1112高中化学 3.1.1 从铝土矿中提取铝学案（PPT） 苏教版必修1.ppt

进入 专题3从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金 工业上用铝土矿 主要成分 以及少量 等 提取纯 作冶炼的原料 提取的操作过程可以用以下流程图3 1 1表示 图3 1 1 过滤 3 若 步加过量naoh 写出分离提纯程序 1 写出滤液 中一种溶质与过量 溶液反应进入滤液 中的离子方程式 2 若步骤 中没有过滤操作而直接进入步骤 对后面操作将产生的影响是什么 铝土矿过量naoh 中不溶物 会被 溶解进入溶液 使产品混有杂质 过滤 沉淀fe2o3 滤液naalo2 na2sio3 过量盐酸 沉淀h2sio3 滤液nacl naalo2通入过量co2al oh 3 al2o3 学点从铝土矿中提取铝及铝的性质 阅读课本 完成下列填空 1 铝的存在元素是地壳中含量最多的金属元素 是铝元素在地壳中的主要存在形式之一 其主要成分是 还有少量的 等杂质 2 铝的冶炼从铝土矿中提取铝 首先制备纯度较高的 然 铝 铝土矿 2 3 2 3 2 2 3 后采用电解熔融的方法冶炼铝 其方程式为 2 3 由于氧化铝的熔点很高 常在其中加入 3 6 使氧化铝熔融温度 3 两性氧化物在一定条件下既可以和酸反应 又可以和反应生成和的氧化物称为两性氧化物 如 2 3 2 2 3 3 2 4 电解 氧化铝 2 冰晶石 降低 碱 盐 水 2 3 2 2 2 4 3 2 4 两性氢氧化物既能与反应 又能与反应生成和的氢氧化物称为两性氢氧化物 如 3 3 3 5 铝合金铝合金具有密度 强度 塑性 制造工艺简单 成本 抗腐蚀性等特点 强 酸 碱 盐 水 3 2 2 3 2 小 高 强 低 例1 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝 下述操作步骤中最恰当的组合是 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量 生成 沉淀 加入盐酸生成 沉淀 加入过量烧碱溶液生成 沉淀a b c d c 解析 本题是考查 既能与酸又能与强碱溶液反应的实际题 在分析中要注意步骤 加入过量烧碱将使 转化为a 因此是不能生成al oh 3沉淀的 这样就淘汰选项 和 选项 中方案都利用镁不溶于强碱溶液 而铝溶于强碱溶液的性质 通过 步骤经过滤除杂质镁 然后利用偏铝酸是比碳酸还弱的酸的性质 分别用盐酸 碳酸 通 把 沉淀出来 按理 两种方案都可行 但盐酸能进一步溶解 而 不溶于碳酸这种弱酸 另外 比盐酸经济得多 也就是说选项 可以既经济又最大限度地得到产品 所以是最恰当的组合 1 实验室里制取氢氧化铝的较合理方法是 a 将氧化铝粉末投入热水中b 在可溶性铝盐中滴加氢氧化钠溶液c 在可溶性铝盐中滴加过量氨水d 将铝粉在沸水中持续加热 对应训练 c 例2 现有200mlmgcl2和alcl3的混合溶液 其中c mg2 0 2mol l 1 c cl 1 3mol l 1 要使mg2 转化成mg oh 2 并使mg2 和al3 分离开来 至少需要4mol l 1的naoh溶液 a 140mlb 120mlc 100mld 80ml d 解析 n mg2 0 2mol l 1 0 2l 0 04mol n al3 1 3mol l 1 0 2mol l 1 2 3 0 2l 0 06mol 分离mg2 al3 应使al3 转化为alo2 则用去naoh物质的量为0 04mol 2 0 06mol 4 0 32mol 则naoh需80ml 对应训练 2 将等体积的 3溶液和 溶液混合后 沉淀物中铝元素的质量与溶液中含有铝元素的质量相等 则alcl3溶液与 溶液的物质的量浓度之比为 a b c d b d 一 铝三角 1 al3 3oh al oh 3 2 al oh 3 oh alo2 2h2o 3 al3 4oh alo2 2h2o 4 alo2 h h2o al oh 3 5 al oh 3 3h al3 3h2o 6 alo2 4h al3 2h2o 二 有关图像1 向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量 1 实验现象 开始有白色沉淀 最后白色沉淀又溶解 2 反应的离子方程式 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o 3 图像 见图3 1 2 2 向naoh溶液中滴加alcl3溶液至过量 1 实验现象 开始没有白色沉淀 最后有白色沉淀产生 2 反应的离子方程式 4oh al3 alo2 2h2o 3alo2 al3 6h2o 4al oh 3 以后学 图3 1 2 3 图像 见图3 1 3 3 向naalo2溶液中滴加hcl溶液至过量 1 实验现象 开始有白色沉淀 白色沉淀又逐渐溶解 2 反应的离子方程式 alo2 h h2o al oh 3 al oh 3 3h al3 3h2o 图3 1 3 4 向hcl溶液中滴加naalo2溶液至过量 1 实验现象 开始无