【学海导航】安徽省高中化学（第1轮）总复习 第8章第27课时 弱电解质的电离课件 新人教版.ppt

1 第八章水溶液中的离子平衡 第课时 27 弱电解质的电离 2 1 一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度 相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表 比较项目 弱电解质的电离与强弱电解质的比较 3 比较项目 4 相同ph 相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表 比较项目 一元强碱与一元弱碱的比较规律类似 5 2 证明某酸ha是弱酸的实验事实有 6 7 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 a 相同浓度的两溶液中c h 相同b 100ml0 1mol l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c ph 3的两溶液稀释100倍 ph都为5d 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c h 均明显减小 8 相同浓度的两溶液 醋酸部分电离 故醋酸的c h 比盐酸的小 由反应方程式可知b正确 醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动 故稀释后醋酸的ph在3 5之间 c错 醋酸中加入醋酸钠 由于增大了溶液中醋酸根的浓度 抑制了醋酸电离 使c h 明显减小 而盐酸中加入氯化钠对溶液中c h 无影响 故d错 b 9 下列变化中证明硫酸是强酸的是 a 和铜反应b 和锌反应放出h2c 与nacl反应制hcld 与ca3 po4 2反应制h3po4强酸制弱酸 说明硫酸是强酸 d正确 而a是利用了硫酸的强氧化性 b只能证明硫酸具有酸性 c是利用了hcl的挥发性 d 10 在0 1mol l的ch3cooh中存在着下列平衡 ch3coohh ch3coo 改变条件 相应的变化如下表 向右移动 向左移动 浓度增大 浓度减小 弱电解质的电离平衡与溶液的离子浓度变化 11 12 13 已知0 1mol l的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 要使溶液中c h c ch3cooh 值增大 可以采取的措施是 a 加少量烧碱溶液b 升高温度c 加少量冰醋酸d 加水 14 加少量烧碱 将减小溶液中氢离子浓度 虽然平衡右移 但由勒夏特列原理可知 醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度 c项加入少量冰醋酸 平衡右移但比值减小 升高温度 平衡右移 氢离子浓度增大 醋酸浓度减小 b正确 加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低 若平衡不移动 则比值不变 但事实上平衡右移 故d正确 此题的cd两项若从结果来看 可以看成是不同浓度的醋酸中c h c ch3cooh 值 这样可更快选出正确答案 15 高氯酸 硫酸 硝酸和盐酸都是强酸 其酸性在水溶液中差别不大 以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数从以上表格中判断以下说法中不正确的是 bd 16 a 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b 在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸c 在冰醋酸中硫酸的电离方程式为d 水对于这四种酸的强弱没有区分能力 但醋酸可以区别这四种酸的强弱强酸在冰醋酸中电离受到抑制 分步电离 并非完全电离 c 17 1 2010 福建 下列关于电解质溶液的正确判断的是 a 在ph 12的溶液中 k cl hco3 na 可以常量共存b 在ph 0的溶液中 na no3 so32 k 可以常量共存c 由0 1mol l 1一元碱boh溶液的ph 10 可推知boh溶液存在bohb oh d 由0 1mol l 1一元酸ha溶液的ph 3 可推知naa溶液存在a h2oha oh d 18 2 2010 浙江 已知 25 时 弱电解质的电离平衡常数 ka ch3cooh 1 8 10 5 ka hscn 0 13 难溶电解质的溶度积常数 ksp caf2 1 5 10 10 25 时 2 0 10 3mol l 1氢氟酸水溶液中 调节溶液ph 忽略体积变化 得到c hf c f 与溶液ph的变化关系 如下图所示 19 请根据以上信息回答下列问题 1 25 时 将20ml0 10mol l 1ch3cooh溶液和20ml0 