【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第8章第29课时 盐类的水解课件 新人教版.ppt

1 第八章水溶液中的离子平衡 第课时 29 盐类的水解 2 溶液中存在以下三个守恒关系 1 电荷守恒 即正电荷总数等于负电荷总数 2 物料守恒 即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 3 质子守恒 溶液中水电离出的oh 和h 浓度相等 盐类水解的本质与规律 3 25 时 相同物质的量浓度下列溶液中 水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 kno3 naoh ch3coonh4 nh4cla b c d 4 酸 碱对水的电离起抑制作用 盐类的水解对水的电离起促进作用 kno3为强酸强碱盐 在水溶液中电离出的k 和no3 对水的电离平衡无影响 naoh为强碱 在水溶液中电离出的oh 对水的电离起抑制作用 使水的电离程度减小 ch3coonh4为弱酸弱碱盐 在水溶液中电离出的nh4 和ch3coo 均可以发生水解生成弱电解质nh3 h2o和ch3cooh 并能相互促进 使水解程度加大从而使水的电离程度加大 5 nh4cl为强酸弱碱盐 在水溶液中电离出的nh4 可以发生水解生成弱电解质nh3 h2o 促进水的电离 但在相同浓度下其水解程度要小于ch3coonh4 该溶液中水的电离程度小于ch3coonh4中的水的电离程度 d 6 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐nax nay naz溶液的ph分别为7 8 9 则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是 a hx hy hzb hz hy hxc hx hz hyd hy hx hz 7 阳离子na 不水解 在x y z 三种阴离子中 水解程度越大 会使溶液的碱性越强 则该对应的酸越弱 由此可判断ph 9的naz溶液碱性最强 则该酸hz酸性最弱 照此可得出结论是 酸性由强至弱的顺序为hx hy hz a 8 解答离子浓度大小比较试题 抓住一个原理 两类平衡 三种守恒进行分析 包括化学平衡移动原理 电离平衡和水解平衡 电荷守恒 物料守恒和质子守恒 质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来 离子浓度的大小比较 9 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 a 室温下 向0 01mol l 1nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性 c na c so2 4 c nh 4 c oh c h b 0 1mol l 1nahco3溶液 c na c oh c hco 3 c h 10 c na2co3溶液 c oh c h c hco 3 2c h2co3 d 25 时 ph 4 75 浓度均为0 1mol l 1的ch3cooh ch3coona混合溶液 c ch3coo c oh c ch3cooh c h 11 b项 nahco3溶液中 oh 是由hco 3水解和水的电离所形成的 但是这些都是微弱的 hco 3的浓度大于oh 浓度 故错 d项 由电荷守恒有 c ch3coo c oh c h c na 由物料守恒可得 2c na c ch3coo c ch3cooh 将两式中的c na 消去 12 可得c ch3coo 2c oh 2c h c ch3cooh 所以c ch3coo c oh c h c ch3cooh c h c oh 因为ph 4 75 故c h c oh 0 所以d项不等式应为 故错 ac 13 室温下 下列混合溶液中 各离子浓度的关系正确的是 a ph 12的氨水溶液与ph 2的盐酸溶液等体积混合c nh4 c cl c oh c h b 浓度均为0 1mol l 1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c na c so42 c nh4 c h c oh 14 c 浓度均为0 1mol l 1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c na c h 2c co32 c oh d 浓度均为0 1mol l 1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c na c ch3coo c oh c h a 15 分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么 写出化学式 并简要说明理由 1 k2co3溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 2 nh4 2so4溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 水解的应用 k2co3 当co2 3水解到一定程度 时koh又与khco3反应最后得到k2co3 nh4 2so4 溶液中虽然nh 4 水解生成nh3 h2o 但由于生成的h2so4为 不挥发性强酸 随h2so4浓度增大 将再与 nh3 h2o反应生成 nh4 2so4 16 3 ba hco3 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 