 4 +hclo 3，3hclo 3 =hclo 4+h 2o+2clo 2 ， 2clo 2=cl 2+2o 2(1) clo 2 也能像 cl 2 一样在强碱 (如 naoh) 溶液中发生反应，其化学方程式是 。(2) 设计一个实验确定clo 2 分解产物中o2 与 cl 2 的体积比为2 1 ： 。【变式训练2 】下列叙述中不正确的是a. 颜色深浅：agiagbragclb.还原性：hihbrhfc.水溶液的酸性：hihbrhclhfd . 光敏性：agfagclagbragi【变式训练3 】鉴别 nacl 、nabr 、ki 三种白色固体。【变式训练4 】多原子分子氰 (cn 2)2 ，硫氰 (scn) 2 和(ocn) 2 的性质与卤素单质相似，故称为拟卤素。 它们可以生成酸和盐（见表，表中x 代表 f、cl 、br 、 i）。卤素氰硫氰物质x2(cn) 2(scn)2(ocn) 2酸hxhcnhocn盐kxkcnkscn(1) 在表中空格处应该分别填写 、 、 。(2) 完成下列反应的化学方程式或离子方程式。(cn) 2 与 koh 溶液反应的化学方程式为：已知阴离子的还原性强弱为： 。写出在中加入 (cn) 2 反应的离子方程式 。（二）氯的化合物（hcl 、hclo ）1. 盐酸：物理性质：nabr 与 kscn 的混合溶液化学性质： （具备酸的通性）能使指示剂变色： 与活泼金属反应： 与碱反应：与盐反应：2. 次氯酸及次氯酸盐（hclo ） 电子式：性质：弱酸性（用方程式解释）： 不稳定性（用方程式解释）： 强氧化性（漂白性） ：例 3. （上海化学 13）已知在热的碱性溶液中，naclo 发生如下反应：3naclo 错误！未找到引用源。2nacl+naclo3。在相同条件下naclo 2 也能发生类似的反应，其最终产物是()a nacl 、naclob nacl 、 naclo 3c naclo 、naclo 3d naclo 3、naclo 4【变式训练2 】氯胺 (nh 2 cl) 在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是()a hclo 和 hclb nh 4c1 和 hclc nh 4 cl 和 hclod nh 4cl 和 hclo 3二、硫及化合物（一）硫1. 硫原子结构示意图：核外电子排布式： 在周期表中位置：2. 硫性质(1 ) 物理性质：（ 2）化学性质： （完成下列方程式）与非金属的反应（在氧气、氢气中燃烧） 与金属的反应（fe、cu ）与碱的反应（热naoh 、ca(oh) 2）(二) 硫的化合物1、 硫的氧化物（ so 2 、so3 ）so 2 的性质：（ 1）物理性质：（2） ）化学性质：与氧气的反应 与水的反应与 h 2s 的反应与 cl 2 和 h 2o 的反应与氢氧化钠的反应漂白性（注意与cl2 漂白性的区别）so 3 的性质：（ 1）物理性质：（ 2 ）化学性质：与水的反应与氢氧化钠的反应2、硫酸浓硫酸的性质： （ 1）物理性质：（ 2）化学性质： 吸水性（实验）脱水性（实验）强氧化性（实验）(与 c 的反应、与cu 的反应 )例4 ：不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙co 2so 2石灰水hclco 2石灰水co 2so 2ba(no 3 )2no 2so 2bacl 2co 2nh 3cacl 2a b c d 【变式训练 3 】在 h2 s so 2 co cl 2 hi co 2 六种气体中， 属于酸酐的是 ；能使品红溶液褪色的是 ；通入石蕊试液先变红后褪色的是 ，只变红不褪色的是 ；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的是 ；能与溴水反应的是 。（填序号）例 5. （北京理综 28）（ 15 分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（ 1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11o 2高温2fe 2o3 +8so 2（ 2）接触室中发生反应的化学方程式是。（ 3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)。a为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b过量空气能提高so 2 的转化率c. 使用催化剂能提高so2 的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（ 4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的so 2 和铵盐。so 2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的br 2 。so 2 吸收 br 2 的离子方程式是。三、氮及其化合物（一）氮气1. 氮气物理性质：氮气的电子式： ，两个氮原子间通过 个共用电子对形成共价键，并且破坏这种共价键，需要 ，因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。2. 氮气的化学性质（完成下列方程式）和 h 2 反应和 o 2 反应和 mg 反应思考题 ： mg 在空气燃烧，主要固体产物有? 相同质量的镁，分别在纯氧中、空气中、纯氮气中燃烧，得到的固体产物质量分别为w 1、w 2 、w 3，这三者的大小关系为？