普通高中会考考试说明--化学.doc

高中化学会考的基本要求，由低到高分为四个认知层次，分别是知道、了解、理解、应用，其基本涵义及可能包括的其他行为动词如下表所示：认知层次基本涵义可能包括的其他行为动词知道（a）能够说出“是什么”。对所学知识有大致的印象。说出、识别、举例、列举等了解（b）能够明确“是什么”。能够记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料辨认是什么。认识、能表示、辨认、比较、画出等理解（c）能够懂得“为什么”。能够领会和掌握概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。掌握、正确书写、解释、说明、分类、归纳等应用（d）能够学会“使用”。能够分析知识的联系和区别，能够运用知识解决一些简单的化学问题。设计、评价、使用、检验等四、会考内容标准高中化学会考的内容，包括两个必修模块化学1化学2和一个选修模块（化学与生活有机化学基础化学反应原理任选一）的内容。必修模块 化学1主题会考内容标准认知层次认识化学科学了解物质的组成、结构与性质的关系b认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位b了解阿伏加德罗常数的涵义b了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义b了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，掌握其简单的化学计算c认识化学与人类日常生活的密切关系b化学实验基础了解常见物质的检验方法b了解物质的分离和提纯的常用方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）b了解配制一定物质的量浓度溶液的方法b能识别化学品安全使用标识；知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法a能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告b常见无机物及其应用了解常见物质及其变化的分类方法b知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体a知道胶体的丁达尔效应；知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种方法a知道钠及其重要化合物的物理性质a知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）b了解过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳的反应）b知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应）b知道铝的重要化合物的物理性质a了解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱的反应）b了解氧化铝和氢氧化铝的两性b知道铁的重要化合物的物理性质a了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）b了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变b知道常见的合金材料及其应用a知道酸、碱、盐是电解质a能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式c认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式c了解、等常见离子的检验方法b了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂b知道氯气的物理性质；了解氯气的主要化学性质（与金属、氢气、水、碱的反应）b了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）b知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应）b知道氨气的物理性质；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）b了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱的反应）b了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性）b认识氮及其化合物之间的转化关系b了解氨气的实验室制法b知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质（与氧气的反应）b知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白性）b知道浓硫酸的物理性质；了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性）b认识硫及其化合物之间的转化关系b认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响b知道二氧化硅和硅酸的物理性质；了解二氧化硅的主要化学性质（与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠溶液的反应）b了解常见无机物在生产、生活中的应用b必修模块 化学2主题会考内容标准认知层次物质结构基础知道元素、核素、同位素、质量数的涵义a知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系a能画出118号元素的原子结构示意图b能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律b了解元素周期表的结构b认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系b了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律b以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系b认识化学键、离子键和共价键的涵义b能识别典型的极性共价键和非极性共价键a了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物b能用电子式表示常见物质的组成b以甲烷、乙烯等为例，了解有机化合物中碳原子之间的成键特征b举例说明有机化合物的同分异构现象a化学反应与能量知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因a知道吸热反应和放热反应a以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用b认识化学反应的速率及其影响因素b认识化学反应的限度，了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征b认识化石燃料综合利用的意义b化学与可持续发展知道甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质a知道甲烷的分子结构；了解甲烷的主要化学性质（可燃性、取代反应）b知道乙烯的分子结构及主要用途；了解乙烯的主要化学性质（可燃性、与酸性高锰酸钾溶液反应、加成反应）b知道苯的分子结构、物理性质及主要用途；了解苯的主要化学性质（可燃性、取代反应、加成反应）b知道乙醇的分子结构及主要用途；了解乙醇的主要化学性质（与钠的反应、氧化反应）b知道乙酸的分子结构及主要用途；了解乙酸的主要化学性质（酸性、酯化反应）b知道糖类、油脂、蛋白质的元素组成，主要性质及其在日常生活中的应用a知道有机高分子化合物结构的主要特点a以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，知道化学方法在实现物质间转化中的作用a化学1和化学2各部分知识的综合d选修模块 