青海中考化学复习第1编教材知识梳理篇第5单元化学方程式精讲习题.docx

第五单元化学方程式,青海五年中考命题规律)年份题型题号考查知识点及内容分值2017选择、计算7；13；22根据质量守恒定律推导化学式；验证质量守恒定律坐标题；化学方程式的计算1242016选择、填空、计算8；10；19；22反应前后原子的种类不变；质量守恒定律的应用；根据方程式判断反应类型；书写化学方程式12242015选择、填空、计算10；17；23配平化学方程式；书写化学方程式；利用化学方程式计算2242014选择、填空、计算10；19；22根据质量守恒定律推导化学式；写化学方程式；利用化学方程式计算242013选择、填空、计算10；13；15(2)；19(2)；20(4)；21(小结)；22反应前后原子的种类不变；质量守恒定律的应用；写化学方程式；利用化学方程式计算2223221质量守恒定律是青海中考的必考内容，分值为24分，各大题型均有涉及，在填空题中结合其他知识综合考查。预计2018年中考考查质量守恒定律的应用的可能性很大，也有可能考查质量守恒定律的验证。化学方程式及基本反应类型分值为613分，各大题型均有涉及。大多数融合在其他知识中综合考查，利用化学方程式的计算，其中方程式占1分。预计2018年中考中，仍将化学方程式融合在其他知识中综合考查，在填空和推断以及实验探究题中占有的比重较大，在计算题中必有涉及。,青海五年中考真题演练)质量守恒定律及其应用1(2017青海中考7题1分)硝酸铵在一定条件下发生如下反应：NH4NO3N2O2X。则X的化学式为(C)AH2 BNH3CH2O DH2O22(2015青海中考10题2分)由化学方程式：CxHyOz5O2=4CO24H2O可知x、y、z的值分别是(A)A4、8、2 B1、2、3C2、4、1 D4、4、23(2016青海中考10题2分)工业可用电解饱和食盐水的方法来制取氯气、氢气及另一种重要的化工原料，反应方程式为2NaCl2H2O2XCl2H2(方程式已配平)，则X的化学式为(B)AHCl BNaOHCNaClO DNa2O微观反应示意图4(2016西宁中考12题2分)某化学反应的微观示意图如下(反应条件已省略)，根据该图得出的结论正确的是(D)A四种物质中只有丁属于氧化物B化学反应前后分子种类没有发生变化C反应前后只有氮元素的化合价发生了变化D丙物质中氮、氧元素的质量比为785(2013青海中考10题2分)下图是某反应模拟微观示意图，“”“”和“”分别表示不同的原子，反应后方框内生成的微观粒子及该示意图表示的基本反应类型是(D)A.；化合反应 B.；复分解反应C.；分解反应 D.；置换反应6(2013西宁中考9题2分)某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(B)A该反应属于复分解反应B该反应的生成物均为化合物C该反应中，反应物的质量比为111D该反应前后分子的种类、数目均不变表格数据题7(2013青海中考13题2分)在一密闭容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，对该反应，下列说法正确的是(C)物质XYZQ反应前质量/g82025反应后质量/g待测10813A.反应后X的质量为6 gB该反应是分解反应C参加反应的X、Y的质量比为25DY、Q的相对分子质量比一定为548(2016西宁中考15题2分)在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.8反应后的质量/g5.2待测7.22.0反应后待测的B的质量是_2_克，该反应所属的基本反应类型是_化合反应_。化学方程式的意义和书写9(2014西宁中考7题1分)铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是(C)A2732102 B272443C10896204 D432102013青海中考19题(2)3分敞口放置的浓硫酸、浓盐酸和氢氧化钠，一段时间后其中质量增加且发生化学变化的是_氢氧化钠_，该反应的化学方程式是_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。利用化学方程式的计算11(2017青海中考22题4分)2017年5月5日我国自主研发的首架大型客机C919试飞成功，镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。现取一定质量的该合金样品，加入足量的稀硫酸，充分反应后，放出0.3 g氢气，剩余固体的质量为6.4 g。(1)求合金样品中镁的质量。(2)求合金样品中铜的质量分数。解：(1)设合金样品中镁的质量为x。MgH2SO4=MgSO4H224,x) 2,0.3 g) x3.6 g(2)合金样品中铜的质量分数为100%64%。答：(1)合金样品中镁的质量是3.6 g。(2)合金样品中铜的质量分数是64%。12(2016青海中考22题4分)现有含杂质的氢氧化钙样品10 g，向其中加入10%的稀盐酸溶液73 g恰好完全反应(杂质不参加反应)，求样品中氢氧化钙的质量分数。解：由题意可知消耗的HCl的质量为73 g10%7.3 g。设样品中氢氧化钙的质量为x。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O 74,x) 73,7.3 g)，x7.4 g100%74%。答：样品中氢氧化钙的质量分数为74%。13(2016西宁中考23题4分)某同学在实验室做酸碱中和反应实验。将稀硫酸滴入到8 g 10%的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，共消耗稀硫酸10 g，请计算该硫酸中溶质的质量分数。解：设10 g硫酸溶液中溶质的质量为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O98,x) 80,8 g10%)x 0.98 g硫酸中溶质的质量分数为100%9.8%答：硫酸中溶质的质量分数为9.8%。