3、氮的固定将游离态的n2 转变为化合态氮的方法，统称为氮的固定氮的固定有三种途径：（ 1）生物固氮：（ 2）自然固氮：（ 3）人工固氮：（二）、氮的化合物1、氨及铵盐（ 1 ）氨气：分子结构：电子式结构式分子极性物理性质：化学性质：与水反应与酸作用生成铵盐（硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式）： 与盐溶液nh 3 + h 2 o + fe 3+ nh 3 + h 2o + al 3+ ag + + nh 3 + h 2 o nh 3 + h 2o + co 2 + nacl 与非金属的反应（o2 、cl 2） 实验室制nh 31. 实验原理（实验室制法）：（溶液还是固体？）2. 实验装置：，与制取完全相同。3. 收集：nh 3 应使用法，要得到干燥的nh 3 可选用 做干燥剂。4. 检验：小结： 氨水中存在哪些微粒：什么能在浓氨水中加入naoh 固体可制取nh 3？ 氨水成分与液氨是否相同？给氨水加热， oh、电离度如何变化？若煮沸呢例 6. 试回答制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）图 1图 2收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。用图 1 装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。该实验的原理是。如果只提供如图2 的装置，请说明引发喷泉的方法。【变式训练5 】下列气体与对应的液体不能进行喷泉实验的是() a nh 3 和水b hcl 和水c cl 2 和水d co 2 和 naoh 溶液【变式训练6 】有关氨的说法不正确的是（）a. nh 3 是 4 核 10 电子极性分子，三角锥型，具有还原性b. nh 3 极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂c. 氨气是非电解质，氨水是电解质d. 蘸有浓盐酸玻璃棒遇氨气可产生白烟例 7.（全国理综 28 ）（15 分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（ 1） a 中加入的物质是，发生反应的化学方程式是。（ 2） b 中加入的物质是（ 3）实验时在c 中观察到得现象是，其作用是，发生反应的化学方程式是。（ 4）实验时在d 中观察到得现象是， d 中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。【变式训练7】（上海化学 4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 幕布的着火点升高幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气a b c d 答案： b（ 2）铵盐物理性质： 思考：写出电子式：nh 4cl(nh 4)2 s化学性质：（完成下列方程式）水解：请写出nh 4 +在 d 2o 中水解的离子方程式与碱反应：铵盐与碱反应离子反应不稳 定性：热稳定性差，受热易分解：nh 4clnh 4hco 3 铵根检验：例 8. 用加热方法可分离的一组物质是（）a. 氯化铵和消石灰b. 碳铵和过氧化钠c. 碘和食盐d. 硝酸铵和硫酸钠【变式训练8 】(上海 )对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有co 23b. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有c. 加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有so24nh 4d. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba 2+3. 氮的氧化物及其性质 氮的氧化物的种类、其中 hno 3 的酸酐是、hno 2 的酸酐是 no 、 no 2 的性质、制法物理性质no 通常为、的气体，微溶于水。no 2、气味气体。化学性质no 和氧气的反应：no 2 和水反应：no 2 和 n 2o4 的相互转化：no 2 和 naoh 溶液反应：no 2 具有较强的氧化性，能 so 2；能使湿润的淀粉ki 试纸 。no 、no 2 的制取实验室制取no 的方程式为；用法收集。实验室制取no 2 的方程式为；用法收集。氮的氧化物溶于水的计算计算依据 (用方程式表示)例 9.（ 1 ）标况下，盛有no 2 和 n2 以 1:1 混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后余气体积占原体积的多少。（2 ）将 10mlno和 no 2 混合气体缓慢通入倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后， 有 5ml剩余气体，求原混合气体no 和 no 2 的体积比。【变式训练9 】（ 1）一定条件下，16mlno和 o2 混合充满试管倒扣水中余气为2ml 求 no 占原气体的多少（ 2）将 12mlno 2 和 o2 的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气2ml （气体均在相同状态下测定）求原各气体的体积4. 硝酸的性质（一）物理性质：（二）化学性质：不稳定性：在常温下见光或受热就会分解，硝酸越浓就越，反应方程式：思考 久置的试剂颜色变化的较多。 .如： na 2o2 、fe 2+ 化合物、 agx 、agno 3 等。为什么？下列呈现黄色的原因是 久置的硝酸常呈黄色，如何去掉浓硝酸的黄色？ 碘化钾溶液和氢碘酸溶液久置均变黄 工业盐酸呈现黄色 纸张变黄 硝酸沾在皮肤上，皮肤变黄强酸性（具有酸的通性）思考、如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓hcl 、浓 h2 so 4 、浓 hno 3？ 