人教版高一化学必修一同步精选对点训练：二氧化硫的性质及综合探究实验 (1)

二氧化硫的性质及综合探究实验 1.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A SO2具有漂白性B 溴具有氧化性C SO2具有氧化性D 溴具有挥发性2.下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是（）A 能KMnO4溶液褪色B 能使品红溶液褪色C 能与 NaOH 溶液反应D 能与水反应生成硫酸3.下列现象说明SO2具有氧化性的是（）A SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色B SO2通入石蕊试液中使之变红色C SO2通入氯水中使之褪色D SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀4.下列说法错误的是()A Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失B 将SO2气体分别通入Ba(OH)2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成C 将SO2气体通入BaCl2溶液中无白色沉淀生成，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成D 将SO2气体、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或将SO2气体、NO2气体一起通入BaCl2溶液中，均有白色沉淀生成5.将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是()A CO2B NH3C Cl2D H2S6.根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()7.对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是 ()A 该反应是可逆反应B 反应方程式中“鸠瘛北硎驹谙嗤条件下，反应可以同时向两个方向进行C 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D 在该反应中SO2作还原剂8.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水 Fe3(aq)A B C 全部D 都不是9.关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是()A 是无色无毒气体B 有刺激性气味C 能溶于水D 水溶液能导电10.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()A 是一种无色有毒的气体B 具有强烈的刺激性气味C 能溶于水，与水反应生成亚硫酸D 水溶液能导电，二氧化硫是电解质11.关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A 能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B 能使石蕊试液先变红色再褪色C 能使品红溶液褪色D 能使溴水褪色12.关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()A 是亚硫酸的酸酐B 是一种非电解质C 具有氧化性和还原性D 能使红色布条褪色13.下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是()ABC 2H2SSO2=3S2H2OD SO22H2OCl2=H2SO42HCl14.下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A 能使某些有色物质褪色B 无色、有刺激性气味、无毒C 既有氧化性、又有还原性D 既可溶于水、又可与水反应15.将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是()A 二氧化硫具有漂白性B 二氧化硫具有还原性C 二氧化硫具有氧化性D 二氧化硫溶于水后生成酸16.将二氧化硫分别通入下列溶液：高锰酸钾溶液、溴水、碘水、氯水、硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是()A B C 全部D 都不是17.下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是()A 能使高锰酸钾溶液褪色B 能使黄绿色的氯水褪色C 能使品红溶液褪色D 能使含酚酞的烧碱溶液褪色18.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A 硫的还原剂B 二氧化硫的漂白性C 二氧化硫的还原性D 硫的漂白性19.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）20.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()21.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A 能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀22.（双选）不能直接使用观察法得出结论是()A 二氧化硫是无色的气体B 二氧化硫有强烈的刺激性C 二氧化硫有毒D 二氧化硫具有漂白性23.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图装置进行实验。（图中所用硫酸的质量分数为70%）（1）为探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足之处。（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。所以，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是（填化学式）。24.向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：(1)若不考虑SO2与水的反应，向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀B的离子方程式：_。(4)生成2.33 g沉淀B，需要消耗标准状况下的Cl2_ mL。25.判断下列有关SO2性质的叙述不正确的是_(填序号)。能使澄清石灰水变浑浊。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。能使品红溶液褪色。通入BaCl2溶液生成白色沉淀。通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。1 mol二氧化硫与足量水反应生成1 mol亚硫酸。实验室制备SO2时，多余的SO2可用碱液吸收。26.根据二氧化硫的性质回答下列问题：(1)将充满二氧化硫气体的试管倒立于盛满水的水槽中，观察到的现象是_，可得出的结论是_。(2)将二氧化硫通入含有石蕊试液的蒸馏水中，发生的现象是_，反应的化学方程式是_。(3)将二氧化硫通入含有含酚酞的氢氧化钠溶液中，发生的现象是_，反应的化学方程式是_。