初三化学溶液复习知识点

.初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解， 物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。3、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性质相同。稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。注：溶液可以有不同的颜色， 溶液中有fe2+呈浅绿色， 有 cu 2+呈蓝色，有 fe 3+呈黄色，有mno4 呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（naoh ）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（ nh4no 3）等。5、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）；搅拌（或振荡）；将固体研成粉末。（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、常见溶液中的溶质和溶剂： 溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙 ca(oh) 2水 h2o盐酸氯化氢 hcl水 h2o碘酒碘 i2酒精 c2 h5oh 4、溶液的质量溶质质量溶剂质量5、溶质的质量分数（1） ）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。（2） ）数学表达式溶质质量分数（ ）（3） ）理解：;.溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数， 应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。（4） ）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水， 且不与水发生化学反应， 直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解， 则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物，溶于水后， 其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤：计算、称量(对固体溶质 )或量取(对液体物质 )、溶解、装瓶，贴签。以配制 50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1） ）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制 50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液所需要的：蔗糖质量：50g5% 2.5g ，水的质量： 50g 2.5g 47.5g。（2） ）称量用托盘天平称2.5g 蔗糖倒入烧杯中， 近似认为水的密度为1g/cm3 ，用量筒量取47.5ml 水 。（3） ）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4） ）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签， 标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤：溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。二、饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。3、相互转化：饱和溶液不饱和溶液.4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。5、固体物质的溶解度：、定义：在一定温度下，该物质在100 克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。、意义：例：在20 时氢氧化钙ca(oh) 2 的溶解度为0.165 克，表示的意义为： 20时氢氧化钙ca(oh) 2 在 100 克水中溶解0.165 克后，就达到了饱和状态。、有关计算：例 1：20时 nacl 的溶解度是36g 。该温度下，将15gnacl放入 50g 水中， 充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gnacl 放入水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和 ”）溶液。6 溶解度曲线：影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。溶解度曲线的涵义。如图有abc 三种物质的溶解度曲线： a、c 物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；b 物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。 a、b 两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；c 物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。t1 时， a、b、c 三种物质溶解度大小关系为：cbat3 时， a、b、c 三种物质溶解度大小关系为：abc p 点意义：t2 时， a、c 物质溶解度相等。4、打开汽水瓶盖，有大量co 2 气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝， 说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。溶解度受温度变化影响小的物质 蒸发的方法（如上图中b 物质）溶解度受温度变化影响大的物质 冷却热饱和溶液的方法（如上图a 物质）。6