《几种重要的金属化合物》主要知识点.doc

几种重要的金属化合物主要知识点知识点一： 钠的重要化合物 1. 钠的氧化物名称 Na2O Na2O2色、态白色固体淡黄色固体与水反应Na2O + H2O = 2NaOH 得2e 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 失2e与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22. Na2O2的用途：（1） 呼吸面具（2） 潜水艇（3） 漂白剂、杀菌剂 3. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗名苏打；纯碱；块碱小苏打；面碱颜色、状态白色粉末（ Na2CO310H2O为晶体）细小、白色晶体溶解性易溶于水可溶于水，溶解度小于碳酸钠 热稳定性稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（快）HCO3-+H+=H2O+CO2 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+NaOH（不反应）2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2 H2ONaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O与某些盐反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl不反应相互转化 + H2O + CO2或少量H+Na2CO3 NaHCO3 或 OH-3. 焰色反应金属或他们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色叫颜色反应。做焰色反应一般用铂丝（或光洁无锈的铁），实验前后都应该用盐酸将他们洗净，具体操作是将箔丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止，做焰色反应后，将铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色。钠的焰色反应是黄色，钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃看，颜色为浅紫色。知识点二：铝的重要化合物1. Al2O3（1）物理性质：Al2O3为白色固体，熔点高，不溶于水，不与水反应。自然界中纯净的Al2O3 为无色晶体，俗称刚玉。（2）氧化铝的用途：冶炼金属铝，作耐火材料。（3）化学性质：Al2O3为两性氧化物，既可跟酸反应又可与强碱反应 碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物。如：MgO,CaO,Fe2O3等。酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水的氧化物。如：CO2等。两性氧化物：既可跟酸反应又可与强碱反应。 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O 离子方程式：Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：2. 氢氧化铝Al(OH)3（1） 氢氧化铝为白色固体，难溶于水，具有吸附性。Al(OH)3能溶于强酸和强碱，属于两性氢氧化物。但碱性略强于酸性，仍属于弱碱（2） 氢氧化铝受热不稳定，易分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O（3） 氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4） 向偏铝酸钠溶液中加盐酸溶液 NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3+NaCl 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O=Al(OH)3 向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体 NaAlO2+ CO2+2H2O= Al(OH)3+NaHCO3 AlO2-+ CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠AlCl3+3NaAlO2+6H2O =3NaCl+4Al(OH)3 Al3+ 3AlO2-+ 6H2O =4Al(OH)3 （5） 氢氧化铝的制备：实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反应来制备氢氧化铝 Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 思考：制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？（6） 氢氧化铝用途：由于碱性较弱，是医用的胃酸中和剂的一种； 具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，可用于净水。（7） 明矾化学式：KAl(SO4)212H2O十二水硫酸铝钾。KAl(SO4)2电离方程式： KAl(SO4)2KAl32SO423.有关氢氧化铝的计算A B C A B C A B C A BAlCl3中滴加NaOH NaAlO2中滴加HCl HCl中滴加NaAlO2 NaOH中滴加AlCl3 纵坐标是Al(OH)3沉淀量，横坐标是加入试剂的体积练习分析以上图像对应发生的反应，写出化学方程式和离子方程式知识点三：铁的重要化合物1. 铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位，主要化合价为+2和+32. 铁的主要氧化物FeOFe2O3Fe3O4名称、俗名氧化亚铁氧化铁（铁红）四氧化三铁固体颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态 +2 +3 +2（1/3） +3(2/3)水溶性都不溶于水，但溶于酸溶液与HCl反应的化学方程式FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2O与还原剂反应H2+FeOFe+H2OFe2O3+3CO Fe+CO2(用于炼铁)8Al+ Fe3O44Al2O3+9Fe空气中的稳定性不稳定，空气中加热生成Fe3O4稳定稳定生成方法高温2Fe(过量)+O2=2FeO2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O点燃3Fe+2O2 =Fe3O4主要用途炼铁、作铝热剂、作油漆的燃料炼铁 3. 铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学性质Fe(OH)2+2H+=Fe2+H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)3 Fe2O3+3H2O制法可溶性碱与可溶性亚铁盐溶液反应Fe2+2OH-= Fe(OH)2可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3+3OH-=Fe(OH)3制备氢氧化铁时，需注意一下实验条件：a Fe2+必须是新制的并放入铁粉以防Fe2+被氧化成Fe3+b 除去溶液中溶解的氧气，方法是加热氢氧化钠溶液c 滴管末端插入试管内的液面下d 必要时可在液面上加植物油或笨进行液封3. Fe2+ 和Fe3+的鉴别（1） 观察法：Fe3+溶液是棕黄色的，Fe2+盐溶液是浅绿色的（2） SCN-法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈红色者是Fe3+溶液，不变红者是Fe2+溶液（3） 碱液法：分别加入碱液，生成红褐色沉淀者是Fe3+，先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色者是Fe2+.（4） H2S法：分别通入H2S或加入氢硫酸，有黄色沉淀析出者是Fe3+溶液，无现象的