福建省三明市三地三校2018_2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）.docx

福建省三明市三地三校2018-2019学年高一化学下学期期中联考试题（含解析）第I卷(选择题)一、单选题(每题只有一个正确选项，23题24题每题3分，其他每题2分，共50分)1.下列说法中不正确的是（ ）A. 一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石C. 硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2。【答案】A【解析】【详解】A. 一定条件下SiO2可与碱反应生成盐和水，所以二氧化硅属于酸性氧化物，SiO2和氢氟酸反应，但不能和其它酸反应，故A错误；B. 制玻璃的原料为石英、纯碱和石灰石，水泥的原料是黏土和石灰石，所以都用到石灰石，故B正确；C. 硅的化学性质相对稳定，在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应，故C正确；D. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故D正确，故选A。【点睛】准确掌握常见物质的组成和用途是解决此题的关键；两性氧化物是指既能和酸反应也能和碱反应生成盐和水的氧化物，这里的酸和碱不能是某种特定的酸或碱。2.下列过程放出热量的是A. 断裂化学键B. 水的分解C. 总能量生成物高于反应物的反应D. 浓硫酸稀释【答案】D【解析】【详解】A、断裂化学键需要吸收能量，A不选；B水的分解为吸热反应，B不选；C. 总能量生成物高于反应物的反应为吸热反应，C不选；D浓硫酸稀释，放出大量的热，D选。答案选D。【点睛】本题考查反应热与焓变，把握溶解及化学变化中的能量变化为解答的关键，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。3.下列物质属于共价化合物的是A. CaOB. NaOHC. K2OD. CO2【答案】D【解析】【分析】离子化合物是阴阳离子间通过静电作用而形成的共价化合物是不同非金属原子间利用共用电子对而形成的，共价化合物只含有共价键，据此解答。【详解】A、CaO是通过离子键形成的离子化合物，选项A错误；B、NaOH是通过离子键形成的离子化合物，选项B错误；C、K2O是通过离子键形成的离子化合物，选项C错误；D、CO2为共价化合物，分子中仅含共价键，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学键和化合物类型的判断，题目难度不大，注意离子化合物和共价化合物的区别。4.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A. KOHB. CO2C. MgCl2D. Na2O【答案】A【解析】【详解】A. KOH中钾离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根中存在共价键，故A正确；B. CO2中只存在共价键，故B错误；C. MgCl2中只存在离子键，故C错误；D. Na2O中只存在离子键，故D错误，故选A。【点睛】掌握离子键和共价键的构成微粒和形成条件是解决此题的关键。5.月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgFeSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ( )A. 辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B. 钾长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C. 橄榄石中铁为2价D. 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱【答案】D【解析】【分析】A依据硅酸盐的分类作答；B根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写；C根据元素的化合价规则来判断铁元素的化合价；D金属的活动性是金属本身的性质，和金属所在的位置无关；【详解】A. 辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石（Mg，Fe）2SiO4的成分均属于硅酸盐类，均属于硅酸盐矿，故A项正确；B. 硅酸盐的氧化物表示方法：先写活泼金属氧化物，然后是不活泼的金属氧化物，再是非金属氧化物二氧化硅，最后是水,所以斜长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2，故B项正确；C. 化合物中化合价代数和为0，镁元素化合价是+2价，硅元素化合价是+4价，氧元素化合价是2价，所以铁元素化合价是+2价，故C项正确；D. 金属铁的活动性是金属本身的性质，这与金属是在月球上还是在地球上无关，只是月球上没有氧气，金属铁不会被氧气氧化，所以在月球上存在游离态铁，故D项错误；答案选D。6.现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L氯化铝溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中比较两种操作的结果是A. 现象相同，沉淀质量不等B. 现象相同，沉淀质量也相等C. 现象不同，沉淀质量相等D. 现象不同，沉淀质量不等【答案】C【解析】【分析】将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生反应：Al3+3OHAl（OH）3，将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OHAlO2+2H2O，Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3，据此分析解答。【详解】100mL3mol/LNaOH溶液中n（NaOH）=0.3mol，100mL1mol/L的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol。