高考化学一轮复习 第7讲 镁、铝及其化合物精品课件 新人教版.ppt

第7讲 镁 铝及其化合物 第7讲镁 铝及其化合物 第7讲 考纲导学 第7讲 要点探究 知识梳理 镁 铝的化学性质 写出有关的化学方程式 探究点一镁和铝的性质 缓慢 第7讲 要点探究 mg 2hcl mgcl2 h2 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 第7讲 要点探究 要点深化 关注al的特点1 al是中学阶段学习的唯一一种既能与酸 非氧化性酸 反应又能与强碱溶液反应放出h2的金属 该点常常作为推断题的 题眼 第7讲 要点探究 2 与al反应的碱溶液必须是强碱溶液 如al不能与氨水反应放出氢气 al与naoh等强碱溶液的反应中 naoh既不做氧化剂 也不做还原剂 其反应的机理为 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 将这两个方程式叠加消去al oh 3 可得总反应方程式 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 该反应的电子转移方向和数目可表示为 第7讲 要点探究 第7讲 要点探究 第7讲 要点探究 例1根据下面的信息 推断元素及有关物质 按要求回答问题 信息 有x y z三种常见元素的单质 其中x y为金属 z为非金属单质 三种单质均能在足量的氧气中燃烧 生成的三种氧化物中 有两种能溶于稀硫酸 两种能溶于浓氢氧化钠溶液 氧化物的相对分子质量都大于26 信息 向上述三种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸 固体部分溶解 过滤 向滤液中加入过量的烧碱溶液 最终溶液中析出白色沉淀 信息 向上述三种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液 固体部分溶解 过滤 向滤液中加入过量的盐酸溶液 最终溶液中析出白色沉淀 典例精析 第7讲 要点探究 1 这三种元素中一定含有的元素为 作出这种判断的原因是 2 中白色沉淀物的化学式为 3 中生成白色沉淀物的离子方程式为 第7讲 要点探究 例1 1 铝因为氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液 解析 1 根据信息 氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液 铝的氧化物为两性氧化物 故必有铝元素 2 单质能溶于盐酸 加入足量氢氧化钠溶液生成的沉淀必为氢氧化镁 3 单质能溶于氢氧化钠溶液 加入足量盐酸生成的沉淀必为硅酸 第7讲 要点探究 点评 本题中的突破点为 三种氧化物中 有两种能溶于稀硫酸 两种能溶于浓氢氧化钠溶液 关键是从这句隐语中总结出 氧化物中必有一种既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液 我们学过的既能与酸反应又能与碱溶液反应的物质有 金属单质 al 两性氧化物 al2o3 两性氢氧化物 al oh 3 弱酸的酸式盐 nahco3 khs nahso3等 弱酸的铵盐 nh4 2co3 ch3coonh4 nh4 2s等 下面的变式题则从量的角度考查了al与强碱的反应 第7讲 要点探究 等体积 等物质的量浓度的硫酸 氢氧化钠溶液分别放在甲 乙两烧杯中 各加等质量的铝 生成氢气的体积比为5 6 则甲 乙两烧杯中的反应情况可能是 a 甲 乙中都是铝过量b 甲中铝过量 乙中碱过量c 甲中酸过量 乙中铝过量d 甲中酸过量 乙中碱过量 变式题 第7讲 要点探究 b 由2al 3h2so4 al2 so4 3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知 等物质的量的铝完全反应生成等量的h2 等物质的量的h2so4和naoh与足量铝反应放出h2的体积比为2 3 因本题h2体积比为5 6 只能是一种溶液中al不足 另一种溶液中al过量 因一定物质的量的naoh比h2so4消耗al多 因此 只能是碱中al不足 酸中铝过量 答案为b 第7讲 要点探究 知识梳理 1 氧化铝 1 两性氧化物与hcl反应 写出化学方程式 下同 与naoh反应 2 用途熔点很高 是一种比较好的 也可制作各种宝石 工业上利用 的方法冶炼铝 2al2o3 6hcl 2alcl3 3h2o 探究点二铝的重要化合物 al2o3 2naoh 2naalo2 h2o 耐火材料 电解熔融的氧化铝 第7讲 要点探究 2 氢氧化铝 1 化学性质 两性氢氧化物与hcl反应 与naoh反应 受热分解 2 制备 向铝盐溶液中加入氨水 离子方程式为 向偏铝酸盐溶液中通入过量的co2 离子方程式为 al oh 3 3hcl alcl3 3h2o al oh 3 naoh naalo2 2h2o 第7讲 要点探究 3 明矾净水原理明矾的化学式为 其净水原理涉及的离子方程式为 kal so4 2 12h2o 第7讲 要点探究 要点深化 1 铝三角 的转化关系及应用 1 铝三角 的转化关系 第7讲 要点探究 2 铝三角 的应用 鉴别 利用滴加顺序不同 现象不同 alcl3溶液中滴入naoh溶液现象为 先生成白色沉淀 后沉淀又溶解 naoh溶液中滴入alcl3溶液现象为 开始无明显现象 后产生白色沉淀 不溶解 分离提纯利用al能溶于强碱溶液 分离al与其他金属的混合物 利用al2o3能与强碱反应 分离al2o3与其他金属氧化物 利用al oh 3的两性 分离al3 与其他金属离子 第7讲 要点探究 铝盐与强碱溶液作用生成al oh 3沉淀的量的关系主要反应关系有 al3 3oh al oh 3 1 定量分析可溶性铝盐与强碱 如naoh溶液 反应 al元素的存在形式 第7讲 要点探究 第7讲 要点探究 3 al oh 3沉淀的图象的分析 第7讲 要点探究 第7讲 要点探究 例1某实验小组对一含有al3 的未知溶液进行了定量分析 做出了如下滴入naoh溶液体积与沉淀物质的量之间关系的图象 典例精析 第7讲 要点探究 试回答下列问题 1 该未知溶液中至少含有 种阳离子 2 滴加的naoh溶液的物质的量浓度为多少 3 若该未知溶液中只含三种阳离子且一种是二价阳离子 求a的值 第7讲 要点探究 例2 1 三 2 5mol l 1 3 10 第7讲 要点探究 点评 解决有关al oh 3沉淀的图象题 其突破点往往就是沉淀量减少的一段 该段发生的反应为 al oh 3 naoh naalo2 2h2o 即沉淀减少的物质的量等于参加该段反应的naoh的物质的量 下面的变式题则结合其他沉淀后溶解的反应图象进行综合考查 第7讲 要点探究 2011 福州模拟 如图7 3 纵坐标表示沉淀的质量 横坐标表示所加试剂的体积 请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项 变式题 a 往澄清石灰水中逐渐通入so2气体b 往澄清石灰水中逐渐通入co2气体c 往alcl3溶液中逐滴加naoh溶液d 往naalo2溶液中逐滴加盐酸 第7讲 要点探究 b 往澄清石灰水中逐