江苏省苏州市第一中学2019_2020学年高二化学上学期测试试题.docx

江苏省苏州市第一中学2019-2020学年高二化学上学期测试试题注意事项:1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间75分钟。2. 答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。客观题答案请填写在背面左侧答题栏。本卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Ba137一、 单项选择题:每题只有1个选项符合要求,本部分26题,每题3分,共78分。1. 小苏打可作胃酸中和剂,其化学式为()A. Na2CO3B. NaHCO3C. Na2CO310H2OD. Al(OH)32. L/mol是哪个物理量的单位()A. 摩尔质量B. 物质的量C. 气体摩尔体积D. 物质的量浓度3. 下列变化属于化学变化的是()A. 浓硝酸在空气中变轻B. 浓H2SO4在空气中变重C. 烧碱在空气中变重D. 蒸馏海水获得淡水4. 下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是()A. 纯碱B. 食盐C. 料酒D. 鸡蛋清5. 氢氧化钾溶液在火焰上灼烧时,火焰呈现的颜色为()A. 洋红色B. 紫色C. 绿色D. 黄色6. Ts是一种人工合成的超重化学元素,元素名称为,中子数为()A. 117B. 293C. 176D. 4107. 下列化学用语表示正确的是()A. 氯化氢的电子式:B. 乙烯的结构简式:CH2CH2C. 钠原子的结构示意图:D. 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)32Fe2+3SO42-8. 2019年诺贝尔化学奖揭晓,美国科学家约翰古迪纳夫、英裔美国科学家斯坦利惠廷厄姆与日本科学家吉野彰共同获得此奖,以表彰他们在锂离子电池领域作出的突出贡献,其中用到的LiCoO2属于()A. 氧化物B. 碱C. 盐D. 酸9. 化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是()A. 苛性钠NaOHB. 绿矾CuSO45H2OC. 醋酸C2H5OHD. 熟石灰CaSO410. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 处理尾气11. 在含有大量Ag+、H+、NO3-的溶液中,还可能大量共存的离子是()A. Cl- B. Fe2+C. K+D. SO42-12. 下列物质含有共价键的是()A. NaClB. MgCl2C. H2SD. K2O13. 下列物质属于有机高分子材料的是()A. 玛瑙B. 玻璃C. 铝合金D. 涤纶14. 下列离子不会对水体造成污染的是()A. Cl-B. Cr3+C. Hg2+D. Pb2+15. 下列每组中的两种互为同素异形体的是()A. 金刚石与石墨B. CH4与CH3CH3C. 葡萄糖与蔗糖D. 12C与C16. 下列关于甲烷的说法正确的是()A. 能使溴水褪色B. 易溶于水C. 甲烷可作燃料D. 能发生加成反应请阅读下列材料,回答1720题。铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈,除了由于它的化学性质活泼以外,同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而,光有水也不会使铁生锈,只有当空气中的氧气溶解在水里时,氧在有水的环境中与铁反应,才会生成一种叫氧化铁的东西,这就是铁锈,铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3xH2O。铁锈是一种棕红色的物质,它不像铁那么坚硬,很容易脱落,一块铁完全生锈后,体积可胀大8倍。如果铁锈不除去,这海绵状的铁锈特别容易吸收水分,铁也就锈蚀的更快了。17. 铁生锈总反应属于()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应18. 关于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,下列说法正确的是()A. O2发生还原反应B. Fe(OH)2被还原C. H2O发生氧化反应 D. H2O是氧化剂19. 下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O2Fe2O3xH2O速率的影响不正确的是()A. 增大O2的浓度能加快生锈速率B. 潮湿环境中铁生锈的速率更快C. 升高温度能加快生锈速率D. 干燥空气中铁生锈速率更快20. 下列反应吸收热量的是()A. 铁与稀盐酸反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. 铝还原氧化铁D. 碳与二氧化碳反应21. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. H2SO4溶液与氢氧化钠反应:OH-+H+H2OB. 铝与NaOH溶液反应:Al+2OH-AlO2-+H2C. AlCl3溶液与氨水反应:AlCl3+3OH-Al(OH)3+3Cl-D. Cl2与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-2ClO-+H2O22. 下图是锂电池放电的装置图,电池反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,LiPF6是电解质,SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是()A. a极是正极B. 