浓硝酸：现象：原因 浓硫酸：现象：原因 浓盐酸：现象：原因讨论 只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓hcl 、浓 h2so 4、浓 hno 3 。强氧化性（完成下列反应方程式）cu hno 3 (浓)cu hno 3 (稀)mg hno 3 （极稀） m g ( n o 3 ) 2 +n2o + h 2o( 配平，且标明电子转移方向和数目)mg hno 3 （极稀） m g ( n o 3 ) 2 + nh 4no 3+ h 2o( 配平，且标明电子转移方向和数目)fe hno 3(稀，过量 )fe( 过量 ) hno 3( 稀)c hno 3(浓)feo hno 3(稀) na 2so 3 hno 3( 稀) so 2 hno 3 (稀)（三）、硝酸的用途是一种重要的化工原料：制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。【规律总结】 除 pt、au 等少数金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应。 常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作用。故用运输浓硝酸。 硝酸与金属反应时，硝酸的还原产物与硝酸的浓度和金属的还原性有关，一般来说，浓硝酸还原为，稀硝酸还原为。硝酸与非金属反应时，非金属单质被氧化为相应的。王水：混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括pt、au四、无机非金属材料硅（一）硅1. 存在：自然界中仅有态存在，地壳里硅的含量居第位。2. 晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于晶体，该晶体中每个硅原子以键与个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于， 晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。3. 物理性质：【例 10 】下列物质： h3 o+ 晶体硅 金刚石 ch 4 nh 4 + chcl 3 nh 3 ，其中晶体或分子的空间结构均不属于正四面体的是（）a. b. c. d. 4. 化学性质：（完成下列方程式） 常温下（ f 2、hf 和强碱）加热或高温下（o2 、cl2 反应）5. 工业制备：思考与交流：硅和铝有哪些相同点、不同点？（二）二氧化硅1. 二氧化硅的晶体结构在 sio 2 晶体中一个 si 原子跟四个 o 原子形成个共价键，即每 1 个 si 原子周围结合个o 原子，同时每个 o 原子跟 个 si 原子相结合。 二氧化硅晶体中 si 原子与 o 原子以 的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中 1 个 si 原子与周围的 4 个 o 原子形成结构2. 物理性质：3. 化学性质：a. 弱氧化性：b. 具有酸性氧化物的通性：c. 与酸反应： sio 2+hf-4. 用途： 例 11.下列说法正确的是（）a二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物b二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸c 二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸d 因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强（三）硅酸、原硅酸1. 硅酸（ h2 sio 3 )、原硅酸（ h 4sio 4)的性质：2. 硅酸（ h2 sio 3 )的制备：（四）硅酸盐1. 硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为：。2. 硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物sio 2 h 2o硅酸钠（ na 2 sio 3）可表示为：；正长石（ kalsi 3o8 )可表示为：。高岭石 al 2(si 2o5 )(oh) 4 可表示为：；3. 硅酸盐的用途：a. 土壤保肥b.硅酸盐产品：硅酸盐产品主要原料设备反应原理主要成分特性水泥玻璃陶瓷不作要求不作要求1、 硅及其化合物的有哪些特性？（1） ） si 的还原性大于 c，但 c 却能在高温下还原出si：sio 2 +2c=si+2co （2） ）非金属与碱反应一般无氢气放出，但si 可以： si+2naoh+h 2 o=na 2 sio 3+2h 2 （3） ）非金属单质一般不与无氧酸反应，但 si 可以与 hf 作用： si+4hf=sif 4+2h 2（4） ）非金属单质一般为非导体，但si 可以作为半导体。（5） ） sio 2 是硅酸的酸酐，但不溶于水，不能直接与水作用生成硅酸。（6） ）非金属的氧化物的熔点一般较低，但二氧化硅的熔点很高，原因是它为原子晶体。（7） ）酸性氧化物一般不与酸反应，但sio 2 可以与 hf 酸作用：sio 2+4hf=sif 4+2h2o（8） ）硅酸不溶于水。2、玻璃瓶塞会跟naoh 等碱性溶液反应，为什么naoh 溶液还能用玻璃瓶盛装？由于玻璃不是简单的na 2sio 3、casio 3、 sio 2 机械混合物 ,它们相互结合为多聚硅酸的长链 ,金属阳离子处于无规则的多聚硅酸的长链包围之中。所以玻璃中的na 2sio 3、casio 3 、 sio 2 不是独立存在的， 即玻璃中 sio 2 与一般所说的是有区别的。