4 na2so3溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 baco3 由于在溶液中 ba hco3 2分解生成baco3和co2 h2o 随着浓缩的不断进行 co2不断逸出 最后剩余baco3 na2so4 由于蒸发过程中na2so3 不断被氧化 最终生成na2so4 17 5 mg hco3 2溶液蒸干得到的固体物质是 原因是 mg oh 2 由于 mg hco3 2分解生成mgco3 进而转化成 更难溶的mg oh 2 18 易挥发性酸所生成的盐在加热蒸干时水解趋于完全 不能得到其晶体 例如 alcl3 fecl3 而高沸点酸所生成的盐 加热蒸干时可以得到相应的晶体 例如 cuso4 naalo2 19 实验室在配制硫酸铁溶液时 先把硫酸铁晶体溶解在稀h2so4中 再加水稀释至所需浓度 如此操作的目的是 a 增加硫酸铁的溶解度b 抑制硫酸铁水解c 提高硫酸铁的溶解度d 提高溶液的ph b 20 1 2010 四川 有关 100ml0 1mol lnahco3 100ml0 1mol lna2co3两种溶液的叙述不正确的是 a 溶液中水电离出的h 个数 b 溶液中阴离子的物质的量浓度之和 c 溶液中 c co32 c h2co3 d 溶液中 c hco3 c h2co3 21 a选项同浓度的碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子 因此 消耗掉水电离出的氢离子比 多 b选项碳酸根离子水解 一个阴离子转化为两个阴离子 而碳酸氢根离子水解阴离子个数不变 两溶液中阴离子的物质的量浓度大小为 c选项碳酸氢钠溶液中水解程度大于电离 碳酸的浓度大于碳酸根离子的浓度 d选项碳酸根离子的第二步水解小于第一步水解 碳酸氢根离子的浓度大于碳酸的浓度 c 22 2 2010 江苏 常温下 用0 100mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图 下列说法正确的是 23 a 点 所示溶液中 c ch3coo c oh c ch3cooh c h b 点 所示溶液中 c na c ch3cooh c ch3coo c 点 所示溶液中 c na c oh c ch3coo c h d 滴定过程中可能出现 c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 24 a本题主要考查的是粒子浓度大小的比较 a项 处于点 时 酸过量 根据电荷守恒 则有c h c na c oh c ch3coo b项 在点 时 ph 7 仍没有完全反应 酸过量 c na c ch3coo c oh c h d项 在滴定过程中 当naoh的量少时 不能完全中和醋酸 则有c ch3cooh c ch3coo c h c na c oh 综上分析可知 本题选d项 25 3 2010 广东 ha为酸性略强于醋酸的一元弱酸 在0 1mol l 1naa溶液中 离子浓度关系正确的是 a c na c a c h c oh b c na c oh c a c h c c na c oh c a c h d c na c h c a c oh d 26 1 在一定条件下 na2co3溶液存在水解平衡 co32 h2ohco3 oh 下列说法正确的是 a 稀释溶液 水解平衡常数增大b 通入co2 平衡朝正反应方向移动c 升高温度 c hco3 c co32 减小d 加入naoh固体 溶液ph减小 b 27 2 2010 安徽四校联考 常温下的下列混合溶液中 各离子浓度的大小顺序正确的是 a 10mlph 13的氨水与10mlph 1的盐酸混合 c cl c nh4 c oh c h b 10ml0 1mol l 1nh4cl溶液与5ml0 2mol l 1naoh溶液混合 c cl c na c oh c h 28 c 10ml0 1mol l 1ch3cooh溶液与10mlph 13的naoh混合 c ch3coo c na c oh c h d 10ml0 5mol l 1ch3coona溶液与6mlph 0的盐酸混合 c cl c na c oh c h b 29 3 下列各组溶液的各种溶质的量浓度均为0 1mol l 1 h2s nahs na2s h2s和nahs混合液 下列说法正确的是 a 溶液ph从大到小是 b c h2s 从大到小是 c 在h2s和nahs混合液中 2c na c h2s c hs c s2 d 在nahs溶液中 c h c na c oh c hs c s2 c 30 4 下列根据反应原理设计的应用 不正确的是 a co32 h2ohco3 oh 热的纯碱溶液清洗油污b al3 3h2oal oh 3 胶体 3h 明矾净水c al3 3hco3 al oh 3 3co2 泡沫灭火器d sncl2 h2osn oh cl hcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 d 31 5 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 a ph相等的ch3coona naoh和na2co3三种溶液 c naoh c ch3coona c na2co3 b ph 2的ha溶液与ph 12的moh溶液以任意比混合 c h c m c oh c a 32 c 物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合 c ch3coo