27.按下图所示的要求完成实验：实验 实验(1)实验的过程中观察到的现象是_，得出的结论是_。(2)实验的过程中观察到的现象是_，其原因是是_。28.探究推测二氧化硫的性质：(1)二氧化硫是一种酸性氧化物，推测其应具有性质是_。(2)二氧化硫中硫元素为4价，推测其应具有性质是_。(3)举例说明二氧化硫具有漂白性_。29.根据二氧化硫的性质，回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式：二氧化硫被足量的氢氧化钠溶液吸收_。将二氧化硫通入新制的氯水中_。二氧化硫与硫化氢混合有硫黄生成_。二氧化硫使石蕊试液先变红色_。将过量的二氧化硫通入澄清的石灰水中_。二氧化硫转化为三氧化硫_。(2)上述反应中二氧化硫作氧化剂的是_，作还原剂的是_(填序号)。(3)反应的离子方程式是_，反应的离子方程式是_。30.已知SO2I22H2O=H2SO42HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量。(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序：原料气_(填a、b、c、d、e)。(2)装置中发生反应的离子方程式为_。当装置中出现_现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05 molL-1、体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为_。31.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入_试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_试剂的试管内，发生的现象是_。32.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置B中产生的现象为_，这说明SO2具有_。(3)装置C的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可采用_溶液吸收。33.已知亚硫酸钠晶体与浓硫酸反应可以产生二氧化硫，按如下图进行演示实验。请回答下列问题：(1)中的实验现象是_，说明二氧化硫具有性质是_。(2)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(3)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(4)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(5)中的实验现象是_，说明二氧化硫具有性质是_。34.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：(1)在中发生反应的化学方程式为_。(2)中的实验现象为紫色石蕊试液_，此实验证明二氧化硫是_气体。(3)中的品红溶液_，证明二氧化硫有_性。(4)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(5)中的实验现象是_，证明二氧化硫有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式为_。35.某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，反应的化学方程式为_。(2)装置B中的现象是_，反应的离子方程式为_。(3)装置C中的现象是_，该现象说明二氧化硫具有的性质是_。(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_。(5)尾气可采用_溶液吸收。36.某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：(1)装置A中反应的化学方程式是_。(2)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_。(3)实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀_(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_。(4)装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有_性。(5)装置D的作用是_。(6)另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_。37.二氧化硫是硫的重要化合物，在生产，生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。A装置aB装置bC装置cD装置d如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g (保留一位小数)。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2Ca(OH)2CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3O24H2O2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO22NaOHNa2SO3H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。其流程如下图：已知：石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 _。和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(4)在石灰石膏法和碱法的基础题上，设计一个改进的，能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。38.某学生课外活动小组利用如图所示装置分别进行如下实验：(1)向试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)向试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。答案解析1.B【解析】二氧化硫能被溴单质氧化生成硫酸：SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性， B正确。2.D【解析】二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，A正确；二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，B正确；二氧化硫为酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应，C正确；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，D错误。3.D【解析】SO2使高锰酸钾溶液褪色，应是其被氧化，说明SO2具有还原性，A不选；SO2使石蕊试液变红，是其与水反应生成亚硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，B不选；SO2通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性，C不选；SO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S，SO2中S元素的化合价降低，具有氧化性，D选。