湖北省华中师大一附中2020届高三理科综合能力测试化学十一（含答案）.doc

华中师大一附中 2020 届高三理科综合能力测试（11）2020.3.15可能用到的相对原子质量：H-1 C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Se-797化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是A把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应C. 煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。D. 由于 r(F-)比 r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。8. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 5NAB将 CO2 通过 Na2O2 使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 aNA/14C用惰性电极电解 100 mL 0.1 molL1 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为 0.04NAD常温下，含 0.5 mol NH4NO3 与 x mol NH3H2O 的中性溶液中，含有 NH4+的数目为 0.5NA9. 磷酸氯喹（磷酸与氯喹组成的盐）是一种抗疟疾的药物，最新研究发现它对新冠肺炎的治疗有效。氯喹由C、H、N、Cl 四种元素组成，其球棍模型如下图。下列说法正确的是A. 氯喹的分子式为 C18H24ClN3B. 氯喹有两个手性碳原子C. 氯喹分子中一定共平面的原子最多有 17 个D. 氯喹可以发生氧化反应、取代反应和消去反应10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图一装置制备 Fe(OH)2 并能较长时间观察其颜色B. 用图二方法清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管C. 用图三装置制取金属锰D. 用图四装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性11A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 分别是 A、D 元素对应的单质，m、n、p、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体 p 常作果实催熟剂，m、n 为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是A原子半径由大到小的顺序为：DBCAB简单氢化物的沸点：BCCd 与 m 反应的现象为浮在液面上四处游动DC 与 D 形成的化合物中一定含有离子键12环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。下列说法错误的是A制备二茂铁总反应为：Fe+2=+H2B电解制备需要在无水条件下进行CNi 电极与电源负极连接D阳极电极反应为：2Br2e=Br213. 常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1molL-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c（H）表示为 pH 水-lgc（H）水。pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是AHX 的电离方程式为 HXHX-BT 点时 c（Na）c（Y-）c（H）c（OH-）C常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低D常温下，HY 的电离常数26（15 分）呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：反应 1：反应 2：已知：反应 1 是放热反应；乙醚的沸点是 34.6 ，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。（实验步骤）向三颈烧瓶中加入 16.4 mL(约 0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在 812下滴加 20 mL 40% NaOH 溶液，并搅拌回流半小时。向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品 9.5 g。（1）若用如右上图装置作为反应 1 的发生装置，图中有一处明显错误的地方是_。（2）步骤中，为控制反应温度在 812 ，可采取的措施有：_；_。（3）操作 1 的名称为_，要用到的玻璃仪器有_。（4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的_(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有 以下优点：_；_。（ 5 ）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯 ，要经过热水溶解 活性炭脱色 蒸发浓缩_抽滤洗涤干燥。（6）呋喃甲酸的产率为_(保留三位有效数字)。27（14 分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以 硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含 S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2 等)提取硒，设计流 程如下：回答下列问题：（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是_。最佳温度是_。（2）“氧化酸浸”中，Se 转化成 H2SeO3，该反应的离子方程式为_。（3）采用硫脲(NH2)2CS联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保 留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。控制电位在 0.7401.511 V 范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原 ClO2。该过程的还原 反应(半反应)式为_。为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于_V。（4）粗硒的精制过程：Na2SO3 浸出Se 转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)Na2S 净化H2SO4 酸化等步 骤。净化后的溶液中 c(Na2S)达到 0.026 molL1，此时溶液中的 c(Cu2+)的最大值为_，精硒中基本不含铜。Ksp(CuS)=1.31036硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为_。（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为 32 gg1，则精硒中铁的质量分数为_，与粗硒中铁含量为 0.89%相比，铁含量明显降低。28（14 分）1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为 3-氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：CH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）CH2ClCHClCH3(g) H1= -134 kJ/mol-1CH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2= -102 kJ/mol-1请回答下列问题：（1）已知 CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能 Ea（正）为 132 kJ/mol-1，则该反应的活化能 Ea（逆）为_ kJ/mol-1。（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的 CH2=CHCH3（g）和 Cl2（g），在催化剂作用下发生反应、，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前 120 min 内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=_kPamin-1 (保留小数点后 2 位)。该温度下，若平衡时 HCl 的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率 =_；反应的平衡常数Kp =_kPa-1（Kp 为以分压表示的平衡常数，保留小数点后 2 位 ) 。（3）某研究小组向密闭容器中充入一定量的 CH2=CHCH3（g）和 Cl2（g），分别在 A、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得 CH2ClCHClCH3(g)的产率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是_(填代号)a.使用催化剂 A 的最佳温度约为 250 b. 相同条件下，改变压强会影响 CH2ClCHClCH3(g)的产率c. 点是对应温度下 CH2ClCHClCH3(g)的平衡产率d. d. 提高 CH2ClCHClCH3(g)反应选择性的关键因素是控制温度(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如左下图)： 发生反应 2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) H，容器、中 N2O 的平衡转化率如右上图所示：容器 II、的体积为 1 L，容器中的物质也在 470 下进行反应，起始反应速率：v正(N2O)_v逆(N2O)。(填“”“”或“=”)图中 A、B、C 三点处容器内密度最大的点是_(填“A”“B”或“C”)。35. 【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）现有 A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B 元素含有 3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有 8 个运动状态不同的电子，E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差 3，且 E 元素的基态原子有 4 个未成对电子。请回答下列问题：（1）请写出 D 基态的价层电子排布图：_。（2）下列说法正确的是_。A二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点 SiO2CO2B电负性顺序：CNOFCN2 与 CO 为等电子体，结构相似，化学性质相似D稳定性：H2OH2S，原因是水分子间存在氢键（3）某化合物与 F()(表示化合价为1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是_。（4）己知(BC)2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到 8 电子稳定结构，则(BC)2 中 键和 键的个数比为_。（5）C 元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是_。（6）Fe3O4 晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如 1、3、6、7 的 O2-围成的正四面体空隙和 3、6、7、8、9、12 的 O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4 中有一半的 Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半 Fe3+和 Fe2+填充在正八面体空隙中，则 Fe3O4 晶体中，正四面体空隙数与 O2-数之比为_，有_%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4 晶胞中有 8 个图示结构单元，晶体密度为 5.18 g/cm3，则该晶胞参数 a=_pm。(写出计算表达式)36. 【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物（H）具有很好的抗血小板聚集活性，是良好的心脑血管疾病的治疗药物。已知：请回答：（1）E 中含有的官能团名称为_；（2）丹皮酚的结构简式为_；（3）下列说法不正确的是（_）A乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3B物质 B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐C DE 和 GH 的反应类型均