电子从b极流出经外电路流入a极C. Li+向b极迁移D. 可用水代替SO(CH3)223. 下列有机反应属于加成反应的是()A. CH4+Cl2CH3Cl+HClB. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2OC. +3H2D. 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H224. 下列实验方案不能达到目的是()A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB. 用加热的方法除去CaO固体中的少量CaCO3C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2D. 用酚酞溶液鉴别KOH溶液和Na2CO3溶液25. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的原子半径最小,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是短周期金属性最强的元素,元素Q的单质可被用作输电的导线,W的单质为黄绿色有毒气体。下列说法正确的是()A. 最高价氧化物所对应水化物的酸性:YWB. 原子半径:WQZC. 化合物XW与ZW含有相同类型的化学键D. 元素Z、Q的最高价氧化物对应水化物能发生反应26. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A. 向混合液中加入过量的锌粉,过滤所得沉淀中含有两种金属B. 若向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-C. 若向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+D. 若向废液中滴加KSCN 溶液,无现象,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+二、 非选择题:本大题共3题,共计22分。27. (6分)Y()是由中草药五倍子制备而成。(1) Y属于(填“无机化合物”或“有机化合物”)。(2) Y中含氧官能团有羧基和(填名称)。(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,说明Y中含有。(4) Y具有还原性。向Y溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液,实验现象为。28. (6分)某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下:(1) 加入试剂B的目的是。(2) 检验硫酸铵中含有铵根离子,常加入溶液加热检验,产生的气体常用检验。(3) 写出“除杂”反应的离子方程式。29. (10分)高铁酸钾(K2FeO4)为紫黑色粉末,是一种新型高效消毒剂。K2FeO4易溶于水,微溶于浓KOH溶液,在05 的强碱性溶液中较稳定。一般制备方法是先用Cl2与KOH溶液在20 以下反应生成KClO(在较高温度下则生成KClO3),KClO再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应即可制得K2FeO4。实验装置如图所示:回答下列问题:(1) 制备KClO。装置B的作用。装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是。(2) 制备K2FeO4。装置C中得到足量KClO后,将三颈烧瓶上的导管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度,搅拌,当溶液变为紫红色,该反应的离子方程式为。向装置C中加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤。(3) 测定K2FeO4纯度。测定制备的K2FeO4的纯度可用滴定法,滴定时有关反应的离子方程式为:a.FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH-b.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2Oc.Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O称取2.0g 制备的K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中,加入足量的KCrO2,充分反应后过滤,滤液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为24.00 mL,则该K2FeO4 样品的纯度为。题号1234567891011121314151617181920212223242526答案BCCDBCACADCCDAACAADDACCDDA一、 选择题1. B解析小苏打化学式为NaHCO3。2. C解析气体摩尔体积的单位为L/mol。3. C解析浓硝酸具有挥发性,属于物理变化。浓H2SO4具有吸水性,浓H2SO4在空气中变重的过程中没有新物质生成,属于物理变化。烧碱在空气中变重的过程中氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,有新物质碳酸钠和水生成,属于化学变化。蒸馏过程没有新物质生成,属于物理变化。C正确。4. D解析“丁达尔效应”是胶体的性质。A、B、C溶于水之后都属于溶液,不能产生丁达尔效应,而鸡蛋清溶于水形成胶体,具有丁达尔效应,D正确。