瓶口内侧与瓶塞 都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。 其他部位因表面光滑而难于反应。由于从组成和结构上看多聚硅酸的长链与 sio 2 相似，所以通常把玻璃跟naoh 等碱性溶液反应简单地看成sio 2 与碱溶液的反应。3、二氧化硅与碳酸钠和碳酸钙反应的原因？ 玻璃工业生产的主要原理是在强热的条件下发生：na 2co3+sio 2=na2 sio 3+co 2，caco 3+sio 2=casio 3+co 2上述反应都是在高温条件下进行的，有利于二氧化碳从体系中挥发出来，而二氧化硅不行， 所以反应可以进行。符合难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理。所以上述反应不与“na 2sio 3+co 2+h 2o= na 2co 3+ h 2sio 3 ”矛盾，因为后者是在溶液中进行的，符合复分解反应的原理。例 12.不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）a 溴水氯水碘水b 氢溴酸盐酸氢硫酸c 浓硫酸浓硝酸浓盐酸d naoh 溶液na 2co 3 溶液水玻璃精品资料一、二氧化硅和硅酸练习1 硅在自然界最主要的存在形式是() 硅 二氧化硅 硅酸盐a. b. c. d. 2. 下列说法不正确的是()a. 因 sio 2 不溶于水，故sio 2 不是酸性氧化物b. 在反应 sio 2高温2c= si 2co 中 sio 2 做氧化剂c. sio 2 是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大d. 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸3. 下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是()a.sio 2h2 sio 3b. n 2no 2精品资料c. fe(oh) 2fe(oh) 3d. cona 2co 34. 下列说法正确的是()a. sio 2 溶于水显酸性精品资料b. co 2 通入水玻璃可以得到硅酸=nac. 由 na 2co 3 sio 2 高温2 sio 3 co 2 可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强d. sio 2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸5. 光导纤维被认为是20 世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()a. caco 3c. na 2sio 3b. sio 2d. casio 36. 下列叙述正确的是() a水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料 b纤维素、维生素c 、聚乳酸都是高分子化合物c 二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一d 赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁矿石7. (2011 成都高一检测) naoh 、koh 等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()abcd8. 只用一种试剂可以鉴别下列溶液：na 2co 3 、na 2 sio 3、na 2so 4，这种试剂是()a. bacl 2b. naohc.酚酞溶液d.盐酸9. 如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()a. caco 3 2hcl=cacl 2h 2 o co 2 b. nahco 3 hcl=nacl h 2o co 2 c. si 4hf=sif 4 2h 2 d. sio 2 4hf=sif 4 2h 2o10. 素有 “ 水晶之乡 ” 美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是sio 2。下列有关石英的叙述正确的是()a. 石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器b. 石英不可以用来生产玻璃c. 石英晶体可以制取金刚砂d. 石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维11. 已知 a 是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题。(1) a 用途 ( 任写一种 )， b 是 ，d 是 。(2) 写出化学方程式 。 。(3) 写出离子方程式 。 。 。13.(2011 杭州二中高一期末考试)某科研小组用高岭土(主要成分是al 2 o3 2sio 22h 2o，并含少量 cao 、fe 2o3)研制新型净水剂(铝的化合物 )。试验流程如下：请回答下列问题：(1) 已知al 2o3 、sio 2 与纯碱的反应相似。用化学方程式表示熔融时高岭土主要成分与纯碱发生反应的化学方程式 、 。(2) 在熔融高岭土与纯碱试样时，最好选用下列哪种仪器 ( 填写编号 )a铁坩埚b瓷坩埚c 氧化铝坩埚d玻璃坩埚(3) 写出上述过程中，最后得到的沉淀m 的化学式 。二、硅和硅酸盐练习1. 石灰石是许多工业的原料之一，但生产下列物质时不需要石灰石的是()a.硅酸b. 水泥c.玻璃d.生石灰2. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是()a.硫酸b.烧碱c.盐酸d.