最新高一化学方程式汇总

必修一高一化学方程式1、硫酸根离子的检验 : bacl 2 + na 2 so4 = baso4+ 2nacl2、碳酸根离子的检验 : cacl 2 + na 2 co3 = caco3 + 2nacl3 、碳酸钠与盐酸反应 : na 2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co24 、木炭还原氧化铜 : 2cuo + c2cu + co25 、铁片与硫酸铜溶液反应: fe + cuso 4 = feso4 + cu6 、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2 + na 2 co3 = caco3 + 2nacl7 、钠在空气中燃烧： 2na + o2na2o2钠与氧气反应： 4na + o2 = 2na 2 o8 、过氧化钠与水反应： 2na2o2 + 2h 2o = 4naoh + o2 9 、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na 2 co3 + o210 、钠与水反应： 2na + 2h2o = 2naoh + h211 、铁与水蒸气反应： 3fe + 4h 2o(g) = fe 3o4 + 4h 2 12 、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+ 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h 213 、氧化钙与水反应： cao + h2o = ca(oh)214 、氧化铁与盐酸反应： fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o15 、氧化铝与盐酸反应： al 2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o16 、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al 2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h 2 o17 、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl18 、硫酸亚铁与氢氧化钠反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so419 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h 2o + o2 = 4fe(oh) 320 、氢氧化铁加热分解： 2fe(oh)3fe 2 o3 + 3h 2o21 、实验室制氢氧化铝： al 2(so4 ) 3 + 6nh3h2o = 2al(oh) 3 + 3(nh 3) 2 so422 、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h 2 o23 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh) 3 + naoh = naalo2 + 2h 2o24 、氢氧化铝加热分解： 2al(oh) 3al 2o3 + 3h 2 o25 、三氯化铁溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl226 、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl 327 、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h 2o硅单质与氢氟酸反应： si + 4hf = sif4 + 2h 228 、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2 + cao高温 casio329 、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h 2 o30 、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2+h2o= na2co3 + h 2 sio331 、硅酸钠与盐酸反应： na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio332 、氯气与金属铁反应： 2fe + 3cl 2点燃2fecl 333 、氯气与金属铜反应： cu + cl 2点燃cucl2234 、氯气与金属钠反应： 2na + cl点燃2nacl35 、氯气与水反应： cl 2 + h2o = hcl + hclo36 、次氯酸光照分解： 2hclo 光照 2hcl + o 2 37 、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl 2 + 2naoh = nacl + naclo + h 2o38 、氯气与消石灰反应： 2cl 2 + 2ca(oh) 2 = cacl 2 + ca(clo) 2 + 2h 2o39 、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl + hno340 、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h 2o + co2 = caco3 + 2hclo41 、二氧化硫与水反应： so2 + h 2o = h2so342 、氮气与氧气在放电下反应：n2 + o 2放电 2no43 、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no244 、二氧化氮与水反应： 3no2 + h 2o = 2hno3 + no45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o 2催化剂 2so346 、三氧化硫与水反应： so3 + h 2o = h2so447 、浓硫酸与铜反应： cu + 2h2so4( 浓)cuso4 + 2h 2o + so248 、浓硫酸与木炭反应： c + 2h2so4 ( 浓)co2 + 2so2 + 2h 2 o49 、浓硝酸与铜反应： cu + 4hno3( 浓) = cu(no3 ) 2 + 2h 2o + 2no250 、稀硝酸与铜反应： 3cu + 8hno3( 稀)3cu(no3) 2 + 4h 2 o + 2no51 、氨水受热分解： nh3h2onh3 + h 2 o52 、氨气与氯化氢反应： nh3 + hcl = nh 4 cl53 、氯化铵受热分解： nh4clnh3 + hcl 54 、碳酸氢氨受热分解： nh4hconh3 + h 2o + co255 