化学与生活主题会考内容标准认知层次化学与健康知道一些常见食品中的主要营养素；认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物b知道人体必需的几种常见氨基酸；了解氨基酸、蛋白质的组成和性质特点b知道人体必需的几种常见维生素及其主要来源；知道维生素C的组成和重要性质a知道几种常见的微量元素a知道食物的酸碱性a知道几种常见的食品添加剂a知道某些常见的药物a生活中的材料认识金属与合金在性能上的主要差异b知道生活中几种常见合金的组成a知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法a知道硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要成分、生产原料及其用途a知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）a知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能a化学与可持续发展知道水污染造成的危害；知道污水处理中主要的化学方法及其原理a知道大气主要污染物及其影响；知道减少或消除大气污染物的原理和方法a知道甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害a知道“白色污染”的危害和防治方法a以上各部分知识的综合d选修模块 有机化学基础主题会考内容标准认知层次有机化合物的组成与结构能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式c了解常见有机化合物中碳原子的成键方式及其特点b了解依据官能团对有机化合物进行分类的方法b认识有机化合物分子中的主要官能团及其结构特点，并能根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质b能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式c知道有机化合物的某些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与其结构的关系a能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类，并能书写其结构简式c能根据有机化合物命名规则命名简单的烃类化合物、饱和一元醇、饱和一元醛和羧酸b知道同系物的涵义a知道常见有机化合物的习惯名称a能以具体有机化合物为例，认识基团之间的相互影响b烃及其衍生物的性质与应用以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异，并能正确书写相应反应的化学方程式c认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点b了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途b知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的相互转化，并能正确书写相应反应的化学方程式c从有机化合物的组成、结构上认识取代、加成和消去反应b知道常见有机化合物在日常生活中的应用，及对环境、健康可能造成的影响a糖类、氨基酸和蛋白质认识糖类的组成和性质特点；能辨认常见的单糖、二糖和多糖b知道氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质（两性、成肽反应）a了解蛋白质的组成、结构和性质b合成高分子化合物了解合成高分子的组成和结构特点；了解简单合成高分子的链节和单体b知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶a以上各部分知识的综合d选修模块 化学反应原理主题会考内容标准认知层次化学反应与能量了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因b知道常见的能量转化形式a知道反应热和焓变的涵义a知道热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式，并掌握其简单计算c知道盖斯定律的涵义；掌握有关化学反应热的简单计算c了解原电池工作原理，并能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式c 知道常见化学电源的种类及应用a了解电解池工作原理，并能正确书写电解池的电极反应和电解反应的化学方程式c知道电解的应用a 理解电化学腐蚀发生的条件，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因c认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的发生条件及原理，并能正确书写有关的电极反应和电池反应方程式c知道常见的金属防护的方法及其原理 a化学反应速率和化学平衡知道化学反应速率的概念及其定量表示方法；掌握有关化学反应速率的简单计算c认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律b认识化学平衡移动原理；知道化学平衡常数和转化率的涵义；掌握有关化学平衡常数和转化率的简单计算c溶液中的离子平衡了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异；能辨认常见的强电解质和弱电解质b了解电离平衡概念；能正确书写常见弱电解质的电离方程式c知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系a了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的大小及溶液酸碱性三者之间的关系 b掌握有关溶液pH的简单计算c了解测定溶液pH的方法b了解酸碱中和滴定的原理；了解滴定管的使用方法b认识盐类水解原理；能正确书写盐类（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）水解的离子方程式；知道盐类水解在生产、生活中的应用c知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程；知道沉淀转化的本质；知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用a以上各部分知识的综合d五、会考等级标准高中化学会考将考生的学业成绩分为优秀（A）、良好（B）、合格（C）、不合格（D）四个等级。A、B、C等级标准描述如下：等级等级标准描述优秀（A）处于优秀水平的考生，应具有系统的化学基础知识和基本技能；能正确理解化学基本概念和原理，认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律；能对化学知识进行分析、比较、综合、判断和推理；具有较强的吸收和整合化学信息的能力；具有较强的分析问题和解决（解答）化学问题的能力、化学实验和探究能力；了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的应用和化学学科的发展趋势。