《随堂优化训练》高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 第3课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 [配套课件].ppt_第1页
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第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用 1 掌握物质的量与各物理量 化学计量数之间的关系 2 能根据化学方程式中的化学计量数 进行各化学计量间 的相互计算 第三章金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一 物质的量与其他各物理量之间的关系 二 化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系 2na 2h2o 2naoh h2 质量之比 计量数之比 46g2 36g2 80g2 2g1 扩大na倍 2na2na 2na na 物质的量之比 2mol2mol2mol1mol结论 化学方程式中化学计量数之比 之比 之比 组成各物质的粒子数 各物质的物质的量 物质的量在化学方程式计算中的应用 1 解题步骤 1 设未知数 设未知数时可直接用各物理量的符号表示 如设参加反应的naoh溶液的体积为v naoh aq 并且不带单位 2 写出有关化学方程式 并注意隐含条件 在方程式相关物质下面注明相应的关系量 比较复杂的数量关系可先化简 3 建立未知数和已知数之间的定量关系 可以是等式也可以是不等式 把已知量代入计算中 计算时都要带单位 4 运用数学工具选取容易解决的突破口求解 并写出答案 2 解题方法 1 定量规律 金属与酸反应失去电子的物质的量 生成h2的物质的量的2倍 2 常用方法 守恒法包括原子守恒 质量守恒 电荷守恒 电子守恒等 如根据电子守恒 1molal不论与酸还是与碱反应失去的电子都是3mol 即生成的h2为3 2mol 定量规律在物质的量计算中的应用 例1 2010年广东中山检测 双选 标准状况下 6 72l nh3 1 204 1023个h2s 5 6gch4 0 5molhcl 下 列关系正确的是 a 体积大小 b 原子数目 c 密度大小 d 质量大小 解析 转换为物质的量分别为0 3mol 0 2mol 0 35mol及0 5mol 对应标准状况下体积分别为6 72l 4 48l 7 84l 11 2l 即 对应原子数目分别为1 2mol 0 6mol 1 75mol及1 0mol 即 对应的密度大小与分子的摩尔质量成正比 即 对应质量分别为5 1g 6 8g 5 6g及18 25g 即 故选ab 答案 ab 1 镁 铝 铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应后 标准状况下得到氢气5 6l 则混合物中三种金属的物质的 量之和可能为 a 0 2mol b 0 3mol c 0 4mol d 0 5mol 答案 a 守恒法在物质的量计算中的应用 例2 将等物质的量的镁和铝相混合 取四份等质量的该混合物 分别加到足量的下列溶液中 充分反应后 放出氢气最 多的是 答案 a 2 将一份铝样品投入一定量的稀盐酸中反应 充分反应后铝有剩余 过滤 向滤液中加入过量naoh溶液 则上述过程中溶解a
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