选修4第一章化学反应与能量周测.docx

第1章 化学反应与能量 周测试卷2018年9月13日一、选择题，每题4分，共12题1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同2含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量1146 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )ABa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H1146 kJ/molBBa(OH)2(aq)2HCl(aq)=BaCl2(aq)2H2O(l) H1146 kJ/molCBa(OH)2(aq)HCl(aq)= BaCl2(aq)H2O(l) H573 kJ/molDBa(OH)2(aq)HCl(aq)= BaCl2(aq)H2O(l) H573 kJ/mol3已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H183 kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气，吸收183kJ热量B1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放出的热量小于183kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氯气的能量总和大于2mol氯化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氯气分子反应生成2个氯化氢分子放出183kJ热量4. 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 molL1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )A16Q B8Q C4Q D2Q5已知HH键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)O2(g)=H2O(l) H286 kJ/mol，判断H2O分子中OH键的键能为( )A4855 kJ/mol B610 kJ/mol C917 kJ/mol D1 220 kJ/mol6实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.64 kJmol1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为()A40% B50% C80% D90%7在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、8703 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )A4883 kJ/mol B4883 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol8如图所示，H1393.5 kJmol1，H2395.4 kJmol1，下列说法或表示式正确的是()A.C(s，石墨)=C(s，金刚石)H1.9kJmol1B 石墨和金刚石的转化是物理变化C 金刚石的稳定性强于石墨D 1mol石墨的能量比1 mol金刚石的能量大9. 已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g) O2(g)=H2O(l) H3285.8 kJmol1则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H为()A 488.3 kJmol1 B 244.15 kJmol1C 488.3 kJmol1 D 244.15 kJmol110. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)； H = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；H =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )A. CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B. 反应中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol111. 已知H2SO4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应生成2mol液态H2O的H1 584.2 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应生成1mol液态H2O的H55.6 kJmol1。则生成BaSO4(s)的反应热等于()A1 528.6 kJmol1B1 473 kJmol1C1 473 kJmol1 D1 528.6 kJmol112已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A 断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量B 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量C 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D 该反应热H(ab) kJmol14班级：_姓名：_1、 选择题答案（12题，每题4分，共48分）1234567891011122、 填空题（共17空，每空3分,共51分）13下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220 kJmol1试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为_。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。14.已知2H2S(g)SO2(g)S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)SO2(g)H2O(g)H1H2S(g)O2(g)S(g)H2O(g)H3S2(g)2S(g)H4则H4 = 15. CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol 计算: 2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H 16.在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。17.已知：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)HQ2 kJmol1CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) HQ1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)HQ3 kJmol1则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_ 18.已知 Fe2O3(s) + 3CO (g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) H1 = - 26.7KJ/mol 3Fe2O3(s) + CO (g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) H2 = - 50.75KJ/mol Fe3O4(s) + CO (g) =3FeO(s) + CO2(g) H3 = - 36.5KJ/mol 计算反应： FeO(s) + CO (g) = Fe(s) + CO2(g) 的H4 = 19.已知H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ/mol那么无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，该反应热化学方程式为_若使92g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kJ。20.已知S(g)O2(g)=SO2(g)H10，S(s)O2(g)=SO2(g)H20，S(g)S(s)H30，则H2_H1（填或=）；H3与H1、H2关系为_21依据叙述，写出下列反应的热化学方程式：(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为_。_（2）已知拆开1 mol HH键、1 molNH键、1mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。22.已知：CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H11 160 kJ/molCH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H2574 kJ/mol则用CH4还原NO2制N2的热化学方程式为 _若用标准状况下2.24LCH4还原NO2制N2，整个过程中转移电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。2250 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列