良好（B）处于良好水平的考生，应具有较系统的化学基础知识和基本技能；能正确理解化学基本概念和原理，初步认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律；能对化学知识进行简单的分析、比较和综合；具有初步接受和处理化学信息的能力；具有初步分析问题和解决（解答）化学问题的能力、化学实验能力；初步了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的应用和化学学科的发展趋势。合格（C）处于合格水平的考生，应具有一定的化学基础知识和基本技能；能初步理解化学基本概念和原理，初步认识一些化学现象的本质；能对化学知识进行简单的分析、比较；具有初步接受化学信息的能力，能初步解决一些简单的化学问题；初步了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的应用。六、会考形式与试卷结构高中化学会考包括书面笔答和实验操作考查两部分。书面笔答采用闭卷考试的方式，考试时间为90分钟，全卷满分为100分。试卷由两卷组成，第I卷为选择题，在机读答题卡上作答，第II卷为非选择题，在试卷上作答。高中化学会考书面笔答试卷的基本结构如下：（一）按模块内容分类：必修模块（化学1和化学2） 约80分选修模块（化学与生活有机化学基础或化学反应原理） 约20分 说明：试题中联系实际进行考查的题目约20分。（二）按题目类型分类： 选择题 必答题 约50分 非选择题必答题 约30分非选择题选答题 约20分 说明：选择题均为必答题，只考必修模块内容。非选择题包括必答题和选答题两类，其中必答题只考必修模块内容，选答题只考选修模块内容。选答题包括三个选修模块（化学与生活有机化学基础或化学反应原理）的若干试题，考生可任选其中一个模块的试题答题，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。（三）按题目难易分类：较易试题 约70分 中等难度试题 约20分较难试题 约10分 高中化学会考实验操作考查不做全市统一要求，由学校组织实施，区（县）教研室负责检查。由区（县）教研室在考查范围内（见附录二）确定考查课题，并将考查的具体时间一并由区（县）有关部门向全区（县）公布。考查成绩只分合格与不合格两个等级。附录一 题目示例必修模块（必答题）题目示例第一部分 选择题 1实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ） A B C D答案：A 考查内容：能识别化学品安全使用标识。层次：a难度：易 2下列关于氯气的物理性质描述正确的是（ ）A无毒 B无颜色 C无气味 D有刺激性气味答案：D 考查内容：知道氯气的物理性质。层次：a难度：易3下列物质中，属于电解质的是（ ）ANa2SO4 BCH4 CCu DH2 答案：A 考查内容：知道酸、碱、盐是电解质。层次：a难度：易 4考古学上常用来测定文物的历史年代。的原子核内中子数是（ ）A6 B8 C14 D20答案：B考查内容：知道质子数、中子数、质量数之间的关系。层次：a难度：易5下列各组物质中，互为同位素的是（ ）AO2和O3 BCO和CO2 CH2O和H2O2 D和答案：D考查内容：知道同位素的涵义。层次：a难度：易 6合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是A水银 B青铜 C碳素钢 D不锈钢答案：A考查内容：知道常见的合金材料及其应用。层次：a难度：易7下列物质中，只含共价键的是（ ） AHCl B. NaCl CNa2O DNaOH 答案：A 考查内容：知道离子键和共价键的形成。层次：a难度：易8常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液答案：C 考查内容：了解硝酸的氧化性。层次：b难度：易9下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）AMg BAl CSi DCl2 答案：B 考查内容：了解铝的主要化学性质。层次：b难度：易 10空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）ANO2 BSO2 CNO DN2 答案：D 考查内容：认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响。层次：b难度：易11目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（ ）AH2O（氧化物） BH2SO4（含氧酸） CCH3COOH（混合物） DI2的CCl4溶液（混合物） 答案：C 考查内容：了解常见物质的分类方法。层次：b难度：易12下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（ ） +927A +928B286+16CD288+16答案：C考查内容：能画出1-18号元素的原子结构示意图。层次：b难度：易13下列元素中，属于第二周期的是（ ）A氢 B碳 C钠 D氯答案：B考查内容：认识元素在周期表中的位置。层次：b难度：易14下列原子中，半径最小的是（ ）AF BCl CBr DI 答案：A考查内容：了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。层次：b难度：易15下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ）A硅 B磷 C硫 D氯 答案：D考查内容：了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。层次：b难度：易16当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A盐酸 B蔗糖溶液 C氯化钠溶液 DFe(OH)3 胶体答案：D 考查内容：知道丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法。层次：b难度：易17下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（ ）A原子半径逐渐减小 B电子层数逐渐增多C最高正化合价逐渐增大 D元素的非金属性逐渐增强答案：B考查内容：了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。层次：b难度：易18下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A食物储存在冰箱里B将块状固体药品研细后再反应C用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应答案：A考查内容：认识化学反应的速率及其影响因素。层次：b难度：易 19下列电子式中，不正确的是A B C D答案：C考查内容：能用电子式表示常见物质的组成。层次：b难度：易20下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（ ）A氯气 B溴水 C氢氧化钠溶液 D酸性高锰酸钾溶液答案：A考查内容：了解甲烷的主要化学性质。层次：b难度：易21下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）A油脂 B淀粉 C蔗糖 D葡萄糖答案：D考查内容：知道糖类、油脂的主要性质。层次：b难度：易22下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（ ）ANa BAl CFe DAg 答案：C考查内容：知道金属的冶炼方法。