4.A【解析】A项中BaCl2Na2SO3=BaSO32NaCl,3BaSO32HNO3=3BaSO42NOH2O，故A项错误；B项中SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O，SO22H2O2FeCl3=2FeCl22HClH2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,3SO22HNO32H2O=3H2SO42NO，故B项正确；C项中SO2气体与BaCl2溶液不能反应生成BaSO3沉淀，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中则发生反应：3SO23Ba(NO3)22H2O=3BaSO42NO4HNO3，故C项正确；D项中SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，SO2NO2=SO3NO，SO3H2OBaCl2=BaSO42HCl，故D项正确。5.A【解析】向所得溶液中通入某种气体产生沉淀可能有如下几种情况：碱性气体、氧化性气体、还原性气体(如H2S)。6.C【解析】NH3的水溶液可以导电，是由于NH3H2O鸠馧H3H2O鸠馧HOH，则电解质应该是NH3H2O，A错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4，B错误；SO2具有还原性被氧化，生成CaSO4沉淀，C正确；硝酸挥发性与稳定性无关，D不正确。7.C【解析】根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。8.D【解析】SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X；SO2能使棕黄色的Fe3(aq)变浅，是由于Fe3将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2。9.A【解析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成电解质亚硫酸，水溶液能导电。10.D【解析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成电解质亚硫酸，水溶液能导电，二氧化硫是非电解质。11.B【解析】二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊试液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。12.D【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但不能使红色布条、红色石蕊试纸褪色。13.C【解析】二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，与氯水反应生成硫酸和盐酸；二氧化硫具有弱氧化性，与硫化氢反应生成单质硫和水。14.B【解析】二氧化硫是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体；易溶于水，能与水反应生成亚硫酸；具有漂白性(使品红溶液褪色)；具有还原性(使溴水、高锰酸钾溶液、氯水褪色)和氧化性(能与硫化氢反应生成硫黄和水)。15.D【解析】酚酞试液显红色说明溶液中含有碱性物质，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和碱性物质，从而使红色消失。16.D【解析】漂白特指有机色素与试剂发生化学反应转化为无色物质的过程，被活性炭物理吸附后褪色的过程也可称为漂白。高锰酸钾溶液、溴水、碘水、氯水、硫酸铁溶液五种物质都为无机物，不属于有机色素，溶液褪色或变浅不能称为漂白。17.C【解析】二氧化硫具有漂白性(使品红溶液褪色)，具有还原性(使溴水、高锰酸钾溶液、氯水褪色)，具有酸性氧化物的通性(使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色)。18.B【解析】硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性， 使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。19.C【解析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，b中溶液变为无色；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，d中不会产生白色沉淀，C正确。20.A【解析】SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。21.C【解析】向含有淀粉的碘水中通入SO2气体，会发生反应： SO2I22H2O=H2SO42HI，由于I2反应被消耗，因此B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性：SO2I，A正确； SO2是大气污染物，由于SO2是酸性气体，可以与NaOH发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，B正确；若SO2与FeCl3不发生反应，向A中加入KMnO4溶液，发生反应：2KMnO45SO2 2H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，溶液紫红色褪去，若SO2与FeCl3发生反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO4 2HCl2FeCl2，当向该溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生反应：MnO5Fe28H=Mn2 5Fe34H2O，溶液紫红色也褪去，因此不能验证A中是否发生了氧化还原反应，C错误；若A中发生了氧化还原反应：SO22H2O2FeCl3=H2SO42HCl2FeCl2，溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，会发生反应：H2SO4 BaCl2=BaSO42HCl，产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由于酸性HClH2SO3，当向溶液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液时，不产生白色沉淀，D正确。22.CD【解析】直接用观察法可知二氧化硫是无色、有强烈刺激性气味的气体，用观察法无法判断二氧化硫的毒性和漂白性。23.（1）二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）、没有尾气吸收装置（2）H2SO3【解析】（1）该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥，二氧化硫有毒，所以多余气体不能直接排空，故要有尾气处理装置。（2）二氧化硫和水反应生成亚硫酸SO2+H2OH2SO3，所以引起品红褪色的可能是H2SO3。