将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中，发生反应：Al3+3OHAl（OH）3，现象为观察到白色沉淀；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，分别发生：Al3+4OHAlO2+2H2O，Al3+3AlO2+6H2O4Al（OH）3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于AlCl3最后全部转化为Al（OH）3，沉淀质量相等，故答案选C。7.用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）A. O2和H2的混合气体B. 11.2L H2C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L H2【答案】C【解析】【详解】根据方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知0.1mol钠和水反应生成0.1mol氢氧化钠和0.05mol氢气，即1.12L氢气（标况下），氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，所以实际产生的氢气体积应该大于1.12L，答案选C。8.某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平主要成分有Al(OH)3，试分析下列饮食中，该同学在服药期间不宜食用的是( )A. 可乐B. 白粥C. 面条D. 矿泉水【答案】A【解析】【详解】胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平主要成分为Al（OH）3，可知该同学是胃酸过多，而可乐是酸饮料，能与胃舒平的主要成分反应，降低药效，所以不宜食用可乐，故答案选A。9.下列反应的离于方程式书写正确的是()A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4B. 将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C. 向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+D. 碳酸钙溶于盐酸：CO3 2-2HH2OCO2【答案】C【解析】【详解】A. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，故A错误；B. 将一小块钠投入过量的盐酸中:Na+2H+=2Na+H2，故B错误；C. 向氨水中滴加少量氯化铝溶液，氢氧化铝与氨水不反应: Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+，故C正确；D. 碳酸钙溶于盐酸：CaCO32HH2OCO2+Ca2+，故D错误，故选C。【点睛】离子方程式书写是否正确从以下几个方面考虑：1、离子符号书写是否正确；2、原子数目和电荷是否守恒；3、反应的产物是否符合客观事实。10.既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 NH4NO3A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；Al2O3属于两性氧化物，既能和硫酸反应也能和氢氧化钠反应；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能和硫酸反应也能和氢氧化钠反应；NaHCO3与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；NH4NO3与硫酸不反应，与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，所以既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是，故选C。11.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；（3）c与强碱溶液反应放出气体，e可被磁铁吸引。由此推断a、b、c、d、e依次为（）A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Mg、Cu、Al、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Fe、AgD. Al、Cu、Mg、Ag、Fe【答案】B【解析】【详解】）c与强碱溶液反应放出气体，c为Al；e可被磁铁吸引，e为Fe；a能与稀硫酸反应放出气体，a为镁；b与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d，b比d活泼，b为Cu，d为Ag；确定a： Mg b： Cu c： Al d： Ag e： Fe 。答案：B【点睛】本题的突破点在能和强碱反应放出气体的金属Al。12.下列说法正确的是( )A. 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B. 工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅C. 合金熔点、硬度都低于成分金属，钢是用量最大用途最广合金D. 工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂【答案】B【解析】【详解】A. 晶体硅是重要的半导体材料，所以被用来做芯片，不是因为其有熔点高硬度大的性质，故A错误；B. 焦炭有还原性，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含有少量杂质的硅，故B正确；C. 合金熔点一般低于成分金属，但硬度大于成分金属，故C错误；D. 玻璃的原料为石英、纯碱和石灰石，水泥的原料是黏土和石灰石，所以都用到石灰石，故D错误，故选B。13.中子数为8的碳原子可用于考古，其核素组成的符号可表示为A. 86CB. 68CC. 146CD. 148C【答案】C【解析】【分析】根据质量数=质子数+中子数，由中子数和质子数确定质量数，进而求解。【详解】质量数=质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，该核素组成的符号可表示为146C。答案选C。14. 下列说法正确的为（）A. 12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B. 同种元素的原子，质量数一定相同C. 互为同位素的原子，质子数一定相同D. 