层次：b难度：易23在右图所示的原电池中，下列说法正确的是 AZn为负极，Cu为正极 B正极反应为 Zn 2e C负极反应为Cu 2e D该装置能将电能转化为化学能答案：A考查内容：以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用。层次：b难度：易24下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A蒸馏水 B碳酸钠溶液 C紫色石蕊溶液 D酸性高锰酸钾溶液答案：A考查内容：知道甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质。层次：a难度：中25下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）A能溶于水 B是一种白色固体 C在空气中燃烧生成二氧化硫 D在纯氧中燃烧生成三氧化硫答案：C 考查内容：知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质。层次：b难度：中26下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A2 H2O2 催化剂 2 H2O + O2 B2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OCFe2O3 + 3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 DCl2+2 NaOH NaCl + NaClO + H2O答案：B 考查内容：了解氧化还原反应的涵义。层次：b难度：中27下列化学方程式中，能用离子方程式 H + OH = H2O 表示的是 A2H2 + O2 点燃 2H2O BHCl + NaOH NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O DBa(OH)2 + H2SO4 BaSO4+ 2H2O答案：B考查内容：认识离子反应；能正确书写常见的离子方程式。层次：c难度：中28下列离子方程式正确的是（ ）AFe粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H+ 2+ 3 H2B金属钠投到水中：Na + H2O + + H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ CO2 + H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： + H2O 答案：D 考查内容：能正确书写常见的离子方程式。层次：c难度：中29下列说法正确的是（ ）AN2的摩尔质量为28 gB17 g NH3的物质的量是1 molC18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L答案：B 考查内容：了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。层次：b难度：中30下列有关物质用途的说法中，不正确的是A液氨可用作制冷剂B氯气可用于制漂白液C氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源答案：D考查内容:了解常见无机物在生产生活中的应用。层次：b难度：中31现有3组混合物： 苯和水、 汽油和柴油、 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 答案：C 考查内容：了解物质的分离和提纯的常用方法；了解铵盐的主要化学性质。层次：d难度：中32下列反应中，属于加成反应的是 A苯与溴反应生成溴苯 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯答案：C考查内容：了解乙烯的主要化学性质。 层次：b难度：中33在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（ ）A正、逆反应速率都等于零 BHI、H2、I2的浓度相等CHI、H2、I2在容器中共存 DHI、H2、I2的浓度均不再改变答案：D考查内容：认识化学平衡的特征。层次：b难度：中34下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（ ）燃烧时发生氧化反应 乙醇是一种可再生能源燃烧时放出大量热能 充分燃烧的产物不污染环境A B C D答案：D考查内容：了解乙醇的主要化学性质及用途。层次：b难度：中第二部分 非选择题1铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 + 2 H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作 剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol SO2 。答案：升高 氧化 氧化 氧化 1考查内容：了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂；了解浓硫酸的主要化学性质。层次：b难度：易2氨是一种重要的化工产品，通常是 色、 具有 气味的气体，其密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水。实验室收集氨气应采用 法，制取氨气的化学方程式为 。答案：无 刺激性 小 易 向下排空气 2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2 NH3+ 2 H2O 考查内容：知道氨气的物理性质；了解氨气的实验室制法。层次：b难度：易3现有下列4种物质： NH3、 SO2、 NaCl溶液、 H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是 （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是 ，遇氯化氢有白烟产生的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 。答案： 考查内容：了解常见无机物的性质。层次：b难度：易4在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：Si、(NH4)2SO4、Ca(ClO)2、Al(OH)3、 Fe2O3 。其中，可用于制造硅芯片的是 （填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是 ；可用作化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；医疗上可用作胃酸中和剂的是 。答案： 考查内容：了解常见无机物在生产、生活中的应用。层次：b难度：易5在3种有机物 CH4、 CH2CH2、 CH3COOH中，属于食醋的主要成分是 （填序号，下同），属于沼气的主要成分是_，可作为植物生长调节剂的是 。答案： 考查内容：知道常见有机物的用途。层次：b难度：易6对于乙醇和乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是 （填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是 （填序号）。答案： 考查内容：了解乙醇、乙酸的主要化学性质。层次：b难度：易7. 粗盐水经过滤后仍含有少量、等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：加入过量BaCl2溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；在步骤所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。