云南省福贡县一中2019_2020学年高二化学上学期期末考试试题.docx

云南省福贡县一中2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A 0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子B 1 mol 氯化镁中含有离子数为NAC 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NAD 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA2.下列关于铁矿石的说法正确的是 ()A 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C 磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D FeO俗称铁红3.关于苯的说法中，错误的是()A 苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。B 苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂C 苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火D 苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏4.从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解，正确的操作顺序是()A B C D 5.下列物质中，有离子键的是()A N2 B CH4 C NaCl D HCl6.钠元素焰色反应的颜色呈()A 砖红色 B 紫色 C 黄色 D 绿色7.0.8 molL-1某金属阳离子An+的溶液10 mL，恰好将30 mL 0.4 molL-1的某碳酸钠溶液中的全部沉淀，则n值是（）A 1 B 2 C 3 D 48.已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则ab的值为（）A 11 B 13 C 32 D 任意比9.下列化学用语表达正确的是（）A 乙酸的分子比例模型图： B 聚丙烯结构简式：C 醛基的结构简式：-COH D 乙烯的结构简式：CH2CH210.下列说法正确的是（）世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba（OH）2溶液的pH相同；一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。A B C D 11.由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()A a处通入氧气，b处通入氢气B 该装置中只涉及两种形式的能量转化C 电池正极电极反应式为O22H2O4e=4OHD P型半导体连接的是电池负极12.分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有()A 2种 B 3种 C 4种 D 5种13.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是()A 由浅红色变无色 B 由无色变浅红色C 由黄色变橙色 D 由橙色变黄色14.打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片。下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是()A B C D 15.恒温、恒容的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断16.已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量D 该反应中的能量变化可用下图来表示17.下列溶液中的离子关系正确的是（ ）A 相同温度下，0.2 molL-1的醋酸溶液与0.l molL-1的醋酸溶液中c(H+)之比大于2 : 1B pH=3的醋酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c(H+)相等C 0.l molL-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c(SO) +c(OH-)D pH=4、浓度均为0.l molL-1的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L18.人剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛，体现该物质酸性的基团是（）A 羟基 B 甲基 C 乙基 D 羧基19.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A X是电源的负极B 阴极的反应式是H2O2e=H2O2，CO22e=COO2C 总反应可表示：H2OCO2H2COO2D 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1120.已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.01036，现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 molL1Na2S溶液中，充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化)，则下列说法不正确的是()A 反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小B 反应后溶液中不存在Cu2、S2C 反应后溶液中c(Cu2)与c(S2)都约为2.01016molL1D 若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不变21.下列实验能成功的是()A 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B 苯和浓溴水反应制溴苯C CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热22.下列物质属于芳香烃的是（）A 乙醇 B 乙酸 C 乙苯 D 硝基苯23.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线(如下图的实线所示)，在相同的条件下，将Bg(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(如下图中虚线所示)正确的是()ABCD24.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液加入几滴石蕊试液作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A B C D 25.H2S水溶液中存在电离平衡：H2SHHS和HSHS2，若向H2S溶液中()A 加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B 通入过量SO2气体，溶液酸性减弱C 通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强D 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小26.容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（）A 氮气和氢气不再发生反应时的状态B 体系中的总压强不变时的状态C 氮气的浓度与氢气的浓度之比为13时D 混合物的密度保持不变时的状态27.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是()A 电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B 蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应C 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触28.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为()A 2A3B=2C B A3B=2CC 3A2B=3C D AB=C29.已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3 kJ（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0 kJ则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A 317.3 kJ B 379.3 kJC 332.8 kJ D +317.3 kJ30.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2H2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A Cu(OH)2CuCO3CuS B CuSCu(OH)2CuCO3C CuSCu(OH)2CuCO3 D Cu(OH)2CuCO3CuS 分卷II二、非选择题(共6小题,共40分) 31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。32.已知：25 时，CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等。（1）25 时，取10 mL 0.1 molL-1醋酸溶液测得其pH3。将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为_，溶液中_（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。25 时，0.1 molL-1氨水（NH3H2O溶液）的pH_。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_。氨水（NH3H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb_，25 时，氨水电离平衡常数约为_。（2）25 时，现向10 mL 0.1 molL-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中_（填序号）。a始终减小 b始终增大 c先减小再增大 d先增大后减小（3）某温度下，向V1mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH- lgc(OH-)。图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是_（填字母，下同）。图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是_。33.（1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为_，A电极的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将(填“升高”“降低”或“基本不变”)。（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_，负极反应为_；正极反应为_。（3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO2CO4e=4CO2，正极反应式为_，电池总反应式为_。 34.葡萄可用于酿酒（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_；（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_+2C2H5OH（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_；试管b中盛放的试剂是饱和_溶液；实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_；若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a漏斗 b分液漏斗 c长颈漏斗 35.已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。A汽油 B煤油C柴油 D重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_。(填序号)(4)写出结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式：_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为_。36.结构的研究是有机化学最重要的研究领域某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中、为未知部分的结构）为推测X的分子结构，进行如图转化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应请回答：（1）G分子所含官能团的名称是；（2）D不可以发生的反应有（选填序号）；加成反应 消去反应 氧化反应 取代反应（3）写出上图转化中反应和的化学方程式B+FM；GN；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：，1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOHmol；（5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有