高二化学选修4期末测试题

.选修 4 期末测试题第一卷选择题（共 44 分） 一、单选题（每题2 分，包括 10 小题，共 20 分）1. na 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a.1molmgcl 2 中含有的离子数为2nab.100 ml 2.0 mol/l的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2na2-c.0.1mol/l稀硫酸中含so4的数目为0.1nad. 标准状况下，11.2lno 和 5.6lo 2 混合后 , 分子总数小于0.5na2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（） a纯碱溶液去油污b加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小c小苏打溶液与alcl 3 溶液混合产生气体和沉淀d浓的硫化钠溶液有臭味;.3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+ (aq)+oh- (aq)=h2o(1) h= 57.3kj mol。向 1l0.5mol l 的 naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、 h2、 h3 的关系正确的是（）a. h1h2 h3b. h1 h3 h2c. h1 h2h3 h24. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定； 滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（）a.b. c.d.-15、对于 0.1mol l 的 na2s 溶液，下列判断正确的是（）2-溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（s ） c（ oh） c（ hs）+2- c（ na ）=2c（ s ） c（ oh） c（ hs）向 na2s 溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小向溶液中加入少量naoh固体，能促进水的电离6. 下列关于铜电极的叙述正确的是a铜锌原电池中铜是负极()b用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极d 电解稀硫酸制h2 和 o2 时铜做阳极7冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是8、下列说法或表示方法正确的是（）等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多由 h（ aq）+oh（ aq）=h2o（ l ）+- h=-57. 3kjmol可知，若将含 1 mol ch3cooh-1的稀溶液与含1 mol naoh 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kj由 c（石墨） =c（金刚石） h= +1. 90 kj mol可知，金刚石比石墨稳-1定 500、 30mpa下，将 0.5moln 2（ g）和 1.5mol h 2（ g）置于密闭容器中充分反应生成nh3 （g），放热19.3kj ，其热化学方程式为：n2 （g） +3h2（ g）2nh3（ g） h=-38. 6kjmol-19某学生欲完成反应2hcl 2ag=2agcl h2而设计了下列四个实验，你认为可行的是-610. 常温下， ksp(caso4)=9 l0，常温下 caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。 下列判断错误的是a、c两点均可以表示常温下cas04溶于水所形成的饱和溶液-3a点对应的 ksp不等于 c点对应的 ksp2-. b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so4) 一定等于 3l0mol/l.向 d点溶液中加入适量cacl2固体可以变到 c点二、双选题（本大题共6 小题，每题 4 分，共 24 分，全部选对得4 分，只选 1 个且正确的得 2 分，有选错或不答的得0 分。）11. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）a. 用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数b. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值c. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量d. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值12. 对于反应2so2(g) o22so3(g) ； h 0 能增大正反应速率的措施是()a通入大量o2 b 增大容器容积c通入大量so3 d 降低体系温度13. 下列液体均处于25，有关叙述不正确的是()a. ph4.5 的番茄汁中c(h) 是 ph 6.5 的牛奶中c(h ) 的 100 倍b. 某物质的溶液ph 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐c. agcl 在同浓度的cacl 2 和 nacl 溶液中的溶解度不相同d. ph5.6 的 ch3cooh与 ch3coona混合溶液中， c(na) c(ch3coo)14. 下列溶液中，各关系式正确的是（）a. 等浓度、等体积的naoh和二元弱酸 h2a 混和溶液中：c(na +) +c(h+) c(ha ) +c(oh) +c(a2 )-1b. 1 l 0.1 mol?lcuso4 (nh4) 2 so46h2o 的溶液中：2c(so4) c(nh4) c(cu2) c(h) c(oh )-1c. 已知两种弱酸ha、hb 的电离平衡常数ka（ ha） ka（hb），常温下 0.1mol?l33的ha、hb、 naa、 nab 溶液中： ph（ naa） ph（ nab） ph（ ha） ph（ hb） d物质的量浓度相等的na2co3 和nahco3 溶液等体积混合后的溶液中：3c(h2 co3） +2c(h+）+c(hco ） 2c(oh） +c(co 2 ）15. lifepo 4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：fepo li放电lifepo ，电池的正极材料是lifepo ，负极材料是石墨，含li 导电444充电固体为电解质。下列有关lifepo4 电池说法正确的是()a可加入硫酸以提高电解质的导电性b放电时电池内部li 向负极移动c充电过程中，电池正极材料的质量减少d放电时电池正极反应为：fepo4 li e =lifepo416. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）2+-a. 无色溶液： ca 、h 、cl 、no3+-b. 能使 ph 试纸呈红色的溶液：na 、nh4 、i 、 no3+2-c. fecl 2 溶液： k 、na 、so4 、alo2d. kwmol/l的溶液： na 、k 、sio、no+2-c(h)0.133第二卷 非选择题（共56 分）17（ 10 分）常温下，将某一元酸ha和 naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph 如下表：实验编号ha物质的量浓度 (mol l -1 )naoh物质的量浓度 (mol l -1 )混合溶液的ph0.10.1ph 9c0.2ph 70.20.1ph 7请回答：(1)从组情况分析，ha 是酸（选填“强”、 “弱”）。(2)组情况表明，c0.2 (填“”、“”或“”) 。(3) 从组实验结果分析，说明ha的电离程度 naa 的水解程度 ( 填“”、“ ” 或 “ ”)， 该 混 合 溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序是。(4) 组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh) moll1 。18. (10分) 痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(naur) 晶体，有关平衡如下：hur(尿酸，aq)ur ( 尿酸根，aq) h (aq)(37 时，ka4.0 10 6)naur(s)ur (aq) na (aq)(1) 37 时， 1.0 l水中可溶解8.0 10 3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的ksp 为 。(2) 关 节 炎 发作 大 都 在脚 趾 和 手 指 的 关节 处 ，这 说 明 温 度 降 低时 ， 反应 的ksp ( 填 “ 增 大 ” 、 “ 减 小 ” 或 “ 不 变 ”)， 生 成 尿 酸 钠 晶 体 的 反 应 是 ( 填“放热”或“吸热” ) 反应。(3 )37 时， 某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0 10 3moll 1，其4 1中尿酸分子的浓度为5.0 10moll ，该病人尿液的c(h) 为， ph7(填“”、“”或“”) 。19（ 14 分）在一固定容积为2 l 的密闭容器中加入2 mola 和 3 molb，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2a(g)+3b(g)3c(g)