氢氟酸3. 硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品的制造用到硅单质的是 ()a. 玻璃制品b. 石英钟表c.计算机芯片d.光导纤维4. 世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“ 中国至少在距今3000 年以前，就已经使用玻璃了。” 下列有关普通玻璃的说法不正确的是()a. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英b. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点c. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅d. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起5. 下列除杂质 (括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是()a. co 2(co) ： o2b. mgo(al 2o3 )： naoh 溶液c. nahco 3 溶液 (na 2co 3)：过量的co 2d. co 2(hcl) ：饱和 nahco 3 溶液6. 假设原子晶体sio 2 中 si 原子被 al 原子取代，不足的价数由k 原子补充，当有25% 的 si 原子被 al原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为()a. kalsi 2o6b. kalsio 4c. kalsi 4o10d. kalsi 3 o87. 下列说法或做法正确的是()a. co 2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸b. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火c. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀d. 正常雨水ph 等于 7，酸雨的ph 小 于 7精品资料8. 二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是()a. 氯化钙溶液b. 石灰水c.饱和碳酸钠溶液d.硅酸钠溶液9. 已知硅能与强碱溶液反应放出氢气，同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两杂质，取等质量的样品， 分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为()a. 1 1b. 2 1c. 1 2d. 3 110. 蛇纹石由mgo 、al 2o3、 sio 2 、fe 2 o3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸中，过滤后，向所得的沉淀x 和溶液 y 中分别加入naoh溶液至过量。下列叙述错误的是()a. 沉淀 x 的成分是sio 2b. 溶液 y 中的阳离子主要是mg 2 、al 3 、fe 3、h c. 蛇纹石成分中能溶于盐酸的都是碱性氧化物，不溶的是酸性氧化物d. 溶液 y 中加入过量的naoh溶液后过滤，滤液和沉淀中各含两种金属元素11. 已知 a 、b、c 是单质且 c 是绿色植物光合作用的产物之一，x、y 是化合物，他们之间的转化关系如下 (反应条件略 )：下列 a 、b 间的对应关系，不正确的是()a. a 是碳， b 是氢气b. a 是碳， b 是硅c. a 是氢， b 是铜d. a 是钠， b 是氢气精品资料12. 下列关于碳和硅的说法中，正确的是()a. 其对应氧化物均为酸性氧化物b. 碳和硅的最高正价都是4 价c. 硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位d. 碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态13. 2002年 9 月 16 日，中国北京曙光公司研制出第一款具有我国自主知识产权的高性能cpu芯片“ 龙芯 ”1 号。(1) “ 龙芯 ”芯片的主要化学成分是 。(2) 计算机长距离联网使用信息传输很快的线路，其使用的材料叫 ，主要化学成分是 。(3) 如果这种埋在地下的材料被裸露在碱性土壤中，则会造成断路，用离子方程式说明原因： 。14. a 、 b、c、 d 四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：(1) 若 a 是一种常见非金属，写出下列反应的方程式。 b d 的化学方程式： 。 a c 的离子方程式： 。(2) 若 a 是一种常见金属，写出下列反应的方程式。 a d 的离子方程式： 。 b c 的化学方程式： 。三、氯及其化合物1 检验氯化氢气体中是否混有cl 2 ，可采用的方法是（）a. 用干燥的蓝色石蕊试纸b. 用干燥有色布条c.将气体通入硝酸银溶液d. 用湿润的淀粉碘化钾试纸2. 氯化碘（ icl）的化学性质与cl 2 相似，预计它跟水的最初生成物为（）a. hi和 hclob. hcl和 hioc. hclo 3和 hiod. hclo和 hio3. 某温度下，将cl 2 通入 naoh溶液中，反应得到nacl 、naclo 、naclo 3 的混合液，经测定，clo 与clo 3 的浓度之比为1： 3 ，则反应中，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（）a. 21:5b. 11:3c. 3:1d. 4:14 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是（）a. naohb.