分析化学期中试卷.doc

化学与环境学院 院、系2008 /2009 学年（上）学期期中考试试卷 分析化学 专业 年级 班级 姓名 学号 题号一二三四五六七总分得分一：选择题 (182分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.00630，该溶液的pH值是：（ B ）A) 2.20； B) 2.201； C) 2.2007 ； D) 2.2 2、已知邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为：( D )A) 0.25g左右； B) 1g左右； C) 0.1g左右； D) 0.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（ D ）A) 0.0419%； B) 0.04190%； C) 0.04%； D) 0.042%4、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( D ) A） 进行对照试验； B） 进行空白试验；C） 进行仪器校准； D） 增加平行试验的次数5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（ A ）A) 高精密度； B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C) 标准偏差大； D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等6、有两组分析数据，要比较他们的精密度有无显著性差异，则应当用：（ A ）A) F检验； B) t检验； C) Q检验； D) G检验 7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（ C ）A) NH3的Kb太小； B) (NH4)2SO4不是酸； C) NH4+的Ka太小； D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO48、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa为：（ A ）A) 5.00； B) 8.00； C) 12.00； D) 6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是： （ B ）A) 能指示溶液的确切pH值； B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性； D) 都是有机酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( C )A) 需用滤纸擦干； B) 必须烘干；C) 不必处理； D) 必须用标准溶液润洗23次11、滴定突跃范围一定在偏酸区域的是：（ C ）A) 强酸滴定强碱； B) 强碱滴定一元弱酸； C) 强酸滴定一元弱碱； D) 强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（ A ）A) 偏高； B) 偏低； C) 不受影响； D) 不确定13、A、B、C三瓶同体积同浓度的H2C2O4，NaHC2O4和Na2C2O4溶液，若用HCl或NaOH将它们调至同样pH值，最后加水至同体积，此时各瓶中的C2O42-：（ D ）A) A瓶最小； B) B瓶最小； C) C瓶最小； D) 三瓶相等14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（ B ）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( B ) A) KaKb=1； B) KaKb=Kw； C) Ka/Kb=Kw； D) Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最大的是：( B ) A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液； B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液； D) 1 mol/L NH3H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是 （ A ）A) 用甲基橙作指示剂； B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同； D)每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在 pH=7.0时，溶液中H3AsO4/AsO43-等于：( B ) A) 100.4； B) 10-0.4； C) 10-5.2； D) 10-4.8二：填空题（44分）1、 以0.1 mol/L的NaOH或HCl溶液滴定等浓度的下列溶液时，在滴定曲线上会出现几个突跃：溶液H2SO4H2CO3Na3PO4HCl+H3BO3突跃数11212、 对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列 bce g 原因引起的（答案不止一种）a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象；b. 所使用的分析方法会产生正误差；c. 使用未校正过的砝码和容量仪器；d. 读取滴定管读数时，体积有0.01 mL的误差；e. 使用不纯的试剂；f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。3、 分析试样中Cl%，测定了5次，其结果为60.28%、60.24%、60.38%、60.45%、60.04%，计算得s=0.16，若置信度为95%时，平均值的置信区间为（列出计算公式并计算结果）： (60.28+-0.20 )% 。附：置信度为95%时的t值f123456t12.714.303.182.782.572.454、 用0.2000 mol/L的NaOH滴定0.1000 mol/L H2B（pKa1=4.0，pKa2=6.0），指示剂为 酚酞 ，终点时pH为 9.35 。5、 NH4HCO3水溶液的质子条件为H2CO3+H+ =NH3+CO3+OH 浓度为c1的HCN和c2的NaOH混合溶液的质子条件为CN+OH=Na+H 6、 今有CO32-、PO43-、Ac-、F-等四种碱性物质，试指出其碱性强弱的排列顺序 PO4 CO3 Ac F 7、 现欲用H3PO4和NaOH配制pH=7.2的缓冲溶液，此缓冲溶液的组成为 ，需将0.1 mol/L H3PO4和0.1 mol/L NaOH按怎样的体积比（即V H3PO4:VNaOH）互相混合 2 ：3 。8、 浓度为1.0 mol/L HCl滴定同浓度的NaOH溶液的突跃范围是pH=3.310.7，当浓度为0.10 mol/L时，其滴定突跃范围为4.3-9.7 。9、 某溶液可能含有NaOH和磷酸盐，现用某HCl标准溶液滴定，当用酚酞为指示剂时需12.84 mL达终点；同样体积的试样用甲基橙作指示剂时，需消耗同样的HCl溶液20.24 mL。此混合溶液中的组分应是 b 。a. Na3PO4； b. Na3PO4+NaOH； c. Na3PO4+ Na2HPO4； d. NaH2PO4+ Na2HPO410、试样的采集和制备是分析工作中的重要环节，它们直接影响结果的可靠性。因此所采集的试样应具有高度的 代表性 ，同时在分解试样时必须注意 使试样分解完全 ， 分解过程中待测组分不应挥发损失 ， 不应引入发测组分和干扰物质 。三：计算题 (15+5分)1. 用0.2000 mol/L NaOH滴定20.00 mL含0.2000 mol/L HCl 和0.1000 mol/L NH4Cl的混合溶液，试计算加入（1）19.98 mL；（2）20.00 mL；（3）20.02mL NaOH后溶液的pH值；滴定突跃范围和选用的指示剂。2. 用30.0 g NH4Cl和400 ml 16.0 mol/L的氨水配制pH=10.0的缓冲溶液1.0 L，需再加入多少毫升氨水或多少克NH4Cl？MNH4Cl=53.49需要用到的参数H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25；HAc的pKa=4.75；HF的pKa=3.18；H3PO4的pKa1=2.12，pK