高二化学上学期期中测试(附答案)

.高二化学 9 月份月考一、选择题（共21 个小题，每题 3 分，共 63 分）1、可再生能源是我国重要的能源资源，在能源要求、改善能源结构、减少环境 污染、促进经济发展等方面具有重要作用应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施下列有关分析不正确的是（）a风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 b推广可再生能源有利于经济可持续发展 c如图是太阳能光伏发电原理图，图中a 极为正极d光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2、化学在生产和生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（） a炼铁时增大高炉的高度，能有效减少co 的 排 放b明矾在水处理中可作净水剂 c热电厂进行燃煤时将煤块压碎以提高煤的燃烧效率 d在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓船体的腐蚀速率3、下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（） a加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量b对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差c正反应速率越大，反应物的转化率越大 d压强越大，活化分子百分数越大4、下列说法或表示方法正确的是（）a. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多b. 由 c（石墨） c（金刚石） h=+119kj?mol 1 可知，金刚石比石墨稳定c. 在 101kpa 时， 2gh2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kj 热量，则 h2 燃烧热的化学方程式表示为： 2h2（ g） +o2 （g） =2h2o（l） h=571.6kj?mol1 d在稀溶液中， h+（aq） +oh （aq）（ h2o）（ l） h= 57.3kj?mol1，若将含 0.5mol h2so4 的浓硫酸与含 1mol naoh 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kj5、对于反应 a（ g）+3b（g）? 2c（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）a v（a）=0.01 mol/（l?s）b v（ b）=0.02 mol/（l ?s） c v（b）=0.60mol/（l?min） d v（c）=1.0mol/（ l?min）6、下列反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零的是（） a铝片与稀 h2so4 反应b ba（ oh）2?8h2o 与 nh 4cl 反应c灼热的炭与 co2 反应d甲烷在 o2 中的燃烧反应7、对于可逆反应 2ab 3（g）? a 2（ g）+3b2（g）h0，下列图象正确的是 （）;.abcd8、向容积为 2l 的密闭器中充入2mola 气体和 1molb 气体，在一定条件下发生如下反应： 2a（ g）+b（g）? 3c（g）；经 2s 后达到平衡，测得c 气体的浓度为 0.6mol?l 1下列说法中正确的是（） 用物质 a 表示该反应的平均反应速率为0.2mol?l 1?s 1 用物质 b 表示该反应的平均反应速率为0.2mol?l 1?s 1 平衡时物质 a 与 b 的转化率相等 平衡时物质 b 的浓度为 0.2mol?l1 其它条件不变，向容器中再加入1molc 气体，达到新平衡时， c 的体积分数不变a b cd9、已知： a（s）+b（ g） 2d（ g） h0该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是（）a升高温度和减小压强b降低温度和减小压强c降低温度和增大压强d升高温度和增大压强10、密闭容器中， 反应 xa（ g）+yb（g）? zc（g）达平衡时，a 的浓度为 0.5mol/l ， 若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2 倍，达新平衡时 a 的浓度降为0.3mol/l 下列判断正确的是（）a x+y zb平衡向正反应方向移动c b 的转化率降低 dc 的体积分数增大11、在 1l 密闭容器中， 把 1mol a 和 1mol b 混合发生如下反应： 3a（g）+b（ g）? xc（g）+2d（ g），当反应达到平衡时，生成0.4mol d，并测得 c 的平衡浓度为 0.4mol/l ，下列叙述中不正确的是（）a x 的值为 2b a 的转化率为 60%c b 的平衡浓度为 0.8 mol/ldd 的 体 积 分 数 为 25% 12下列说法正确的是（） a增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 b汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的no 和 co 等有害气体快速地转化为n2 和 co2，其原因是催化剂可增大no 和 co 反应的活化能c在“反应热的测量实验 ”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的naoh 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板， 并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度 d研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果13、下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（）a新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅bh2、i2、hi 平衡混合气缩小体积加压后颜色变深c工业上生产硫酸的过程中，so2 在催化氧化时条件控制为常压，而不是高压d工业上合成氨气时温度选择450左右，而不是常温14、下列四种 nahco3 溶液分别加入到四个盛有10ml 2mol?l1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50ml ，则反应最快的是（）a 1020ml 3 mol ?l 1 的 nahco3 溶液b2030ml 2 mol ?l 1 的 nahco3 溶液c. 2010ml 4 mol?l 1 的 nahco3 溶液d. 1010ml 2 mol ?l 1 的 nahco3 溶液15、某一可逆反应的反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）a恒压下充入稀有气体b减小反应容器的体积c升高反应温度d分离出生成物16、已知反应： 2no2 （红棕色） ? n2o4（无色） h 0将一定量的 no2 充入注射器中后封口， 图 1 和图 2 是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小） 下列说法正确的是（）a b 点的操作是拉伸注射器bd 点： v（正） v（逆）c c 点与 a 点相比， c（no2）增大， c（n2o4）减小d若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则t（b）t（ c）17、1 和 2 分别为 a 在两个恒容容器中平衡体系a（g）? 