10mol l 1hscn溶液分别与20ml0 10mol l 1nahco3溶液混合 实验测得产生的气体体积 v 随时间 t 变化的示意图为 20 反应初始阶段 两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中 c ch3coo c scn 填 或 hscn的酸性比ch3cooh强 其溶液中c h 较大 故其溶液与nahco3溶液的反应速率较快 21 2 25 时 hf电离平衡常数的数值ka 列式并说明得出该平衡常数的理由 ka c h c f c hf 当c f c hf 时 ka c h 查图中的交点处即为c f c hf 故所对应的ph即为ka的负对数 10 3 45 或3 5 10 4 22 3 4 0 10 3mol l 1hf溶液与4 0 10 4mol l 1cacl2溶液等体积混合 调节混合液ph为4 0 忽略调节时混合液体积的变化 通过列式计算说明是否有沉淀产生 答案 查图 当ph 4 0时 溶液中的c f 1 6 10 3mol l 1溶液中c ca2 2 0 10 4mol l 1 c ca2 c2 f 5 1 10 10 ksp caf2 有沉淀产生 23 由电离平衡常数确定 hscn的酸性强于ch3cooh 与碳酸氢钠反应时酸性较强的hscn电离出的氢离子多 反应较快 反应结束后scn 的水解能力小于ch3coo 因此浓度前者大于后者 hf溶液中氢离子浓度的变化会影响f 的浓度 说明hf存在着电离c h c f c hf 当c f c hf k c h 10 3 45 3 溶液等体积混合时 hf溶液 cacl2溶液的浓均为2 0 10 3mol l ph 4 0时 c f 1 6 10 3mol l c ca2 2 0 10 4mol l c ca2 c2 f 5 12 10 10 该值大于caf2的溶度积常数1 5 10 10 因此有沉淀caf2生成 24 1 下列溶液导电能力最强的是 a 10ml1mol l 1醋酸溶液b 20ml0 8mol l 1一水合氨溶液c 10ml1mol l 1agno3溶液d 10ml1mol l 1cu no3 2溶液 d 25 2 下列事实或变化 能证明一水合氨是弱电解质的是 a 氨水受热分解挥发出氨气b 氨水与醋酸反应生成醋酸铵 而醋酸铵是强电解质c 氨水的导电能力弱d 在氨水溶液中存在nh3 h2o分子 d 26 3 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为了减缓反应速率 且不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 naoh固体 kno3溶液 水 ch3coona固体a b c d 27 此题主要考离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断 盐酸一定 铁粉过量产生h2的总量取决于盐酸的多少 为减缓反应且不影响h2的产量 应从降低c h 入手 d 28 4 2010 海口模拟 下列说法中 正确的是 a 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强b 强极性键形成的化合物不一定是强电解质c na2so4晶体不导电是由于na2so4晶体中不存在离子d 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 29 a项 导电能力取决于自由移动离子的浓度及其所带的电荷数目 baso4溶液的导电能力就比0 1mol l的ch3cooh溶液导电能力弱 故a错 b项 不能通过化学键的强弱来判断电解质的强弱 如h f键是强极性键 但hf电离程度小 是弱电解质 故b正确 c项 na2so4晶体中存在离子 但不能自由移动 故不导电 d项 nacl的电离条件是溶于水或受热熔化 不需要通电 选b 30 5 相同条件下 向100mlph 1的硫酸 醋酸 盐酸溶液中分别加入0 46gna 产生氢气的体积分别为v1 v2 v3 则下列关系中 正确的是 a v3 v2 v1b v1 v3 v2c v1 v3 v2d v1 v3 v2 b 31 6 2009 辽宁 宁夏 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中 下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势 其中错误的是 32 a选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应 反应放热 当酸反应完成后 再加碱 相当于往热水中加入冷水 温度降低 b选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱ph增大 