,中考考点清单)质量守恒定律及应用(20132017每年考查)1概念：参加化学反应的_各物质的质量_总和，等于反应生成的_各物质的质量_总和。2注意事项参加化学反应的各物质，意味着不参加反应的物质质量不能计算在内。质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都计算在内，如气体或沉淀也应考虑。3质量守恒定律的实质六个一定不变两个要变两个可能改变实验突破：质量守恒定律的验证1(1)白磷燃烧前后质量的测定实验装置：反应原理：_4P5O22P2O5_实验现象：白磷燃烧产生大量_白烟_，小气球鼓起，冷却后小气球变瘪，天平平衡。(2)铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验装置：反应原理：_FeCuSO4=FeSO4Cu_实验现象：铁钉表面覆盖一层_红色_固体，溶液由_蓝色_变为_浅绿色_，天平平衡。(3)稀盐酸与碳酸钠固体反应前后质量的测定实验装置：实验原理：_2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2_实验现象：有_气泡_产生，固体不断减少，天平不平衡。(不能用来验证质量守恒定律)分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左边质量减少，天平指针偏向右边。(4)镁带燃烧前后质量的测定实验装置：实验原理：_2MgO22MgO_实验现象：发出耀眼的白光，生成一种白色固体，天平不平衡。2实验总结：质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化；所选的化学反应，现象要明显，若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，反应必须在密闭容器中进行。3质量守恒定律的应用(1)推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。(2)推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变)。(3)解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。(4)利用质量守恒定律进行简单的计算(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。化学方程式(20132017每年考查)1定义：用_化学式_来表示_化学反应_的式子，叫做化学方程式。2表示意义表示的意义以SO2SO2为例宏观反应物、生成物和反应条件反应物是_S_和_O2_，生成物为_SO2_，反应条件是_点燃_微观反应物和生成物的粒子个数比反应物是_硫原子_和_氧分子_，生成物是_SO2分子_质量关系反应物、生成物各物质之间的质量比每_32_份质量的硫与_32_份质量的氧气完全反应，生成_64_份质量的二氧化硫3.书写化学方程式原则解析必须以客观事实为基础。不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应正确写出反应物、生成物各物质的化学式，中间用“”连接遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等配平，使“”两边的各种原子的种类和数目相等，再加“”变为等号【特别提醒】反应物或生成物的化学式易写错。例如MgO2MgO2，显然MgO2是错误的，不符合原则一，凭空臆造了一个客观事实上不存在的“MgO2”。正确写出氧化镁，必须根据化合价写出符合客观事实的“MgO”。4书写化学方程式的步骤(以H2O2分解为例)写正确写出反应物和生成物的化学式H2O2H2OO2配反应物、生成物各种原子数目相等，加“”变为“=”号2H2O2=2H2OO2注注条件、注生成物状态符号；气体或沉淀2H2O22H2OO2利用化学方程式进行计算(20132017每年考查)1依据：质量守恒定律，化学方程式的意义所表示的质量关系。即反应物、生成物各物质之间有固定的质量比。2解题思路写出反应的化学方程式(以方程式为核心展开解题过程)。(1)根据题意，正确写出反应的化学方程式。(2)推算已知量(3)设未知数设未知数设未知数的方法，可根据本题需要，设哪一种未知数简单，适当采用。【特别提醒】根据需要可以设质量未知数，也可以设体积未知数。(未知数不带单位)3解题过程【特别提醒】按中考说明的要求，计算过程分步给分，写计算过程要全面、完整。代入方程式计算的量，必须是纯净物参加反应的物质质量(纯净物的量含有杂质物质的量纯净物的质量分数)，即杂质的质量、未参加反应的物质的质量(或剩余物)均不能代入计算。,中考重难点突破)质量守恒定律及其应用【例1】(2017温州中考)水体中氮元素含量过高是河道水污染的主要原因之一。人造水草中的硝化细菌将污水中的含氮化合物最终转化为无污染物质，该过程涉及到的化学反应之一是：2NH33O22HNO32X。则X的化学式为_。【解析】由化学方程式可知反应前N：2，H：6，O：6，反应后N：2，H：2，O：6，根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，由于X前有化学计量数2，故X的化学式为H2。【答案】H21.(2017广安中考)下列变化中遵循质量守恒定律的是(A)A石墨制成金刚石B2 g H2完全燃烧生成36 g H2OC水变成汽油D冰转化成干冰2.(2017成都中考)用如图所示的装置验证质量守恒定律，下列选项中能达到实验目的的物质组合是(C)A锌和稀硫酸B碳酸钠和稀盐酸C铁和硫酸铜溶液 D氯化钠和稀盐酸3.(2017达州中考)某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是(D)A该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B该反应中O2和CO2的质量比为1411C该反应中O2和H2O的分子数之比为76D该纯净物中C、H原子的个数比为144.