、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naohnh3 + nano3 + h 2o56 、氨气的实验室制取： 2nh4cl + ca(oh) 2cacl2 + 2h 2 o + 2nh357 、氯气与氢气反应： cl 2 + h 2点燃 2hcl58 、硫酸铵与氢氧化钠反应： （nh4）2so4 + 2naoh2nh3 + na2so4 + 2h2o59 、so2 + cao = caso360 、so2 + 2naoh = na2so= + h2o61 、so2 + ca(oh)= = caso3 + h 2o62、so2 + cl2 + 2h 2o = 2hcl + h 2so463、so2 + 2h 2s = 3s + 2h 2o64 、no、no2的回收： no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h 2 o65 、si + 2f2 = sif 466 、si + 2naoh + h 2o = na2 sio3 +2h267 、硅单质的实验室制法粗硅的制取： sio2+2c高温电炉si + 2co（石英沙）（焦碳）（粗硅） 粗硅转变为纯硅： si （粗） + 2cl2sicl 4sicl4 + 2h 2高温 si （纯） + 4hcl必修二第一章物质结构元素周期律1 、li 与 o2 反应（点燃）：4li + o22li 2 o na与 o2 反应（点燃） :2na+o 2na2o2na与 h2o 反应： 2na+2h2o=2naoh+2h k与 h2o反应：2k+2h2o=2koh+2 h2 、卤素单质 f2 、cl 2 、br 2 、i 2 与氢气反应：f2 + h 2 = 2hfcl2 + h 2 = 2hcl br2 + h 2 = 2bri2 + h 2 = 2hi3 、卤素单质间的置换反应：（1） ）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： cl 2+2nabr=br2 +2nacl cl 2+2nai=i 2+2nacl（2） ）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai=i2 +2nabr4 、mg与 h2o 反应： mg+2h2o = mg(oh)2+h2 al与 hcl 反应: 2al+6hcl=2alcl3 +3h2 mg与 hcl 反应:mg+2hcl = mgcl 2+ h2第二章化学反应与能量1 、ba(oh)2?8h2 o与 nh4cl 的反应 :ba(oh)2 8h2o+2nh4cl=bacl2 +2nh3+10h2 o2 、原电池原理典型的原电池（ zn-cu 原电池）-2+负极（锌）： zn-2e =zn （氧化反应）+-正极（铜）： 2h+2e =h2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。+2+总反应离子方程式： zn+2h=zn +h23 、h2o2 在催化剂作用下受热分解：2h2o2 催化剂 2h2o+o24 、na2so4 与 cacl2 反应： na2so4+cacl2=caso4+na2 co35 、高炉炼铁： 2c + o2 = 2cofe2o3 + 3co = 2fe + 3co2第三章有机化合物1 、甲烷的主要化学性质点燃（1） ）氧化反应（与o2 的反应）： ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h 2o(l)（2） ）取代反应（与cl 2 在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2 、乙烯的主要化学性质点燃（1） ）氧化反应（与o2 的反应）： c2h4+3o22co2+2h2 o（2） ）加成反应（与br2 的反应） :(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: ch2=ch2 + h 2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl （一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（ 4）聚合反应：( 乙烯制聚乙烯 ) (氯乙烯制聚氯乙烯 ) 3 、苯的主要化学性质 :点燃（ 1）氧化反应（与o2 的反应）： 2c6h6+15o212co2+6h2 o（2） ）取代反应 : 与 br2 的反应:+br2febr3br+ hbr 苯与硝酸（用 hon2o表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：浓硫酸+hono2+nho 22o（3） ）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3h24 、乙醇的重要化学性质催化剂（1） ）乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2 oh+2na2ch3ch2 ona+h2（2） ）乙醇的氧化反应点燃乙醇的燃烧 : ch 3ch2 oh+3o22co2+3h2o乙醇的催化氧化反应 : 2ch 3ch2 oh+o2乙醇在常温下的氧化反应:cu或ag2ch3cho+22hoch3ch2 oh酸性 kmno 4或酸性重铬酸钾溶液ch3cooh5 、乙酸的重要化学性质（1） ）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是caco3）：2ch3cooh+ca3co（ch3coo）2 ca+h2o+co2 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+n2cao32ch3 coona+2oh+co2 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） ）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应： c12h22o11+h2oc6h12o6+c6h12o6淀粉（纤维素）水解反应：油脂的重要化学性质水解反应:酸a) 油脂在酸性条件下的水解:油脂+h2o甘油+高级脂肪酸b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:碱油脂+h2o甘油+高级脂肪酸酶等蛋白质+h2o各种氨基酸第四章化学与可持续发展1 、hgo受热分解： 2hgo2hg + o 2 ag2o受热分解： 2ag2o4ag + o223232 、co还原 fe o： fe o+ 3co 高 温 2fe +3co( 高炉炼铁 )2高温 c还原 zno ：2 zno c2 znco2高温 c还原 mgo : mgo cmg co al还原 fe2 o3（铝热反应） : fe 2 o3 2al高温 2fe al 2 o3 fe 还原 cuso4：