广东省肇庆市实验中学高中化学选修5教学设计：期中考试复习3_第1页
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化学高效课堂教学设计：（授课日期： 第10周 星期 四 班级 ）期中考试复习（3）三维目标1.知识与技能：（1）乙炔的分子结构、化学性质、实验室制法；（2）炔烃的组成、结构、通式、通性。2.过程与方法：通过复习乙炔的有关知识，从而得出炔烃的性质，培养学生举一反三的归纳复习的能力。3.情感、态度与价值观：知识的重现，加深学生对知识的进一步理解。授课题目期中考试复习（3）拟 课时第 课时明确目标乙烯的主要化学性质重点难点重点：乙炔的主要化学性质。难点：乙炔的加成反应课型讲授 习题 复习 讨论 其它教 学 内 容 与 教 师 活 动 设 计学生活动设计边板书边归纳一、乙炔分子的结构和组成 分子式 电子式 结构式 C2H2 HCCH 乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法 CaC22H2O C2H2Ca(OH)2三、乙炔的性质1.物理性质无色、无味、=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂2.乙炔的化学性质（1）氧化反应a.燃烧 2CHCH+5O24CO2+2H2Ob.易被酸性KMnO4溶液氧化（2）加成反应烃。四、炔烃1.炔烃的概念分子里含有碳碳三键的一类链烃2.炔烃的通式 CnH2n2烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为CnH2n，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为CnH2n23.炔烃的物理性质自学、讨论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；炔烃中n4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；炔烃的相对密度小于水的密度；炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。4.炔烃的化学性质例1 由两种气态烃组成的混合气体20 mL，跟过量氧气混合后进行完全燃烧。当燃烧产物通过浓后体积减少30 mL，然后通过碱石灰体积又减少40mL（气体在相同条件下测得）。则这两种烃为（ ） A. 与 B. 与C. 与 D. 与解析：由得，故混合烃的平均分子式为。满足分子里碳原子数为2，氢原子数不可能为3，其中一种烃分子中氢原子数小于3，另一种烃分子中氢原子数大于3，所以与及与满足要求。答案：B、C。 例2 将三种气态烃以任意比例混合，与足量的氧气在密闭容器里完全燃烧，在温度不变的条件下（）其压强也不变，推断这三种烃的分子式_，由此可以总结出什么规律？解析：因为1个碳原子转变为时需要1分子，4个氢原子转变为2分子时也需要1分子，通过烃的分子式就可以确定需要的的量和生成的与的量，再根据阿佛加德罗定律即可求解。，需，生成、，容器内气体压强不变。答案：，；凡分子里氢
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