(2017湖州中考)钛(Ti)被称为“21世纪金属”，工业上可利用钛酸亚铁(FeTiO3)在一定条件下通过下面两步反应制得：2FeTiO36C7Cl22FeCl32TiCl46X，2MgTiCl42MgCl2Ti(1)X的化学式为_CO_。(2)反应属于基本反应类型中的_置换_反应。微观反应示意图【例2】(2017成都中考)我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是()A可燃冰中只有甲烷B可燃冰将成为未来新能源C反应的化学方程式为CH4O2CO2H2OD反应前后的物质均由原子构成【解析】A.可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，是混合物，说法错误；B.可燃冰将成为未来新能源，说法正确；C.反应的化学方程式为CH42O2CO22H2O，故错误；D.反应前后的物质均由分子构成，说法错误。故选B。【答案】B5.(2017达州中考)2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是(B)A生成物分子数之比是124B乙烯的化学式为C2H4C反应前后分子种类、数目均不变D无机物不能转化为有机物6.(2017聊城中考)如图是某化学反应的微观模型，“”“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是(A)A生成物的化学式可能是NH3B该反应有单质生成C该反应属于复分解反应D参加反应的两种物质分子个数之比为23表格数据型【例3】(2017枣庄中考)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是()物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020Aa一定是反应物Bxy20Cx的取值范围一定是0x30D反应生成c与d的质量比为21【解析】反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。c质量增多20 g10 g10 g，故c是生成物，d质量增多20 g15 g5 g，故d是生成物，两种物质的质量之和是15 g，而b只有5 g，所以a肯定是反应物。A.a一定是反应物，正确；B.如果b是反应物，则(30x)(5y)105，变形得：xy20，如果b是生成物，30x105(y5)，变形得：xy20，正确；C.x不可能是0，错误；D.反应生成c与d的质量比为10521，正确。故选C。【答案】C7.(2017泰安中考)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的(C)A丁一定是化合物B乙可能是这个反应的催化剂C生成的甲、丙两物质的质量比为81D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和化学方程式的书写【例4】(2017邵阳中考)下列化学方程式及其反应类型都正确的是()选项化学方程式反应类型AMgO2MgO2化合反应BH2O2H2OO分解反应CFeH2SO4=FeSO4H2置换反应D2KNO3Ba(OH)2= Ba(NO3)22KOH复分解反应【解析】书写化学方程式的步骤一般有四步：(1)根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“”)连接起来。(2)配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等)。(3)标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生)；如点燃、加热(常用“”号表示)、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。(4)注明生成物中气体或固体的状态符号(即“”“”)；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；物质与氧气的反应属于氧化反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。A.2MgO22MgO，化合反应；B.2H2O22H2OO2，分解反应；C.FeH2SO4=FeSO4H2，置换反应；D.硝酸钾和氢氧化钡不反应。故选C。【答案】C8.(2017临沂中考)下列化学方程式书写正确的是(C)A2NaOHCuSO4=Cu(OH)2NaSO4BBa(NO3)2H2SO4=BaSO4HNO3CC2CuO2CuCO2DFe2O36HCl=2FeCl23H2O9.(2017嘉兴中考)以下四个化学反应都有气体产生，其反应类型和产生的气体性质均正确的是(A)选项化学反应方程式反应类型气体性质AFeH2SO4=FeSO4H2置换反应还原性B2H2O2H2OO2分解反应可燃性C2KClO32KCl3O2化合反应氧化性DCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2复分解反应酸性10.(2017内江中考)下列化学方程式书写错误的是(C)ANa2CO32HCl=2NaClH2OCO2BCO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCCuSO4BaOH=CuOHBaSO4D3COFe2O32Fe3CO2利用化学方程式的计算【例5】(2017安徽中考)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28 g制取氧气，完全反应后剩余固体的质量为18.4 g，请计算：(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。【解析】(1)在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。生成氧气的质量