（江苏专用）2020高考化学三轮冲刺不定项选择题专练二（含解析）.docx

不定项选择题专练二11化合物X是一种黄酮类化合物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()A该有机物分子式为C24H22O5B能发生取代反应、加成反应和氧化反应C1mol化合物X最多能与2molNaOH反应D1mol化合物X最多可与11molH2发生加成反应答案BD解析该有机物分子式为C24H20O5，故A错误；X分子含有苯环氢原子、侧链烃基氢原子、酚羟基、酯基等，所以能发生取代反应，X分子含有不饱和结构苯环、羰基，所以能发生加成反应，X分子含有酚羟基、侧链甲基，所以能发生氧化反应，故B正确；X的酚羟基和酯基水解生成的羧基、酚羟基都能与氢氧化钠发生反应，所以1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，故C错误；X的苯环、羰基都可与氢气发生加成反应，1mol化合物X最多可与11molH2发生加成反应，故D正确。12现有下列氧化还原反应：2BrCl2=Br22Cl2Fe2Br2=2Fe32Br2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是()A还原性强弱顺序为：Fe2BrMn2ClB中Br2是Br的氧化产物，中Mn2是MnO的还原产物C若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去D1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为：Cl2Fe22Br=Br22ClFe3答案BC解析在同一反应中，还原性：还原剂还原产物，可以判断得出还原性强弱顺序为：Fe2BrClMn2，故A错误；KMnO4被FeSO4还原，可观察到紫色褪去，故C正确；还原性：Fe2Br，1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为：2Cl22Fe22Br=Br24Cl2Fe3，故D错误。13重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3、SiO2等)制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为：2FeOCr2O34Na2CO37NaNO34Na2CrO4Fe2O34CO27NaNO2b2CrO2HCr2OH2O下列说法正确的是()A步骤熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行B步骤中每生成44.8L(标况下) CO2共转移14mol电子C步骤若调节滤液2的pH使之变大，则有利于生成Cr2OD步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7答案D解析陶瓷含有二氧化硅，SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，陶瓷容器会被腐蚀，故A错误；步骤中2CO27e，每生成44.8L(标况下)即2molCO2共转移7mol电子，故B错误；步骤若调节滤液2的pH使之变大，上述可逆反应的平衡左移，则不利于生成Cr2O，故C错误；溶液趋向于析出溶解度较小的晶体，步骤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7，故D正确。14下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液的紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者大证明非金属性：SCC将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫红色证明氧化性：Br2I2D向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3答案C解析乙醇易挥发，逸出的乙醇也可以还原高锰酸钾，故A错误；H2SO3不是硫的最高价氧化物的水化物，故B错误；除了SO2还有其他气体如氯气等可使品红溶液褪色，故D错误。15氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，相关反应如下：NH3HClO=NH2ClH2ONH2ClHClO=NHCl2H2O2NHCl2H2O=N2HClO3HCl已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯(溶液中1价氯元素的含量)影响如图所示。则下列说法正确的是()A次氯酸与氨的总反应可表示为：2NH33HClO=N23H2O3HClB反应中氨氮去除效果最佳的值约为1.5Ca点之前溶液中发生的主要反应为：NH2ClHClO=NHCl2H2OD次氯酸钠溶液pH较小时有O2生成，促使氨氮去除率提高答案AB解析因