由一种元素组成的物质，一定是纯净物【答案】C【解析】【详解】A、金刚石、石墨都是碳元素形成的同素异形体，不是同位素，A错误；B、同种元素的原子，质子数一定相同，由于中子数不同，则质量不一定相同，B错误；C、同位素是指质子数相同中子数不同的原子的互称，因此互为同位素的原子，质子数一定相同，C正确；D、一种元素可以形成不同的单质，不一定是纯净物，D错误；答案选C。15.Ne和Mg2+相同之处是( )A. 化学性质B. 核外电子数C. 质子数D. 物理性质【答案】B【解析】【详解】A.最外层电子数相同，Ne不容易得电子也不易失电子，而Mg2+具有弱氧化性，故A错误；B.Ne和Mg2+ 核外电子数都为10，故B正确；C.Ne和Mg2+质子数分别为10和12 ，故C错误；D.Ne和Mg2+的物理性质不同，故D错误，故选B。16.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是A. NaOHB. Al(OH)3C. CsOHD. Be(OH)2【答案】A【解析】【分析】所给的几种氢氧化物中，金属元素均呈现了最高价。所以可以从它们的元素的金属性强弱来判断它们的最高价氧化物的水化物的碱性强弱。【详解】A.因K、Na同主族且K的原子序数大，所以有金属性KNa，碱性KOHNaOH，又由于Na、Mg同周期且原子序数NaMg，碱性NaOHMg(OH)2，所以碱性强弱的顺序是KOHNaOHMg(OH)2，A项正确；B因Mg、Al在同一周期且Mg的原子序数大于Al，所以金属性MgAl，碱性Mg(OH)2Al(OH)3，B项排除；C.因K、Cs同主族且K的原子序数小，所以有金属性KCs，碱性KOHCsOH，C项排除；D.由于Be、Mg同主族且Be的原子序数小，所以金属性BeMg，碱性Be(OH)2Mg(OH)2，D项排除；所以答案选A项。【点睛】元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强。17.不属于同一主族的元素是A. Be MgB. C SiC. O SD. N Br【答案】D【解析】【详解】ABe、Mg均属于第IIA族元素，A项不选；BC、Si均属于第IVA族元素，B项不选；CO、S均属于第VIA族元素，C项不选；DN元素属于第VA族元素，Br元素属于第VIIA族元素，D项可选；所以答案选D项。【点睛】因均为主族元素，可从最外层电子数是否相同来判断二元素是否属于同一主族。18.五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是 ( )元素元素的相关信息R原子核外只有一个电子W原子的M电子层上有3个电子X在短周期主族元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且其气态氢化物能与氯气反应生成淡黄色的Y单质Z最高价氧化物的水化物为一种强酸，其简单气态氢化物水溶液呈碱性A. Z、X、W的简单离子半径依次增大B. W的氧化物能与水反应C. R与Y形成的化合物是离子化合物D. 常温下X、Y、Z的最高价氧化物的水化物都能与单质W反应【答案】D【解析】【详解】R原子核外只有一个电子，则R为氢；W原子的M电子层上有3个电子，则W含有3个电子层，为Al元素；在短周期元素中，X的原子半径最大，则X为Na元素；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且其气态氢化物能与氯气反应生成淡黄色的Y单质，则Y为S元素；Z最高价氧化物的水化物为一种强酸，其简单气态氢化物水溶液呈碱性，则Z为N；AZ、X、W的简单离子分别为氮离子、钠离子和铝离子，它们核外电子排布相同， 则核电荷数越大，半径越小，所以离子半径大小为：WXZWX，故C错误；D. Z的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，其中亚硫酸不是强酸，故D错误，故选B。24.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )A. 最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 YB. 原子半径由小到大的顺序为：X、Z、WC. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应D. X与Y两种元素只能组成一种化合物【答案】C【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，则X为氧；Y是短周期元素中原子半径最大的原子，则Y为钠；Z原子最外层电子数等于电子层数，则Z为铝；Z与W最外层电子数之和等于10，则W为氯；A.元素最高正价等于其原子最外层电子数，所以正价由低到高的顺序为：Y、Z、W，故A错误；B. 同周期元素，从左到右原子半径减小，所以原子半径W小于Z，故B错误；C. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，因为氢氧化铝为两性氢氧化物，则它们两两之间均能发生反应，故C正确；D. X与Y两种元素可以组成氧化钠、过氧化钠等化合物，故D错误，故选C。第II卷(非选择题)二、填空题25.(1)对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、NH4Cl、Ne、N2 7种物质，不存在化学键的是_；属于共价化合物的是_、_；属于离子化合物的是_、_、_；既含离子键，又含共价键的是_、_；(填化学式)(2)用电子式表示氧化钠的形成过程_【答案】 (1). Ne (2). HCl (3). H2SO4 (4). NaOH (5). NaCl (6). NH4Cl (7). NH4Cl (8). NaOH (9). 【解析】【分析】根据化学键的定义分析判断化学键的类型和化合物的类型；用电子式表示离子化合物的形成过程。【详解】(1)Ne属于单原子分子，所以该物质中不存在化学键；只含有共价键的化合物属于共价化合物，有 HCl和H2SO4；只要含有离子键就属于离子化合物，有NaOH、 NaCl和NH4Cl；NH4Cl中铵根离子和氯离子之间通过离子键结合，铵根离子中氮原子和氢原子通过共价键结合，NaOH中钠离子和氢氧根之间通过离子键结合，氢氧根中氧原子和氢原子通过共价键结合，所以既含离子键又含共价键的是NaOH、NH4Cl；(2)氧化钠形成过程中，两个钠原子各失去一个电子形成阳离子，氧原子得到2个电子形成阴离子，阴阳离子通过离子键结合：。