高三化学二轮复习 专题高效升级卷十六物质结构与性质课件选修3.ppt

专题高效升级卷十六物质结构与性质 选修3 时间 90分钟满分 120分 一 选择题 本题共15个小题 每小题3分 共45分 在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意 1 下列化学用语表示正确的是 a 甲基的电子式 b 氮原子的轨道表示式 c 氯离子的最外层电子排布 3s23p6d 硫离子的结构示意图 答案 c 2 航天员专用水必须是健康的 必须保存原水中对人体有益的矿物质和微量元素 应选择ph呈弱碱性 小分子团的健康水 由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水 具有饮用量少 渗透力强 生物利用度高 在人体内储留时间长 排放量少的特点 下列关于小分子团水的说法正确的是 a 水分子的化学性质改变了b 水分子中氧氢键键长缩短了c 水分子间作用力减小了d 水分子间结构 物理性质改变了答案 d 3 下列各晶体熔 沸点高低的比较 正确的是 a 硅 金刚石 金刚砂b cscl kcl naclc sio2 co2 hgd h2o nh3 h2答案 d 4 下列基态原子的电子排布式中 其未成对电子数最多的是 a 1s22s22p63s23p63d64s2b 1s22s22p63s23p64s1c 1s22s22p63s23p63d54s1d 1s22s22p63s23p63d104s1答案 c 5 金属铜可与盐酸 氧气发生反应 cu hcl o2 cucl ho2 ho2 超氧酸 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基 具有极高的活性 下列有关ho2的说法正确的是 a 具有较强的氧化性b 在碱中能稳定存在c 氧元素的化合价平均为 1d 结构式为o h o答案 a 6 下列说法不正确的是 a 的空间构型为正四面体形b 47号元素的电子排布式为 kr 4d105s1c h cl的键能为431 8kj mol 1 h i的键能为298 7kj mol 1 这可以说明hcl比hi分子稳定d h2o是一种直线形分子答案 d 7 下列事实能够用键能大小解释的是 a 氨气易液化b 通常情况下 氮气的化学性质非常稳定c 常温常压下甲烷与戊烷的状态不同d 稀有气体一般难以发生化学反应答案 b 8 下列各组物质的晶体中 化学键类型和晶体类型完全相同的是 a co2和sio2b sicl4和ccl4c 大理石和金刚石d cac2和mg3n2答案 b 9 下列分子中 含有两个 键的是 hcn h c n h2o n2 h2o2 c2h4 c2h2 o2a b c d 答案 c 10 下列叙述正确的是 a 1个甘氨酸分子中存在9对共用电子b pcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构c h2s和cs2分子都是含极性键的极性分子d 熔点由高到低的顺序是 金刚石 碳化硅 晶体硅答案 d 11 有关晶体的下列说法中正确的是 a 分子晶体中分子间作用力越大 分子越稳定b 原子晶体中共价键越强 熔点越高c 冰熔化时水分子中共价键发生断裂d 氯化钠熔化时离子键未被破坏答案 b 12 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 答案 c 13 下表为元素周期表前四周期的一部分 下列有关r w x y z五种元素的叙述中 正确的是 a 常压下五种元素的单质中 z单质的沸点最高b y z的阴离子电子层结构都与r原子的相同c w的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高d y元素的非金属性比w元素的非金属性强答案 d 14 某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构 其电离采取结合溶液中其他离子的形式 而使中心原子最外层电子达到饱和结构 例如 硼酸分子的中心原子b最外层电子并未达到饱和 它在水中电离过程为 下列判断正确的是 a 凡是酸或碱对水的电离都是抑制的b 硼酸是三元酸c 硼酸溶液与naoh溶液反应的离子方程式 h3bo3 oh b oh 4 d 硼酸是两性化合物答案 c 15 通过复习总结 你认为下列对化学知识概括合理的是 a 将ph 3的醋酸溶液稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低b 发生化学反应时失去电子越多的金属原子 其单质的还原性越强c 核外电子总数相同的原子 一定是同种元素的原子d 原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体中都一定存在化学键答案 c 二 非选择题 本题共5个小题 共75分 16 12分 四种短周期元素a b c d的性质或结构信息 如下 信息 原子半径大小 a b c