24.(1)不反应弱酸不能制强酸(2)BaSO3能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224【解析】25.【解析】正确，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。正确，SO2H2O鸠馠2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。正确，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不能发生复分解反应。正确，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2。正确，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3。不正确，1 mol SO2与水不能完全反应。正确，2NaOHSO2=Na2SO3H2O。26.(1)试管中的液面上升二氧化硫易溶于水(2)溶液变为红色SO2H2OH2SO3(3)溶液由红色变为无色2NaOHSO2=Na2SO3H2O【解析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，能与碱反应生成亚硫酸盐和水，是一种酸性氧化物。27.(1)溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色二氧化硫具有漂白性，漂白后的产物不稳定(2)产生白色沉淀二氧化硫具有还原性，可被新制氯水氧化成硫酸根离子，与钡离子生成硫酸钡沉淀【解析】二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，在溶液中可被新制氯水氧化成硫酸根离子。28.(1)二氧化硫能与碱、碱性氧化物反应(2)二氧化硫既有氧化性又有还原性(3)将二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色【解析】(1)二氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与碱、碱性氧化物反应，二氧化硫还能与水反应生成亚硫酸，二氧化硫是亚硫酸的酸酐。(2)二氧化硫中硫元素的化合价为4价，可升高为6价而具有还原性，也可降低为0价而具有弱氧化性。(3)二氧化硫使品红溶液褪色，表现的是漂白性。29.(1)SO22NaOH = Na2SO3H2OSO22H2OCl2=H2SO42HCl2H2SSO2=3S2H2OSO2H2OH2SO3SO2Ca(OH)2= CaSO3H2O、CaSO3SO2H2O= Ca(HSO3)22SO2O22SO3(2)(3)SO22OH=SO32-H2OSO22H2OCl2=4HSO42-2Cl【解析】二氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；二氧化硫通入澄清的石灰水中先生成亚硫酸钙沉淀，继续通入过量的二氧化硫，亚硫酸钙沉淀溶解生成亚硫酸氢钙。二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，与氯水反应生成硫酸和盐酸；二氧化硫具有弱氧化性，与硫化氢反应生成单质硫和水。30.(1)cdbae(2)SO2I22H2O=4HSO2I蓝色褪去(3)7%【解析】(1)原料气先通过装置除去工业原料气中的SO2后再利用、装置测量剩余气体的体积，故气体的流向：cdbae。(2)依据题目提供的I2与SO2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I2SO22H2O= 4HSO2I，当溶液中蓝色褪去时，表明I2与SO2恰好完全反应。(3)由反应方程式可知：V22.4 mL则SO2的体积分数为100%7%。31.(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl(3)溶液呈红色紫红色褪为无色【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有还原性，故可选用进行检验。32.(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色还原性(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH【解析】此实验题目的明确，主要探究SO2的性质，根据装置图中试剂可知主要探究还原性及漂白性。尾气SO2的处理方法是用NaOH溶液吸收。33.(1)石蕊试液变红酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸(2)品红溶液褪色漂白(3)溴水褪色还原(4)高锰酸钾溶液褪为无色还原(5)澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清酸性氧化物，与碱反应【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的性质，能使紫色石蕊变红，可以用氢氧化钠溶液吸收；二氧化硫有漂白性使品红等有机色素褪色；二氧化硫具有还原性，能与高锰酸钾和溴水等强氧化性物质反应而褪色。34.(1)Na2SO3H2SO4(浓) =Na2SO4H2OSO2(2)变红酸性(3)褪色漂白(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)高锰酸钾溶液褪色还原(6)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO22NaOH=Na2SO3H2O【解析】(1)试管中的化学方程式为Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。(2)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，证明二氧化硫是酸性气体。(3)二氧化硫能使中的品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性。(3)中的可观察到有淡黄色沉淀单质硫生成，证明二氧化硫有氧化性。(5)中的酸性高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性。(6)的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境。35.(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫色变为无色5SO22MnO4-2H2O=5SO42-2Mn24H(3)溶液中出现淡黄色浑浊氧化性(4)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(5)氢氧化钠(其他合理答案也可)【解析】(1)蒸馏烧瓶内反应的化学方程式：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(2)二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，高锰酸钾溶液由紫色变为无色。(3)二氧化硫具有氧化性，能与硫化钠溶液反应生成单质硫，溶液中产生淡黄色浑浊。(4)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，褪