第二章 第二节 提能力 创新演练经典化.doc

对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.SO2通入碘水中反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4H(2011天津高考)忽略氧化还原反应2.磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为：Fe3O48H=3Fe34H2O(2010全国卷)离子方程式两端电荷不守恒3.pH1的溶液中，Mg2、Na、ClO、NO可以大量共存(2010安徽高考)忽视隐含的条件是溶液呈酸性，即含大量H4.Al3、Na、SO、CO能大量共存(2011泰安模拟)忽略离子间相互促进的水解反应随堂强化落实1(2011新课标全国卷，有改动)能正确表示下列反应的离子方程式为()A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO2CO22H2O=H2SiO32HCOD大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力。选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NHOH=NH3H2O，故B错误；选项C，CO2少量，不会生成HCO，应生成CO，故C错误。答案：D2(2011广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()AH、I、NO、SiOBAg、Fe3、Cl、SOCK、SO、Cu2、NODNH、OH、Cl、HCO解析：本题考查离子共存，意在考查考生对离子共存条件的理解。H与SiO不能大量共存，H、NO与I不能大量共存，A项错误；Ag与Cl、SO不能大量共存，B项错误；OH与NH、HCO不能大量共存，D项错误。答案：C3(2010全国卷)下列反应中，可用离子方程式HOH=H2O表示的是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O解析：A选项，离子方程式应为：NHOHNH3H2O；B选项中Mg(OH)2应写成化学式；C选项中HCO不能写成H和CO。答案：D4(双选题)(2011德阳一诊)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是()A氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O36H=2Fe33H2OB含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD硫化钠水溶液呈碱性：S2H2OHSOH解析：选项A，忽视Fe3对I的氧化，错误。选项B，假设KHCO3、Ba(OH)2均为1 mol，首先1 mol HCO与1 mol OH反应生成1 mol CO、1 mol H2O,1 mol CO立即与1 mol Ba2结合生成1 mol BaCO3沉淀，正确。选项C，Al(OH)3不溶于氨水，错误。选项D，S2水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为HS，错误。答案：BD5在下列溶液中不能大量共存的离子组是()(2010广东高考)NH、Ag、PO、Cl(2010广东高考)Fe3、H、I、HCO(2010广东高考)Al3、Mg2、SO、CO(2010福建高考)在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na(2010福建高考)在pH0的溶液中，Na、NO、SO、KA仅B仅C全部 D仅解析：中：Ag与PO、Cl生成沉淀；中：Fe3与I发生氧化还原反应，H与HCO反应生成CO2气体；中：Al3、Mg2与CO发生相互促进的水解反应；中：碱性溶液中HCO不可能大量存在；中：NO(H)与SO不可能大量存在。答案：C6(2011临沂模拟)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：阳离子NaMg2Al3Ba2Fe3阴离子OHClCOSOHCO分别取它们进行实验，结果如下：A溶液与D溶液混合，没有明显现象；当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。将E溶液加热，有沉淀生成。据此推断：A_；B_；C_；D_；E_。解析：该题抓住“可溶性化合物”说明五种物质均溶于水；根据当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生，继续加入B溶液，沉淀全部消失，可推测是铝盐与强碱溶液反应的特征现象。CO形成的可溶性盐只有Na2CO3，则强碱只有Ba(OH)2。由知B为Ba(OH)2，D为AlCl3；由知E只能为Mg(HCO3)2；由知A为Fe2(SO4)3；则C为Na2CO3。答案：Fe2(SO4)3Ba(OH)2Na2CO3AlCl3Mg(HCO3)2提能综合检测一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸天然气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾水碳酸钙D硫酸青铜氯化钠氢氧化铁氢气解析：A项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于强电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案：B2(2011安徽高考，有改动)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中：Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013mol/L溶液中：CO、K、SO、BrCNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中：NO、I、Na、Al3解析：A项Cl2氧化SO，B项溶液呈碱性，可以大量共存，C项Cu2与S2会产生CuS沉淀，D项Al3与OH会反应生成Al(OH)3或者AlO。答案：B3(2011苏北四市模拟)下列离子方程式表达正确的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCODFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O解析：A选项中的HBr是强酸，属于强电解质，应全部电离为离子，错误；C选项中漂白粉是固体，应写为Ca(ClO)2，错误；D选项中，由于生成的Fe3有氧化性、I有还原性，除发生酸碱中和反应外，还会发生氧化还原反应，生成Fe2、I2，错误。答案：B4能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()ABa2、Mg2、NO、COBH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl解析：Ba2、Mg2与CO不共存；B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成；D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀，不符合题意。答案：C5与金属铝反应只能放出氢气，且能大量共存的离子组是()ANH、NO、CO、NaBNa、Ba2、Cl、SOCNO、K、Cl、OHDAlO、K、OH、Al3解析：与金属铝反应只生成H2，溶液可呈强酸性，也可呈强碱性。A项，CO不能大量存在于强酸性溶液中，NH不能大量存在于强碱性溶液中，A错误；B项，Ba2与SO不能大量共存，B错误；C项，由于存在大量OH，为强碱性溶液，符合题意；D项，Al3与AlO或OH不能大量共存，D错误。