云南省通海三中2019_2020学年高一化学上学期期末考试试题.docx

云南省通海三中2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.某学生以铁丝和氯气为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是( )A 实验、反应制得的物质均为纯净物B 实验、均未发生氧化还原反应C 实验、均放热D 实验、所涉及的物质均为电解质2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 ()A 原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB 原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC 元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W3.下列液体分别与溴水混合，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的是()A 四氯化碳 B 苯 C 氯水 D 乙醇4.下列关于氯水的说法正确的是()A 新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B 紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C 氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D 新制氯水的 pH要比久置氯水的 pH小5.如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n2)的元素不可能位于()A A B B C B D A6.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol17.相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是()A 粒子大小相同 B 粒子质量相同C 粒子间距离相同 D 粒子间作用力相同8.已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是()A KClO3是氧化剂B 被氧化与被还原的氯元素的质量比为51C H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D 1个KClO3参加反应时有10个电子转移9.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A ABC B BAC C CAB D CBA10.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是()A 过氧化钠漂白剂 B 次氯酸钠消毒剂C 纯碱治疗胃酸过多 D 小苏打制作馒头和面包的膨松剂11.下列变化，需加入还原剂才能实现的是()A H2SO4SO2 B H2SSO2 C SSO2 DSO212.粘土胶体溶液中，粘土粒子带负电，为了使粘土粒子凝聚，下列物质中用量最少但最有效的电解质是()A 磷酸钠 B 硫酸铝 C 氯化钡 D 硫酸钾13.Na2O2具有漂白性,下列关于Na2O2的叙述中正确的是 ()A Na2O2是淡黄色固体,久置于空气中变成Na2OB Na2O2与水的反应中,Na2O2只作氧化剂C 用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又渐渐变成黄色D Na2O2放入饱和NaOH溶液中,放出大量的O2,并有白色固体析出14.下列关于铁矿石的说法正确的是()A 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B 赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分不相同C 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D Fe3O4俗称铁红15.氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似的化学性质，其原因是()A 都能解离出金属离子 B 都能与酸反应生成盐和水C 都能使无色酚酞溶液变成红色 D 溶液中都含有OH16.有一种铁的“氧化物”样品，用5 molL1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是()A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O717.下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A H2O、CH4、NH3、Ne B OH、F、Ne、O2C H3O、Na、NH、Mg2 D O2、F、Mg2、Al318.人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是()A 化合物 B 盐 C 钠盐 D 碱19.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是()A 最外层有7个电子 B 原子半径比碘大C 易失去电子 D 得到电子能力比碘弱20.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B 定容时，观察液面俯视刻度线C 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中21.胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A 分散系是否有丁达尔现象 B 分散质粒子是否带电荷C 分散系是否稳定 D 分散质粒子直径的大小22.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为()A 7d B 5d C 2.5d D 2d23.我国研制出“全碳气凝胶”，其密度是0.16 gcm3，成为已知的最轻固态材料。对这种物质的认识正确的是()A 是碳元素的一种同素异形体 B 是碳元素的一种同位素原子C 全部由12C组成 D 能溶于水24.下列有关Po的说法正确的是()A 钋原子的核外电子数是126B 钋原子核内中子数与质子数之差是42C 钋原子核内中子数是84D 钋元素的相对原子质量是21025.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 ()A Na+、N、K+、OH- B Mn、K+、S、Na+C K+、S、HC、Na+ D N、N、Mg2+、Cl-26.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是()A 电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质B 非电解质不导电，不导电的物质一定是非电解质C 溶于水或熔融状态下能导电的物质一定是电解质D 酸、碱、盐都是电解质，氧化物都是非电解质27.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是()A NaCa2Cl B HMg2S2C KMg2 D KNa28.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示的情况是()A X为氢氧化钠，Y为氯化铝B X为氯化铝，Y为氢氧化钠C X为盐酸，Y为偏铝酸钠D X为偏铝酸钠，Y为盐酸29.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A 漂白粉是化合物 B 水玻璃是纯净物C 盐酸是电解质 D 纯碱不属于碱30.下列物质中，摩尔质量最大的是()A 10 mL水 B 0.8 mol硫酸 C 54 g铝 D 1 g碳酸钙 二、非选择题(共5小题,共40分) 31.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2 g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是_。A.FeB.Fe2+C.Fe3+(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。A.Cl2B.O2C.FeCl3D.KMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中,HNO3表现了_性和_性,则生成1分子NO转移电子数为_;56 g Fe参加反应时,被还原的HNO3为_g。32.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_,干燥管D的作用是_。(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_,装置C中的实验现象为_,离子方程式为_。(3)若要证明非金属性:SCSi,则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_。 33.应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。请回答该实验中的问题。(1)实验前必须对整套装置进行气密性的检查,操作方法是_。(2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是_;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是_。(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_。(4)干燥管中盛装的物质可以是_,作用是_。(5)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行_,这一操作的目的是_。34.有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_。称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是_。关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气,对测定结果的影响是_。E处干燥管中盛放的药品是碱石灰,其作用是_,如果实验中没有该装置,则会导致测量结果NaHCO3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g,则混合物中Na2CO310H2O的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。 35.如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物和J通常状况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。请回答下列问题：(1)E和J的化学式分别是_和_。(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_。(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_。(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为_。 答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.A 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.A 12.B 13.D 14.C 15.D 16.D 17.A 18.D 19.C 20.B 21.D 22.B 23.A 24.B 25.D 26.A 27.C 28.C 29.D 30.D31.(1)B(2)氧化C(3)酸氧化3个 6332.(1)分液漏斗防倒吸(2)浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成Cl2+S2-S+2Cl-(3)稀硫酸Na2SiO3溶液33.(1) 将干燥管末端的导管浸入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出,停止加热后,玻璃导管内有水柱上升,且较长时间不回落,则表明该套装置的气密性良好。(2)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气反应的实验持续不断地提供水蒸气防止