c oh 2c h c ch3cooh d 某二元弱酸的酸式盐naha溶液中 c h 2c a2 c oh c h2a b 33 6 在不同温度下 水达到电离平衡时c h 与c oh 的关系如图所示 下列说法正确的是 34 a 100 时 ph 12的naoh溶液和ph 2的h2so4溶液恰好中和 所得溶液的ph等于7b 25 时 0 2mol lba oh 2溶液和0 2mol lhcl溶液等体积混合 所得溶液的ph等于7c 25 时 0 2mol lnaoh溶液和0 2mol l乙酸溶液恰好中和 所得溶液的ph等于7d 25 时 ph 12的氨水和ph 2的h2so2溶液等体积混合 所得溶液的ph大于7 35 根据图象可知25 时 水的离子积为10 14 100 时为10 12 所以一定要注意反应所处的温度 100 时 ph 12的naoh溶液和ph 2的h2so4溶液恰好中和 ph应为6 a项错误 25 时 0 2mol lba oh 2溶液与等浓度hcl溶液等体积混合 ba oh 2是二元碱 碱过量溶液显碱性 b项错误 25 时 0 2mol lnaoh溶液与等浓度乙酸等体积混合恰好反应 但乙酸是弱酸 溶液显碱性 c项也错误 25 时 ph 12的氨水和ph 2的h2so4溶液等体积混合 氨水是弱碱 氨水过量 所以溶液呈碱性 d项正确 36 7 已知25 时有关弱酸的电离平衡常数 37 则下列有关说法正确的是 a 等物质的量浓度的各溶液ph关系为 ph nacn ph na2co3 ph ch3coona b amol l 1hcn溶液与bmol l 1naoh溶液等体积混合后 溶液中c na c cn 则a一定大于bc 冰醋酸中逐滴加水 则溶液的导电性 n h ph均先增大后减小d nahco3和na2co3混合溶液中 存在c na c h c oh c hco3 2c co32 d 38 二 非选择题 有4小题 共51分 8 12分 某二元酸 化学式用h2a表示 在水中的电离方程式是 h2ah ha ha h a2 回答下列问题 1 na2a溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离子方程式表示 碱性 a2 h2oha oh 39 2 在0 1mol l 1的na2a溶液中 下列粒子浓度关系式正确的是 a c a2 c ha c h2a 0 1mol l 1b c oh c h c ha c c na c h c oh c ha 2c a2 d c na 2c a2 2c ha bcd 40 3 已知0 1mol l 1naha溶液的ph 2 则0 1mol l 1h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0 11mol l 1 填 或 理由是 4 0 1mol l 1naha溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 h2a第一步电离产生的h 抑制了ha 的电离 c na c ha c h c a2 c oh 41 9 12分 工业制备氯化铜时 将浓盐酸用蒸气加热至80 左右 慢慢加入粗cuo粉末 含杂质fe2o3 feo 充分搅拌 使之溶解 得一强酸性的混合溶液 现欲从该混合溶液中制备纯净的cucl2溶液 采用以下步骤 参考数据 ph 9 6时 fe2 完全水解成fe oh 2 ph 6 4时 cu2 完全水解成cu oh 2 ph 3 7时 fe3 完全水解成fe oh 3 请回答以下问题 42 1 第一步除去fe2 能否直接调整ph 9 6将fe2 沉淀除去 理由是 加入naclo后 溶液的ph变化是 填代号 a 一定增大b 一定减小c 可能增大d 可能减小 不能 a 因fe2 沉淀的ph最大 fe2 沉淀完全时 cu2 也沉淀 有人用强氧化剂naclo将fe2 氧化为fe3 43 你认为用naclo作氧化剂是否妥当 理由是 现有下列几种常用的氧化剂 可用于除去混合溶液中fe2 的有 有几个选几个填代号 a 浓hno3b kmno4c cl2d o2e h2o2 cde 引入杂质 不妥当 44 2 除去溶液中的fe3 的方法是调整溶液的ph 3 7 现有下列试剂均可以使强酸性溶液的ph的调整到3 7 可选用的有 多选不限 填代号 a naohb 氨气c cu2 oh 2co3d na2co3e cuof cu oh 2 cef 45 1 不能够 因为此时cu2 也变成cu oh 2沉淀了 所以必须先将fe2 氧化为fe3 加入naclo 溶液的ph增大 naclo作氧化剂不妥 原因是引入新杂质离子 故应选用氯气 氧气和h2o2 2 调溶液的ph时不能引入新杂质 故应选用铜试剂 故选cef三种 46 10 14分 1 室温下 如果将0 1molch3coona和0 05molhcl全部溶于水 形成混合溶液 假设无损失 和 两种粒子的物质的量之和等于0 1mol ch3coo ch3cooh 47 2 已知某溶液中只有na ch3coo h oh 四种离子 某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系 a c na c ch3coo c oh c h b c na c ch3coo c h c oh c c na c oh c ch3coo c h d c ch3coo c na c h c oh 48 若溶液中只溶解了一种溶质 该溶质的名称是 上述离子浓度大小关系中正确的是 填序号 若该溶液由体积相等的醋酸与naoh溶液混合而成 且溶液恰好呈中性 则混合前c ch3