c选项醋酸中滴加氢氧化钠 相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液 因此导电能力增加 d选项醋酸中滴加氢氧化钠 氢氧化钠和醋酸发生反应了 因此醋酸反应完以前氢氧化钠为0 d 33 7 2010 黄冈模拟 20 时h2s饱和溶液1l 其浓度为0 1mol l 1 其电离方程式为h2sh hs hs h s2 若要使该溶液中h 浓度增大 同时使s2 浓度减小 可采取的措施是 a 加入适量的水b 加入适量的naoh固体c 加入少量的so2d 加入适量的cuso4固体 34 本题考查h2s电离平衡问题 a项加水将h2s饱和溶液稀释 各种粒子浓子都减小 故不符合题意 b项加naoh时 中和了体系中的h 平衡左移 使s2 浓度增大 不符合题意 c项加入少量的so2后发生如下反应 2h2s so23s 2h2o 使c h2s 减小 上述平衡左移 h s2 浓度均减小 不符合题意 d项加入适量的cuso4固体后 由于cu2 与s2 结合成cus沉淀 使s2 浓度减小 平衡右移 则h 浓度增大 选d d 35 二 非选择题 有4小题 共51分 8 12分 下列图象是在一定温度下 向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化 其电流强度 i 随加入物质的量 m 的变化曲线 36 其中与a图变化趋势一致的是 与b图变化趋势一致的是 与c图变化趋势一致的是 1 ba oh 2溶液中滴入h2so4溶液至过量 2 醋酸溶液中滴入氨水至过量 3 澄清石灰水中通入co2至过量 4 nh4cl溶液中逐滴加入适量的naoh 2 1 4 37 9 15分 对于弱酸 在一定温度下达到电离平衡时 各微粒的浓度存在一种定量的关系 若25 时有hah a 则k c h c a c ha 式中 k为电离平衡常数 只与温度有关 c为各微粒的平衡浓度 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数 25 38 39 回答下列各题 1 k只与温度有关 当温度升高时 k值 填 增大 减小 或 不变 2 在温度相同时 各弱酸的k值不同 那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系 3 若把ch3cooh h2co3 hco3 h2s hs h3po4 h2po4 hpo42 都看作是酸 其中酸性最强的是 最弱的是 增大 相同条件下 k值越大 酸性越强 h3po4 hpo42 40 4 多元弱酸是分步电离的 每一步都有相应的电离平衡常数 对于同一种多元弱酸的k1 k2 k3之间存在着数量上的规律 此规律是 产生此规律的原因是 上一级电离产生的h 对下一级电离有抑制作用 k1 k2 k3 1 10 5 10 10 或k1 k2 k3 41 温度升高 促进电离 k值增大 电离出的氢离子浓度越大 酸性越强 且一级电离产生的h 对下一级电离有抑制作用 42 10 14分 为了证明醋酸是弱电解质 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚七人分别选用下列试剂进行实验 0 1mol l醋酸溶液 0 1mol lch3coona溶液 ph 3的盐酸 ph 3的醋酸 ch3coona晶体 nacl晶体 甲基橙 ph试纸 蒸馏水 1 甲用ph试纸测出0 10mol l的醋酸溶液ph 4 则认定醋酸是弱电解质 你认为这一方法正确吗 填 正确 或 不正确 正确 43 2 乙取出10ml0 10mol l的醋酸溶液 用ph试纸测出其ph a 然后用蒸馏水稀释到1000ml 再用ph试纸测定其ph b 要确定醋酸是弱电解质 则a b应该满足的关系是 用等式或不等式表示 3 丙取出10ml0 10mol l醋酸溶液 滴入甲基橙试液 显红色 再加入醋酸钠晶体 颜色变橙色 你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质 填 能 或 不能 b a 2 能 44 4 丁用ph试纸来测定0 1mol lch3coona溶液的ph 发现0 1mol lch3coona溶液的ph为9 则认定醋酸是弱电解质 你认为这一方法正确吗 填 正确 或 不正确 5 戊将ph 3的醋酸和盐酸 各取10ml 用蒸馏水稀释到原来的100倍 然后用ph试纸测定该溶液的ph 醋酸的变化小 则认定醋酸是弱电解质 你认为这一方法正确吗 填 正确 或 不正确 正确 正确 45 6 己将ph 3的醋酸和盐酸 分别加入相应的钠盐固体 醋酸的ph变化大 则认定醋酸是弱电解质 你认为这一方法正确吗 填 正确 或 不正确 7 庚取ph 3的盐酸和醋酸 分别稀释到原来的100倍 然后加入完全一样的锌粒 醋酸放出h2的速率快 则认定醋酸是弱电解质 你认为这一