【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《6.1 化学反应中的热效应》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（JS版）高三化学6.1 化学反应中的热效应课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2，下列说法中正确的是()A水的分解反应是放热反应B氢气是一级能源C使用氢气作燃料有助于控制温室效应D此反应的主要用途是用生成的氢气与空气中多余的CO2反应生成甲醇储存起来改善生存环境答案：C2(西安2011届高三质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2；H1，ClOO=ClO2；H2，大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2；H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3B反应O3O=2O2的HE2E3CO3O=2O2是吸热反应DHH1H2解析：O3O的总能量高于2O2的能量，反应O3O=2O2为放热反应，H192.9 kJmol1答案：D4下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AS(s)O2(g)=SO3(g)；H315kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJmol1(中和热)CC2H5OH3O2=2CO23H2O；H1368.8 kJmol1(反应热)D2H2O(g)=2H2(g)O2(g)；H483.6 kJmol1(反应热)解析：选项A中根据燃烧热的定义可知产物应是SO2。选项C中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。选项D中H应取正值。答案：B5已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)2乙(g)丙(g)丁(g)；Ha kJ/mol(a0)，下列说法正确的是()A甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量B该反应不需要加热C1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量D该反应表示：1 mol甲(g)与2 mol乙(g)在一定条件下反应放出热量为a kJ答案：C6(2009年全国卷)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D23解析：本题考查有关热化学方程式的计算。设混合气体中H2、CH4物质的量分别为x、y。根据热化学方程式有：xy，2858 kJmol1x890 kJmol1y3695 kJ联立方程组解得：x1.25 mol，y3.75 mol。混合气体中氢气与甲烷的物质的量之比为1.25 mol3.75 mol13。答案：B7(北京海淀区2011届高三期末考试)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566 kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)；H180 kJmol1则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJmol1 B386 kJmol1C746 kJmol1 D746 kJmol1解析：设提供的两个反应分别为、，根据盖斯定律，2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)可以通过得到，故该反应的H746 kJmol1。答案：C8(2010年靖江模拟)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验中始终保持V1V250 mL，且两种溶液和混合后的溶液密度均相等。实验结果如图所示，下列叙述正确的是()Ac(HCl)c(NaOH)32B做该实验时环境温度低于22CC点和D点反应放出的热量不相等D该实验表明有水生成的反应都是放热反应答案：B9已知键能是指常温常压下拆开1 mol某化学键需要吸收的能量。下表是某些化学键的键能：共价键键能/kJmol1共价键键能/kJmol1共价键键能/kJmol1HH436HBr366ClCl243HO463HI298BrBr193HCl432O=O496II151已知：I2(s)=I2(g)；H35 kJmol1。根据上述数据，推断下列反应吸收热量的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)CH2(g)Br2(g)=2HBr(g)DH2(g)I2(s)=2HI(g)解析：反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量与形成生成物分子中的化学键放出的总能量之差。对于选项A：H2436 kJmol1496 kJmol14463 kJmol1484 kJmol1。对于选项B：H436 kJmol1243 kJmol12432 kJmol1185 kJmol1。对于选项C：H436 kJmol1193 kJmol12366 kJmol1103 kJmol1。对于选项D：H35 kJmol1436 kJmol1151 kJmol12298 kJmol126 kJmol1。答案：D10由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)；H172 kJmol1；TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)；H238.8 kJmol1，下列有关说法正确的是()A反应物TiO2(s)和Cl2(g)的总能量大于生成物TiCl4(g)和O2(g)的总能量B由题中的两个热化学方程式可以求出C的燃烧热C由题中的两个反应比较可知，生成TiCl4时可能吸热也可能放热D根据反应可知，生成1 mol TiCl4转移电子2 mol解析：A项，由反应是吸热反应可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故不正确；B项，C的燃烧热应是完全燃烧生成稳定的氧化物即二氧化碳所放出的热量，故不能求出；C项，正确；D项，由反应可知，生成1 mol TiCl4转移电子4 mol。答案：C二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(8分)(2011年南通模拟)已知2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3的H99 kJmol1。请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_。(2)图中H_kJmol1。答案：(1)反应物具有的能量生成物具有的能量无(2)19812(8分)(2010年北京西城区抽样)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)；H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)；H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)；H283.0 kJmol1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)；H_kJmol1。解析：(1)根据提供信息，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ的热量，因此其热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.31 kJmol1。(2)设提供的三个反应分别为、，根据盖斯定律，C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)可以通过得到，因此该反应的H437.3 kJmol1(285.8 kJmol1)(283.0 kJmol1)131.5 kJmol1。答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H890.31 kJmol1(2)131.513(10分)水煤气(主要成分CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol(1)将2.4 g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个H_kJ/mol。(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式_。答案：(1)78.7(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H128.1 kJ/mol14(12分)(2010年江苏高考)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水浓度B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使HSO3转化为SO42采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_(用离子方程式表示)。(2)方法中主要发生了下列反应：2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g)；H8.0 kJmol12H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g)；H90.4 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)；H566.0 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6 kJmol1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为_。(3)方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如图所示。阳极区放出气体的成分为_。(填化学式)。解析：本题主要考查燃煤脱硫的知识，意在考查考生综合运用元素化合物、反应热、电解原理的能力。(1)A、C项均可以提高燃煤烟气中二氧化硫的去除率，B项温度升高，气体溶解度降低，反而会降低二氧化硫的去除率；D项，通入空气不仅能氧化HSO3，还能氧化第一步反应生成的SO32，导致第二步反应不能发生，二氧化硫的去除率降低。不需要预先除去大量二氧化碳气体的原因是HCO3SO2=CO2HSO3，有利于二氧化硫的吸收与转化。(2)根据盖斯定律，给题中四个方程式依次编号为，()2，可计算得出热化学方程式为：S(g)O2(g)=SO2(g)；H574.0 kJmol1；(3)阳极是阴离子OH放电产生O2，由于加入的稀硫酸中H不能透过阴离子交换膜，而左室的HSO3通过阴离子交换膜进入右室，故可以产生SO2气体。答案：(1)A、CHCO3SO2=CO2HSO3(2)S(g)O2(g)=SO2(g)；H574.0 kJmol1(3)O2、SO215(12分)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80gmol1，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于_。(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。写出表示S8燃烧热的热化学方程式_。写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为_。解析：(1)本题用极值法讨论，因平均摩尔质量为80 gmol1，所以当混合气体中只含有S2和S4时，S2的体积分数最小，根据十字交叉法可求得(S2)75%。(2)燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，因此根据定义先写出化学方程式，