高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解第1课时练习新人教版.docx

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础巩固1下列物质溶于水,由于水解而使溶液显酸性的是()A.SO3B.NaHSO4C.CuCl2D.NaF答案：C2下列对盐类水解过程的说法正确的是()A.属于氧化还原反应B.溶液的pH一定发生改变C.水的电离程度增大D.是放热的过程答案：C3下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是()A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.N+H2ONH4OH+H+C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OD.NaCl+H2ONaOH+HCl答案：A4常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a molL-1,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b molL-1,0.1 molL-1的盐酸与0.1 molL-1的氨水等体积混合后,由水电离的c(H+)=c molL-1,则a、b、c的关系正确的是()A.ab=cB.cabC.cbaD.bca答案：B5化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解的是()A.烧碱B.食用醋C.氯化铵D.纯碱解析：能够使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,纯碱水解使溶液呈碱性。答案：D6pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比,水的电离程度较大的是()A.前者B.后者C.等于D.无法确定解析：醋酸抑制水的电离,而NH4Cl水解促进水的电离。答案：B7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度:HCNHClOB.pH:HClOHCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClOHCND.酸根离子浓度:c(CN-)HYHZB.HYHXHZC.HZHYHXD.HZHXHY解析：酸越弱,阴离子的水解程度越大,其钠盐溶液的pH越大,根据pH的大小可推知Z-水解程度最大,HZ的酸性最弱,而HX的酸性最强,则三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。答案：A10一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断一定正确的是()A.c(A-)c(M+)B.c(A-)=c(M+)C.若MA不水解,则c(OH-)c(H+)解析：若MA不水解,溶液呈中性, c(OH-)=c(H+);若MA水解,说明HA为弱酸,则MA溶液中c(OH-)c(H+)。答案：D11明矾水溶液呈性,原因是(用离子方程式表示,下同);小苏打水溶液呈性,原因是。二者均(填“促进”或“抑制”)水的电离。答案：酸Al3+3H2OAl(OH)3+3H+碱HC+H2OH2CO3+OH-促进12现有S、N、Al3+、Na+、S、Al、Fe3+、HC、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中,离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。解析：(1)弱酸根离子水解使溶液显碱性,部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大,则溶液也显碱性,即S、Al、HC水解呈碱性。(2)N、Al3+、Fe3+属于弱碱的阳离子,水解后溶液呈酸性。(3)Na+、Cl-、S是强碱的阳离子和强酸的阴离子,既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HC属于弱酸的酸式酸根离子,既能与强酸反应,又能与强碱反应。答案：(1)S、Al、HC(2)N、Al3+、Fe3+(3)Na+、Cl-、S(4)HC13物质的量浓度相同的氨水、氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵、硫酸铵5种溶液中,c(N)的大小顺序是,溶液pH的大小顺序是。解析：本题可分三种情况:(1)NH3H2O电离产生N、OH-;(2)N水解产生H+;(3)N水解受到影响促进或抑制。在NH4HSO4溶液中,H+抑制N的水解;而NH4HCO3中,HC水解呈碱性,会促进N水解,但影响程度不大;(NH4)2SO4溶液中,N的浓度最大。故N的浓度由大到小顺序为(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3、NH3H2O,其中pH可根据N的水解程度及电离的情况得出,pH由大到小的顺序是NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4。答案：14常温下pH=2的某酸HnA(An-为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6。(1)写出生成的正盐的化学式:。(2)该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为。(3)简述该混合液呈酸性的原因:。解析：(1)正盐即酸中的H+与碱中的OH-完全反应生成的盐,A显-n价,B显+m价,所以正盐为BnAm。(2)若为强酸强碱,两者恰好反应生成的盐不水解,溶液呈中性,不符合;若为弱碱强酸,则等体积混合时,碱过量较多,混合液应呈碱性,不符合;所以应为弱酸强碱混合,An-水解,注意An-分步水解,可只写第一步:An-+H2OHA(n-1)-+OH-。(3)弱酸过量,电离出H+。答案：(1)BnAm(2)An-+H2OHA(n-1)-+OH-(3)过量的弱酸进一步电离出H+能力提升10.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是()A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2解析：4种气体分别与1 L 0.1 molL-1的NaOH溶液反应,A项生成 NaNO3和NaNO2,溶液显碱性;B项生成NaHSO3,溶液显弱酸性;C项生成NaHSO4,溶液酸性最强,pH最小;D项生成NaHCO3,溶液显碱性。答案：C2有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定,常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7,AY溶液的pH7,BX溶液的pH7,则说明Y-所对应的酸一定是弱酸,BX溶液的pH7 ,则说明B+所对应的碱一定是弱碱,X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的,它们所形成的盐AX有可能不发生水解。答案：A3常温下,某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)=V(YOH)强酸强碱V(HX)7恰好中和强酸弱碱盐,水解呈酸性pH7答案：D4常温下,有两种溶液:(导学号55660040)0.1 molL-1 CH3COOH溶液,0.1 molL-1 CH3COONa溶液。(1)溶液的pH(填“”“”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒的关系式是。(2)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列说法正确的是(填序号)。a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 molL-1b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)解析：(1)醋酸为酸,所以溶液的pH小于7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)0.1 molL-1 CH3COONa为弱酸强碱盐,水解呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(3)水解