【点睛】了解化合物中化学键的类型与化合物类型间的关系是解决此题的关键，如果化合物中存在离子键，则该化合物属于离子化合物，该化合物中也可以存在共价键；如果化合物中只存在共价键，该化合物才属于共价化合物。26.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)W在周期表中的位置是_，Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为_。(用元素符号表示)，(2)QO2的电子式为_，R的最高价氧化物的化学式_。(3)T单质与NaOH 溶液反应的离子方程式为_(4)T单质与W最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为_【答案】 (1). 第3周期、第A族 (2). AlCN (3). (4). N2O5 (5). 2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H2或2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 (6). 2Al+6H+=2Al3+3H2【解析】【分析】根据元素在元素周期表中的位置分析元素的种类；根据元素周期律分析解答；根据物质组成和性质书写电子式，及相关反应的离子方程式。【详解】T所处的周期数与主族序数相等，则T为第3周期的IIIA族，为铝元素；根据Q、R、T、W在元素周期表中的位置关系知，Q为碳，R为氮，W为S；(1)W为硫元素，原子序数为16，则在周期表中的位置是第3周期、第A族；同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大，则Q、R、T三种元素原子半径由大到小的顺序为AlCN；(2)QO2为CO2，其电子式为；R的最高价为+5，其氧化物的化学式为N2O5 ；(3)T单质为Al，与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O = 2 Al(OH)4-+3H2或2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；(4)W的最高价氧化物的水化物为硫酸，则铝和硫酸反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2。27.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：请按要求回答下列问题：(1)元素的原子结构示意图_。由、两种元素组成的化合物是_化合物(填“共价”或“离子”)(2)元素、两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式_ ；一种离子化合物的化学式_(3)三种元素的离子半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。(4)和两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是_(填化学式)。(5)元素的气态氢化物和元素的气态氢化物更稳定的是_(填化学式)。(6)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_【答案】 (1). (2). 共价 (3). H2O或H2O2 (4). Na2O或Na2O2 (5). O2-Na+Mg2+ (6). H2SO4 (7). H2S (8). Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-或Al(OH)3+OHAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素在元素周期表中的位置分析元素的种类并书写原子结构示意图；根据元素周期律结合元素周期表的结构分析解答；根据物质的性质书写相关离子方程式。【详解】(1)元素为铝元素，原子序数为13，则原子结构示意图为；为碳元素，为氧元素，两种元素都为非金属元素，组成的化合物是共价化合物；(2)元素为氢，为氧，为钠，两两之间可以形成两种类型的化合物，由非金属元素组成的化合物为共价化合物，其化学式为H2O或H2O2；由金属元素钠和非金属元素氧组成的化合物为离子化合物，其化学式为Na2O或Na2O2；(3)为氧元素，为钠元素，为镁元素，三种元素的简单离子的核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以半径由大到小的顺序是O2-Na+Mg2+；(4)为硫，为氯，同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，所以酸性较弱的是H2SO4；(5)元素为磷，为硫，同周期元素随核电荷数增大非金属性增强，其气态氢化物稳定性增强，所以气态氢化物更稳定的是H2S；(6)元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，元素的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为 Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-或Al(OH)3+OHAlO2+2H2O。28.中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)，单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：(1)写出单质A与Fe2O3反应化学方程式_(2)写出电解甲制单质A化学方程式_(3)实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_。aKCl bKClO 3 cMnO2 dMg(4)利用单质A与Fe2O3反应的原理，工业上可用于_【答案】 (1). 2Al+Fe2O32Fe +Al2O3 (2). 2Al2O3（熔融）4Al+3O2 (3). bd (4). 焊接钢轨等【解析】【分析】根据物质间的转化关系分析物质的组成，根据物质的性质判断发生的化学反应及书写相关反应方程式。【详解】甲是两性氧化物，甲为Al2O3，单质A常作为食品包装材料，单质A与NaOH溶液反应生成单质B，结合图示转化关系，则A为铝，B为氢气，乙为偏铝酸钠，丙为水；(1)Al与Fe2O3的反应为铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；(2)电解熔