d信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质 甲 是地球上最常见的物质之一 是包括人类在内所有生命生存的重要资源 也是生物体最重要的组成部分 乙 无色 无味而易燃 是21世纪的主要能源 丙 有强氧化性 可以用于消毒杀菌 请根据上述信息回答下列问题 1 甲 乙 丙中含有共同元素是 填名称 2 b元素在周期表中的位置 写出a原子的电子排布式 3 上述元素的原子m层有一个未成对p电子的是 填元素符号 4 b形成的单质晶体可能为 a 离子晶体b 分子晶体c 原子晶体d 金属晶体 答案 1 氢 2 第二周期第 a族1s22s22p63s23p5 3 cl 4 bc 17 17分 研究物质的微观结构 有助于人们理解物质变化的本质 请回答下列问题 1 c si n元素的电负性由大到小的顺序是 c60和金刚石都是碳的同素异形体 二者相比较熔点较高的是 2 a b均为短周期金属元素 依据下表数据 写出b原子的电子排布式 3 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色 与其d轨道电子排布有关 一般而言 为d0或d10排布时 无颜色 为d1 d9排布时 有颜色 如 co h2o 6 2 显粉红色 据此判断 mn h2o 6 2 填 无 或 有 颜色 4 利用co可以合成化工原料cocl2 配合物fe co 5等 cocl2分子的结构式为 每个cocl2分子内含有几个 键 几个 键 a 4个 键b 2个 键 2个 键c 2个 键 1个 键d 3个 键 1个 键其中心原子采取 杂化轨道方式 fe co 5在一定条件下发生分解反应 fe co 5 fe s 5co 反应过程中 断裂的化学键只有配位键 形成的化学键是 答案 1 n c si金刚石 2 1s22s22p63s2 3 有 4 dsp2 金属键 18 20分 1 最近 中国科技大学的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面 在 268 时冻结分子的热振荡 并利用扫描隧道显微镜首次 拍摄 到能清楚分辨碳原子间单 双键的分子图像 下列化合物分子中一定既含碳原子间单键又含双键的是 a co2b c2h4oc cocl2d h2o2 2 在化学上 常用一条短线表示一个化学键 在如图所示的结构中 直线不表示化学键或不完全表示化学键的是 3 下表列出了核电荷数为21 25的元素的最高正化合价 回答下列问题 写出下列元素基态原子的核外电子排布式 sc ti v mn 已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p63d54s1 并不符合构造原理 人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题 当你遇到这样的问题时 你的态度是 对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价 你发现的规律是 出现这一现象的原因是 答案 1 c 2 ac 3 sc 1s22s22p63s23p63d14s2或 ar 3d14s2ti 1s22s22p63s23p63d24s2或 ar 3d24s2v 1s22s22p63s23p63d34s2或 ar 3d34s2mn 1s22s22p63s23p63d54s2或 ar 3d54s2 尊重客观事实 注重理论适用范围 掌握特例等等 五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和能级交错使得部分d电子也参与化学反应 19 10分 生物质能是一种洁净 可再生的能源 生物质气 主要成分为co co2 h2等 与h2混合 催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一 1 上述反应的催化剂含有cu zn al等元素 写出基态zn原子的核外电子排布式 2 根据等电子原理 写出co分子的结构式 3 甲醇催化氧化可得到甲醛 甲醛与新制cu oh 2的碱性溶液反应生成cu2o沉淀 甲醇的沸点比甲醛的高 其主要原因是 甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 甲醛分子的空间构型是 1mol甲醛分子中 键的数目为 在1个cu2o晶胞中 结构如图所示 所包含的cu原子数目为 答案 1 1s22s22p63s23p63d104s2或 ar 3d104s2 2 c o 或o c 3 甲醇分子之间形成氢键sp2杂化 平面三角形3na 4 20 16分 已知元素的电负性和原子半径一样 也是元素的一种基本性质 下面给出14种元素的电负性 1 根据上表给出的数据 可推知元素的电负性具有的变化规律是 2 预测br与i元素电负性的大小关系是 电负性最小的元素在周期表中的位置是 放射性元素除外 3 离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限 习惯上把sri2看作离子化