答案：C6一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A含有大量Al3的溶液：Na、NH、SO、ClBc(H)11013 mol/L的溶液：Na、Ca2、SO、COC含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO、SCND含有大量NO的溶液：H、Fe2、SO、Cl解析：A项含有大量Al3的溶液是酸性溶液，在此条件下Na、NH、SO、Cl可大量共存，A正确。B项中Ca2与CO不能共存。C项中Fe3与SCN发生络合反应不能共存。D项在H存在下，NO有强氧化性，与Fe2不能共存。答案：A7(2011衡水统考)下列离子方程式正确的是()A铝片与NaOH溶液反应：Al2OH=AlOH2B稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO32H=Fe2CO2H2OC饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3DBa(OH)2与过量的NH4HSO4反应：Ba22OHNHHSO=BaSO4NH3H2OH2O解析：A项电荷不守恒，应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；B项忽略HNO3对Fe2的氧化；D项NH4HSO4过量不会生成NH3H2O，应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。答案：C8(2011镇江模拟)下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH= Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH= COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH= Al(OH)3解析：B项忽略了ClO对I的氧化，C项忽略了Ba2与CO生成BaCO3沉淀的反应；D项过量NaOH溶液会将Al(OH)3转化为AlO。答案：A9(2011西宁模拟)如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HClB向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3HCl=AgClHNO3C向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2SO2=2H2O2SD向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O解析：溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度，生成了强电解质；B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化，C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。答案：A10(2011汕头模拟)在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 mol/L的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na解析：A项MnO呈紫色，B项HNO3会氧化Fe2，D项ClO会氧化S2、HSO。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(11分)有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K、Ba2、SO、CO、OH、SO离子中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色。(1)写出化学式：A._、B._、C._、D._、E._。(2)写出离子方程式：B盐酸_；C硫酸_；D硫酸_；E溴水_。解析：A不溶于水和盐酸，由题给离子推断A是BaSO4；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体(CO2)，B是BaCO3；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A(BaSO4)，C是Ba(OH)2；D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E(SO2)可使溴水褪色，D是K2SO3。答案：(1)BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2SO3SO2(2)BaCO32H=Ba2H2OCO2Ba22OH2HSO=BaSO42H2OSO2H=H2OSO2SO2Br22H2O=4HSO2Br12(12分)(2011广东四校联考)(1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_。该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式_。解析：KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO被氧化成SO。溶液与Al2O3反应后有Al3生成，说明该溶液显酸性，一定含有H，OH、HCO一定不会大量存在。该溶液与Al2O3反应后有AlO生成说明该溶液显碱性，H、Mg2、Ag与OH不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案：(1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(2)HOH、HCOOH、NaCl、NOAl2O32OH=2AlOH2O13(14分)(2011北京海淀一模)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN，另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是_。(2)中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_。(3)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_。(4)中反应时，每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，该反应的离子方程式为_。(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因_。解析：(3)反应后无气体放出说明ClO被还原生成Cl，没有产生Cl2。(4)每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e，说明Cr元素被还原后生成了Cr3。答案：(1)氧化还原法(2)ClOH2O HClOOH(3)CNClO=CNOCl(4)3S2O4Cr2O26H=6SO8Cr313H2O(5)待检水样中含有Cu2Cu22OH=Cu(OH)2Cu(OH)2(s)S2(aq)=CuS(s)2OH(aq)或Cu(OH)2Cu22OH，Cu2S2=CuSCuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)14(13分)(2011广东中山高三联考)某溶液中可能含有SO、SO、HCO三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 mol/L硫酸；2 mol/L盐酸；2 mol/L硝酸；1 mol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。完成下列探究过程：(1)提出假设：假设1：溶液中存在SO、SO；假设2：_；假设3：_；假设4：溶液中存在SO、SO、HCO。(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。提示