版九年级化学上册 2.3《原子的构成》课件 鲁教版.ppt

第三节原子的构成 原子是化学变化中最小粒子 水通电分解示意图 原子能不能再分呢 回顾历史 1 公元前5世纪 希腊哲学家德谟克利特等人认为 万物是由大量的不可分割的微粒构成的 即由原子构成的 2 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 一 原子的构成 3 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 汤姆森原子模型 英国科学家卢瑟福 1871 1937 4 粒子散射实验 1909年 原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名 粒子散射实验 根据实验 卢瑟福在1911年提出原子有核模型 4 粒子散射实验 1909年 原子有核1911年 英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子 粒子是带两个单位正电荷的氦原子 轰击金箔时 发现大多数 粒子能穿透金箔 而且不改变原来的运动方向 但是也有一小部分 粒子改变了原来的运动路径 甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来 如下图 那么为什么有的 粒子可以穿透金箔 有的不行 你能解释其中的道理么 4 粒子散射实验 1909年 原子有核 为什么绝大多数的 粒子能够顺利穿过金箔 而只有少数被反弹回来 这极少数的粒子碰到了的很大的阻力还是很小的阻力 这种阻力会是来自质量很小的 西瓜子 电子 吗 如果你当时在场 发现了这一出乎意料的现象后 你会怎么想呢 交流共享 绝大部分 粒子没有或遇到极小的阻力 而少数 粒子遇到了较大的阻力 这种阻力来自质量较大的原子核 在金原子中 原子核的半径约为原子半径的十万分之一 原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一 这样小的原子核却能把轰击它的高速 子弹 粒子 反弹回来 这说明了什么呢 原子核体积虽然非常小 却集中了原子的全部质量 金原子的原子核相对于 粒子来说是非常大的 原子 原子核 核外电子 质子 每个质子带一个单位正电荷 中子 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 注 质子和中子的质量差不多 都比电子的质量大得多 约为电子质量的1836倍 带正电 不显电性 一 原子的构成 几种原子的构成 分析下表 总结出一些规律 交流共享 1 在原子里 核电荷数 2 质子数中子数3 原子中含有中子4 决定原子种类的是5 不同的原子其核内所含的不同 核内质子数 核外电子数 不一定等于 不一定 核内质子数 质子数和中子数 几种原子的构成 注意从以下几方面理解原子结构 1 位置 原子核位于原子的中心 电子在核外运动 2 体积 原子的体积很小 但原子核的体积比原子小得多 原子核的半径约为原子半径的几万分之一 因此相对来说 原子里有很大空间 电子就在这个空间内作高速运动 3 数目 一个原子只有一个原子核 但电子的数目 1 中子的数目 0 可见原子核 质子 电子是一个原子中必有的粒子 中子不一定有 如氢原子核内只有一个质子 没有中子 4 电性 原子核带正电 电子带负电 质子带正电 中子不带电 整个原子不显电性 5 电量 原子核所带正电荷数叫核电荷数 每个质子带一个单位的正电荷 每个电子带一个单位负电荷 由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等 电性相反 所以整个原子不显电性 6 质量 在原子中 质子和中子的质量大约相等 但电子的质量很小 仅相当于质子 或中子 质量的1 1836 因此原子的质量主要集中在原子核上 总之 从原子结构可以看出 原子也不是最小的粒子 还可以再分 探索核外电子是如何运动 多电子原子中电子的能量是否相同 电子是否在同一区域运动 能量与电子运动的区域有什么关系 你想象电子是如何运动的 二 原子中的电子 核外电子是分层排布的 电子层数 1 2 3 4 5 6 能量越低 离核越近 能量越高 离核越远 如何把核外电子分层排布形象地表示出来 8 原子结构示意图 2 6 原子核 质子数 第一层电子数 第二层电子数 两条弧线表示 表示两个电子层 2 离子 因得失电子而带电荷的原子叫离子 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切 点击下图演示按钮播放flash 阳离子 带正电荷 如 na 钠离子 阴离子 带负电荷 如 cl 氯离子 2 原子和离子的区别和联系 1 离子的分类 分子 原子 离子 交流共享 原子序数 核电荷数 相对原子质量 元素符号 元素名称 8o氧16 00 元素周期表的结构 周期表每一横行叫做一个周期 共有7个周期 各周期电子层数相同 核电荷数逐渐增加 周期表每一个纵行叫做一族 共有16个族 8 9 10三个纵行共同组成一个族 各族最外层电子数相同 电子层数逐渐增加 化学性质相似 1 元素的分类 金属元素 如铁fe钠na等非金属元素 如碳c等稀有气体 氦气he等 2 熟记下列元素名称和元素符号 p68氢 碳 氮 氧 钠 镁 铝 硅 鳞 硫 hcnonamgalsips氯 钾 钙 铜 锌 金 银clkcacuznauag 电子云 多识一点 一个碳原子的质量 1 993 10 26千克 原子的实际质量 0 00000000000000000000000001993千克 几种原子的质量 三 相对原子质量 问题 原子的质量如此小 无论书写 记忆 还是使用都极不方便 原子的质量又该怎样衡量呢 以质子数和中子数都是6的碳原子 碳12 质量的1 12 约1 6610 26 作为标准 其他原子的质量跟它的比值 就是这种原子的相对原子质量 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式 相对原子质量的概念 注意 相对原子质量是一个比值 不是原子的实际质量 它的国际单位制是1 构成原子的各种粒子 1 007 1 1 008 1 根据实验测定 一个质子的质量 一个中子的质量 一个氢原子的质量 碳原子质量的1 12电子的质量很小 是质子质量的1 1836 原子的质量主要集中在原子核上 说明 相对原子质量 近似值 质子数 中子数 分析下表 总结出一些规律 1 原子 原子核 核外电子 质子 中子 每个质子带一个单位正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 一 原子的构成 2 在原子里 核电荷数 核内质子数 核外电子数3 不同种类的原子 其核内的质子数不同 小结 二 相对原子质量 2 相对原子质量 质子数 中子数 1 概念 以一种碳原子质量的1 12为标准 其他原子的质量跟它相比较所得到的比 作为这种原子的相对原子质量 1 原子和分子的本质区别是 a 体积大小不同b 质量不同c 分子能独立存在 原子不能d 在化学反应中分子可分 原子不可分2 原子里的质子数等于 a 中子数b 电子数c 中子数和电子数之和d 原子序数 d bd 在线测试 3 原子的相对原子质量 a 是原子的实际质量b 可以用千克作单位c 没有单位d 是一个比值 单位为1 一般不写 4 已知碳原子质量为1 993 10 26kg 氧原子质量为2 657 10 26kg 铁原子质量为9 288 10 26kg 试计算氧原子 铁原子的相对原子质量 d 5 相对原子质量可以从书中p146的附录 查到 下面我们举行一项比赛 看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准 我们查阅如下几种元素的相对原子质量 磷 铝 氮 碳 钠 硫 镁 钙 3127141223322440 原子中不存在电荷 因而原子不显电性 6 判断题 原子是由原子核和核外电子构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子的质子数和核外电子数可能不相等 原子核内质子数一定等于中子