江苏高中化学总结—必修一.doc

高中化学总结必修一曹老师第一章 化学计量在实验中的应用 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数NA：把6.02 X1023个/mol叫作阿伏加德罗常数。 6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 n = m/M) 11、物质的粒子数N N=NAn n =N/NA NA=N/n5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 3、标准状况 0和1标准大气压6、气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7、阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数8、物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 nB=CBV ，万变不离其宗。 10、 标准状况气体体积 V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n12、 溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）也就是物质的量不变。 实验注意事项过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏 液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取 萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀 容量瓶 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。 只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右 第二章 化学物质及变化一、物质的分类 1、 元素分类： 金属和非金属元素2、 化合物分类： 有机物（含C）和无机物氧化物 酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物） 碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、 两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO 不成盐氧化物 NO2、NO、CO3、分散系: 溶液（很稳定） 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一 蔗糖溶液 胶体（较稳定）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一 Fe(OH)3胶体 浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一泥水化学反应的分类 四大基本反应类型化合：2SO2+ O2 2SO3 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O 置换：Cl2 +2KI 2KCl+I2 复分解：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O是否有离子参加反应（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2H2O = HClHClO非离子反应：2Fe3Cl2 2FeCl3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收 放热反应：3Fe2O2 Fe3O4 吸热反应：C+CO2 2CO二、离子反应 1、 电解质（酸、碱、盐、水） 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物 非电解质（包括CO2、SO2） 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 碳酸的电离方程式 H2CO3HHCO3 （弱电解质用“”） NaHCO3的电离方程式 NaHCO3NaHCO3 （强电解质用“ = ”） 离子反应式 用实际参加反应的离子所表示的式子 离子反应式写法 一写、二改、三删、四查 单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色 与H+不共存（弱酸根） OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等 与OH-不共存（弱碱金属阳离子） H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等 与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO43-、HS-、等 常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-2、胶体 胶体的性质（介稳定） 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉 判断胶体最简单的方法 丁达尔现象 胶体提纯 渗析（胶体微粒不能透过半透膜） Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。 Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl 胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体三、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移) 氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应 分解反应 置换反应 一定是氧化还原反应 复分解反应 一定不是氧化还原反应2、气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2的检验 用品红溶液褪色 SO2的吸收 用KMnO4溶液 (强氧化性) CO2的检验 用澄清石灰水变浊 Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色3离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+的检验 加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色 Fe2+的检验 加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI） NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）4物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2） 见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)物质的保存 F2、HF（氢氟酸） 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃) 保存在水中 白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）四、几种金属 地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe 地壳有游离态存在的元素 金、铁（陨石）、硫（火山口附近） 金属共同的物理性质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性 能与HCl和NaOH都能反应的物质 两性：Al、Al2O3、Al(OH)3 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS 弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 两性金属 锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2） 钝化金属 铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质稀、浓硫酸的通性：1强酸性-反应生成盐 2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸 浓硫酸的特性： 1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S 2、脱水性使有机物脱水炭化 3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应 硝酸 HNO3： 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 次氯酸 HClO： 1、弱酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 （见光、受热） 硅酸 H2SiO3： 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 （热)漂白 氧化型（永久） 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3 加合型（暂时） SO2 （使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色） 吸附型（物理） 活性碳 明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液中氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO 离子： H、Cl、ClO 氨水主要成分 分子：NH3 H2O NH3H2O 离子：NH4+ OH氯水与液氯、氨水与液氨的区别: 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体极易溶于水（喷泉） NH3（1：700） HCl (1:500) 只能用排气法收集 NO2 NH3 HCl 只能用排水法收集 NO N2 CO 钠与水的反应 现象: 浮、熔、游、咝、红 钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2 苛性钠NaOH 消石灰Ca(OH)2 用途 Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸 明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白 自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3红色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。 晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶 常用化学方程式: 1. 钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 a) 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O2. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 5. 铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) 高温 F3O4 + 4H2 6. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 7. 氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 8. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 9. 氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 10. 氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 11. 实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 12、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 13、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 14、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 15、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 16、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 17、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 18、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 19、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 20、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 21、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 22、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 23、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 24、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 25、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 26、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 27、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 28、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 29、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 30、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 31、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 32、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 33、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 34、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) O2 + 2SO2 + 2H2O 35、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 36、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 37、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 38、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 39、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 40、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 41、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 42、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 43、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 44、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 45、SO2 + CaO = CaSO3 46、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 47、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 48、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 49、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 50、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 51、Si + 2F 2 = SiF4 52、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 53、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl 化合反应 1、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 2、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 3、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4.5H2O 分解反应 4、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 5、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 6、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 7、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 8、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2 9、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 10、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 二几个分解反应： 11. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 12. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 15. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 16. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 1苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 48 氨的实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。五其它反应： 1. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 2. 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 3. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2N