2b（g）和 2a（g）? b（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加a 的物质的量，下列判断正确的是（）a 1、2 均减小b1、2 均增大c 1 减小， 2 增大d1 增大， 2 减小18、已知可逆反应 a a（g）+b b（？）? c c（ g）h0（b 物质的状态未确定） 关于该反应的描述正确的是（）a加压若平衡正向移动，则ac b加入一定量的b，平衡一定正向移动c缩小容器的体积，各物质的浓度一定增大d升高温度，平衡一定正向移动，混合气体的平均摩尔质量的变化不能确定 19、将 1mol co 和 1mol h2o（ g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡： co（g）+h2o（ g）? co2（g） +h2（g），此时有的 co 转化为 co2，在相同条件下，若将1mol co2、1mol h 2 和 1mol h 2o（ g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中co2 的体积分数可能为（）abcd20、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图：在其拉伸过程中有放热现象，反之吸热 25、101kpa时，下列化学反应的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（）a. 2na+2h2o 2naoh+h2 b. ba（oh）2?8h2 o+2nh4cl bacl2+2nh3+10h2o c 2h2+o22h2od caco3 cao+co221、温度为 t时，向 2.0l 恒容密闭容器中充入1.0molpcl5，反应 pcl5（g）? pcl3（ g） +cl2（g）经一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（pcl3）/mol00.160.190.200.20a. 反应在前 50 s 的平均速率为 v（ pcl3）=0.0032mol?l 1?s1b. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（pcl3）=0.11mol?l 1，则反应的h0c. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molpcl5、0.20molpcl3 和 0.20molcl2， 达到平衡前 v（正） v（逆）d. 相同温度下， 起始时向容器中充入2.0molpcl5、2.0molcl2，达到平衡时， pcl5的转化率大于 20%二、非选择题（共37 分）22、恒温下，将 a mol n2 与 b mol h2 的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应： n2（g） +3h2（ g） ? 2nh3（g）（1） ）若反应进行到某时刻t 时， nt（n2）=13mol，nt（ nh3）=6mol，则 a 的值为；（2） ）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8l（标准状况下），其中 nh 3 的含量（体积分数）为25%，则平衡时 nh3 的物质的量为则 b 的值为23、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（ g）+h2（ g）? co（g）+h2o（ g），其化学平衡常数k 和温度 t 的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） ）该反应的化学平衡常数表达式为；（2） ）反应是反应（选填 “吸热”、放热）（3） ）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变b混合气体中 c（co）不变cv 正（h2）=v 逆（ h2o）d c（ co2）=c（co）（4） ）某温度下，平衡浓度符合下式：c（ co2）?c（ch2）=c（co）?c（h2o），试判断此时的温度为24、二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（co、h2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2h2（ g） +co（ g）? ch 3oh（ g） h= 90.0kj?mol 12ch3oh（g? ch3och3（ g） +h2o（ g） h= 24.5kj?mol 11co（g）+h2o（ g） ? co2（g）+h2（g） h= 41.1kj?mol（ 1）反应 的 s0（填“”、“ ”或“=”）在（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行（2） ）在 250的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应 已达平衡的是（填选项字母）a容器内气体密度保持不变bco 与 co2 的物质的量之比保持不变c h2o 与 co2 的生成速率之比为1：1d该反应的平衡常数保持不变（3） ）当合成气中 co 与 h2 的物质的量之比恒定时，温度、压强对co 转化率的影响如图 1 所示图 1 中 a 点的 v（逆）b 点的 v（正）（填“”、“ ”或“=”），说明理由实际工业生产中该合成反应的条件为500、4mpa 请回答采用 500 的可能原因（4） ）一定温度下， 密闭容器中发生反应 ，水蒸气的转化率与n（ h2o）n（co）的关系如图 2：计算该温度下反应 的平衡常数 k=在图 2 中作出一氧化碳的转化率与 n（h2o）n（co）的曲线起始量（ mol ）： 1100变化量（ mol ）： 0.50.50.50.5平衡量（ mol ）： 0.50.50.50.59 月份化学月考答案1c2a3b4d5a6c7d8b9a10c11d12d13a14b15d16b17c18d19b20b21c22、（ 1） 16（ 2） 8mol2423、（ 1）；（ 2）吸热；（ 3） bc；（ 4） 83024、（ 1）；较低； （ 2） bc；（3）； b 点对应的温度和压强都比a 点高， 温度升高，或压强增大，都会加快反应速率；500时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快若温度过高，一氧化碳转化