高中化学第一节化学反应速率作业新人教版.docx

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率1下列说法正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2某一反应物的浓度是2.0 molL1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 molL1，则在这4 min内它的平均反应速率为()A0.2 molL1min1 B0.1 molL1min1C0.04 molL1min1 D0.08 molL1min13已知反应：A3B=2CD，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min14反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的5某温度时，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 molL1，Y2的浓度为0.8 molL1，生成的Z的浓度为0.4 molL1，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YCX23Y22XY3D3X2Y22X3Y6反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC10 s D5 s7合成氨反应N23H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为molL1s1)时，下列关系式中正确的是()Av(H2)v(NH3) Bv(N2)2v(NH3)Cv(NH3)v(H2) Dv(H2)3v(N2)8在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1，前2 min C的平均反应速率为0.5 molL1min1。2 min后，测得D的浓度为0.5 molL1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 molL1D2 min末时A的消耗浓度为0.5 molL19在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min末时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol10某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)_c(B)，从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)_c(B)(以上填“”“”或“”)。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)该反应的化学方程式为_。11在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2 min内的反应速率_。12某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_。参考答案1.答案：B2.答案：D3.答案：C解析：根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案。即v(A)v(C)12，而v(A)1 molL1min1，则v(C)2 molL1min1。4.答案：B解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，C不正确；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不正确。5.答案：D解析：浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。6.答案：D解析：根据题意，SO3的浓度增加了0. 4 molL1，则O2的浓度减少了0.2 molL1，v(O2) t5 s。7.答案：D解析：根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为v(N2)v(H2)v(NH3)132，可求出只有D项符合。8.答案：C解析：依题意2 min末c(C)0.5 mol(Lmin)12 min1 molL1，而c(D)0.5 molL1，所以x2。2A(g)3B(g)2C(g)D(g)c(起始)(molL1) 5 3 0 0c(变化)(molL1) 1 1.5 1 0.5c(2 min末)(molL1) 4 1.5 1 0.5可知C正确。9.答案：D解析：由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)0.2 molL1min1。若按照这个反应速率计算，2 min末时转化的SO2的物质的量为0.2 molL1min12 min2 L0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min时，n(SO2)2 mol0.8 mol1.2 mol。10.答案：(1)(2)0.05 molL1min1(3)2AB解析：(1)由图可以看出，在4 min末n(A)n(B)0.4 mol，又因体积相等，所以c(A)c(B)，从0到4 min内c(A)0.2 molL1，c(B)0.1 molL1。(2)v(A)0.05 molL1min1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)n(B)0.4 mol0.2 mol21。11.答案：(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 molL1min1解析：本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。n(Q)v(Q)Vt0.075 molL1min12 L2 min0.3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mXnYpZqQ始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)变/mol n(X) n(Y) n(Z) 0.32 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故n(X)0.8 mol0.7 mol0.1 moln(Z)1 mol0.8 mol0.2 moln(Q)0.3 mol2.7 mol3 mol(1)因，故，v(Y)0.075 molL1min10.1 molL1min1n(Y)0.1 molL1min12 min2 L0.4 moln(Y)2.7 mol0.4 mol2.3 mol(2)mnpqn(X)n(Y)n(Z)n(Q)0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3