5. B解析氢氧化钾中含有钾元素,钾的焰色反应为紫色,B正确。6. C解析质量数为293,质子数为117,中子数为293-117=176,C正确。7. A解析乙烯的结构简式CH2=CH2,B错误;钠原子的最外层电子数为1,C错误;Fe2(SO4)32Fe3+3SO42-,D错误。8. C9. A解析绿矾的化学式为FeSO47H2O,B错误;醋酸主要成分的化学式为CH3COOH,C错误;熟石灰的化学式为Ca(OH)2,D错误。10. D解析氯化铵分解产生NH3和HCl,在试管口处冷却后会重新反应生成NH4Cl,无法制备NH3,A错误;氨气能与浓硫酸反应,干燥氨气应用碱石灰,B错误;氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,应短进长出,C错误;氨气极易溶于水,可用水进行尾气吸收,并用干燥管做防倒吸装置,D正确。11. C解析Ag+与Cl-、SO42-生成沉淀不能大量共存,A、D错误;H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存,B错误;C正确。12. C13. D解析玛瑙的主要成分是二氧化硅,属于无机非金属材料,A错误;玻璃属于无机非金属材料,B错误;铝合金属于金属材料,C错误;涤纶属于有机合成高分子材料,D正确。14. A15. A解析金刚石、石墨互为同素异形体,A正确;CH4和CH3CH3互为同系物,B错误;葡萄糖与蔗糖属于化合物,同素异形体属于单质,C错误;12C与13C是碳元素的不同核素,互为同位素,D错误。16. C解析甲烷属于烷烃,不能发生加成,A、D错误;甲烷难溶于水,B错误;甲烷是一种可燃性气体,是一种优良的燃料,C正确。17. A解析多种物质生成一种物质属于化合反应,A正确。18. A解析在该反应中,氧化合价降低,O2发生还原反应,作氧化剂;铁化合价升高,Fe(OH)2被氧化,作还原剂;水中的氢氧元素化合价都没有发生变化,既不是氧化剂又不是还原剂,A正确。19. D解析干燥空气中铁生锈速率较慢,D错误。20. D解析金属与酸反应、燃烧、铝热反应均为放热反应,A、B、C错误;D正确。21. A解析B项电荷不守恒,得失电子也不守恒,B错误;氨水不能拆为离子,C错误;氯气与氢氧化钠反应的离子方程式为Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O,D错误。22. C解析a 极为原电池负极,发生氧化反应,Li被氧化,b极得电子发生还原反应,阳离子向正极迁移,C正确;金属Li与水反应,不能用水代替SO(CH3)2。23. C解析A属于取代反应,A错误;B属于氧化反应,B错误;苯和氢气发生加成反应生成环己烷,属于加成反应,C正确;D属于置换反应,D错误。24. D解析饱和碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成CO2,A正确;加热CaCO3生成CaO和CO2,B正确;氯气可将FeCl2氧化为FeCl3,C正确;KOH溶液和Na2CO3溶液均为碱性溶液,酚酞不能鉴别,应选焰色反应鉴别,D错误;答案选D。25. D解析X、Y、Z、Q、W分别是H、C、Na、Al、Cl,酸性HClO4H2CO3,A错误;原子半径:NaAlCl,B错误;HCl中仅含有共价键,NaCl中仅含有离子键,C错误;氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水,D正确。26. A解析锌粉过量,则过滤得到铜、铁、锌三种金属,A错误;向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀为AgCl,说明废液中含有Cl-,B正确;向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,则发生Fe+2Fe3+3Fe2+,说明废液中含有Fe3+,不发生Fe与铜离子的反应,C正确;向废液中滴加KSCN溶液,无现象,则溶液中不含Fe3+,再加入氯水后溶液呈血红色,说明废液中含有Fe2+,D正确。二、 非选择题27. (1) 有机化合物(2) 羟基(3) 碳碳双键(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色解析(4) Y中含有羟基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。28. (1) 将硫酸亚铁氧化为硫酸铁(2分)(2) NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸(2分)(3) Ca2+SO42-CaSO4(2分)解析(1) 该流程是以含有硝酸钙的硫酸亚铁制备硫酸铁铵晶体,除杂后要将硫酸亚铁氧化为硫酸铁。(2) 硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成氨气,产生的气体常用湿润的红色石蕊试纸检验。(3) “除杂”反应的离子方程式为:Ca2+SO42-CaSO4。29. (1) 饱和食盐水吸收挥发的HCl防止Cl2与KOH反应生成KClO3(2) 3ClO-+2Fe3+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(3) 由反应方程式a. FeO42-+CrO2-+2H2OCrO42-+Fe(OH)3+OH-、b. 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O、c.Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可得关系式:FeO42-CrO2-12Cr2O72-3