请回答：（1）步骤中加入BaCl2溶液必须过量，其目的是 ，发生反应的离子方程式为 。（2）步骤发生反应的离子方程式为 、 。答案：（1）保证能完全沉淀 BaSO4 （2） CaCO3 BaCO3考查内容：了解常见物质的检验方法。层次：C难度：中8为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：物质杂质除杂试剂Na2SO4Na2CO3FeCl2CuCl2FeAl答案：物质杂质除杂试剂稀硫酸Fe粉NaOH溶液考查内容：了解物质的分离和提纯的常用方法；了解常见物质的主要化学性质。层次：c难度：中9某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是_（填序号）。 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。答案：（1）FeCl3 AlCl3 （2）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 考查内容：铁及其重要化合物、铝及其重要化合物的主要性质。层次：b难度：中A10乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（1）可使紫色石蕊溶液变 色，说明乙酸具有 性。（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3COOH）和 （填写名称）。请写出该反应的化学方程式： 。答案：（1）红 酸 （2）乙醇 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O考查内容：了解乙酸的主要化学性质。层次：b难度：中11某实验小组同学在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有： 将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 （填仪器名称）搅拌。 将所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。 继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用 （填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答：（1）正确的实验操作顺序为 （填序号）。（2）所配溶液中Na+ 物质的量浓度是 。（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 。答案： 玻璃棒 100mL容量瓶 胶头滴管（1） （2）0.2 mol/L （3）0.1 mol/L考查内容：了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。层次：b难度：中 12为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：实 验1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3将一小段镁带投入稀盐酸中。4将一小片铝投入稀盐酸中。 他们记录的实验现象有：实验现象剧烈反应，迅速生成大量的气体。浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。反应不剧烈，产生无色气体。有气体产生，溶液变成红色。 请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容： （1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：实 验 1 2 3 4实验现象 （2）写出钠与水反应的化学方程式 。 （3）实验结论是 。 （4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。答案：（1）实 验1234实验现象 （2）2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 （3）金属活动性顺序为 Na Mg Al （4）减小 减弱 金属性考查内容：以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。层次：b难度：中13元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期AAAAAAA0234请回答：（1）这九种元素分别是 （填元素符号，下同）、 、 、 、 、 、 、 、 ，其中化学性质最不活泼的是 。（2）在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。（3）、三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）。（4）元素的氢化物是 （填化学式），该氢化物在常温下与元素的单质发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH （填“”或“=”）7。（5）元素与元素形成的化合物是 （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。答案： （1）Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar （2）KOH （3）K、Na、Mg （4）H2O 2K + 2H2O 2KOH H2 （5）NaBr 黄考查内容：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。层次：c难度：中 14现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。 答案：O F Cl考查内容：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。层次：b 难度：中15已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。 请回答： （1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 ，C的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为 。答案： （1） O2 3 Fe + 4 H2O（g） Fe3O4 + 4 H2 （2） HCl 2+ Cl2 2+ 2考查内容：化学1和化学2各部分知识的综合。层次：d 难度：难16实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分： 实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸 实验步骤实验结论氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液+氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液 + 氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器是 。（2）CCl4在实验中所起的作用是 。（3）该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。答案：（1）试管、胶头滴管 （2）萃取剂 （3）没有比较Br2和I2的氧化