漂白粉c.氯水d.生石灰精品资料5 下列关于氯水的叙述正确的是（）a. 新制氯水中只含cl 2 和 h 2o 分子b. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c. 光照氯水有气泡放出，该气体是cl 2d. 氯水放置数天后ph 值将变小6 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100 左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（）和（）所示。试回答：（ 1） b 中反应的化学方程式为： ；（ 2） d 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：（ 3） d 中反应化学方程式为： 。（ 4）装置（）的主要缺点是： 。（ 5）装置（）的主要缺点是： 。7 在密闭容器中，盛有h2、o2、cl 2 的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完成反应，冷至室温后， 所得盐酸的质量分数为25.26% ，则容器中原有h2 、o2、cl 2 的物质的量之比是（）a. 6:3:1b. 9:4:1c. 13:6:1d. 10:6:11. 某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）a. 石蕊b. agno 3c. naohd. alcl 3精品资料2. 实验室制取氯气时，常含有氯化氢杂质，可以用哪种溶液除去（）a. 饱和食盐水b.烧碱溶液c.浓硫酸d.澄清石灰水3. 下列物质属于纯净物的是（）a. 漂白粉b. 盐酸c.碘酒d.液氯4. 如图所示， a 处通入 cl 2，关闭 b 阀时， c 处的红布看不到明显现象，当打开b 阀后， c 处红布条逐渐褪色，则 d 中装的是（）a. 浓 h2so 4b. naoh溶液c. h 2 od.饱和 nacl 溶液5. 下列各组气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）a. nh 3 、h 2、cl 2b. o 2 、co 2 、coc. hcl 、o 2、 h2d. h 2 、 n 2 、ch 46. 下列说法正确的是（）a. cl 和 cl 2 都是氯元素组成的b. cl 2 有毒， cl 也有毒c. cl 离子半径比cl 原子半径大d. cl 2 和 cl 原子都呈黄绿色7. 实验室用下列两种方法制氯气：用含hcl 146g的浓盐酸与足量的mno 2 反应；用87gmno 2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）a. 比多b.比多c.一样多d.无法比较8. 已知下列氧化还原反应：2bro 3 +cl 2 =br 2+2clo 3 ；5cl 2+i2+6h 2o=2io 3+10cl +12h +clo 3 +5cl +6h +=3cl 2+3h 2o上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是（）a. clo 3 bro 3 io3 cl 2b. bro 3 cl 2 clo 3 io 3 3c. bro 3 clo 3 cl2 io d. cl 2 bro 3 clo 3 io 3 9. 下列氯化物中不能用金属和氯气直接反应而制得的是（）a. cucl 2b. fecl 2c. mgcl 2d. kcl10. 将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）a. 新制的氯水b.氯化钙溶液c. 液氯d.用盐酸酸化的次氯酸钠溶液11. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉） 给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是（）a. 碘化钾b. 碘酒c.溴水d. 碘化钾淀粉溶液12. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）a. 利用紫外线杀死水中的细菌b. 提高水温，有利于金鱼生活c. 增加水中氯气的含量d. 促使水中的次氯酸分解四、硫及其化合物1. (2011 三明高一检测 )“ 飘尘 ” 是可燃物燃烧时产生的颗粒状飘浮物，其颗粒很小(一般直径在100 nm 以下 )，不易沉降。它与空气中的so 2、o2 接触时，会使部分so 2 转化为 so 3，从而提高空气酸度，这时“ 飘尘 ”所起的主要作用是()a. 氧化剂b.还原剂c.分散剂d.催化剂2. (2011 重庆高一检测) 不能由单质直接化合而得到的化合物是()a. fecl 3b. so 2c. cusd. fes3. (2011 南京高一检测)下列反应中会有沉淀产生的是()a. 将二氧化硫气体通入酸性kmno 4 溶液中b. 将二氧化硫气体通入碘水中c. 将二氧化硫气体通入bacl 2 溶液中d. 将少量二氧化硫气体通入ba(oh) 2 溶液中4. 若向含少量水蒸气的容器中通入so2 与 h2 s 共 1.00mol( 已知： so 2 2h 2 s=3s 2h 2o) ，且知精品资料h2 s 过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0g ，则通入的so 2 和 h2s 的物质的量之比可能是()a. 1 1b. 1 2c. 2 1d. 1 35. 下列物质长期露置于空气中，不会因发生氧化还原反应而变质的是()a.氢硫酸b.亚硫酸c.氢氧化钠d. fecl 26. 为了除去co 2 气