《离子反应》教案2.doc

离子反应教案一、教学目标知识与能力1、让学生理解离子反应的概念和原理。2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质。理解离子反应发生的条件。3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。过程与方法1、通过实验探究离子反应发生的条件。2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度与价值观1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。二、教学重、难点教学重点离子反应及其发生的条件教学难点 离子方程式的书写三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、课时2课时五、教学过程第一课时【课前导引】初中酸、碱、盐的定义：酸：溶于水后电解的所有阳离子都是H+的化合物如H2SO4 。碱：溶于水后电解出所有阴离子都是OH-的化合物如NaOH 。盐：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子（如SO42-）组成的化合物。【实验探究】大家都知道金属和石墨都能导电，那么化合物能否导电呢？通过实验进行探究：实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液灯泡发亮酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电NaOH溶液灯泡发亮稀盐酸灯泡发亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮 【讲解】（1）、电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。（2）、电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。（3）、电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。【归纳总结】离子化合物不论何种情况下都是完全电离，故全为强电解质。共价化合物型电解质（由分子构成）只能在水溶液中电离，当完全电离时为强电解质，当部分电离时为弱电解质。弱电解质全来自于共价化合物，离子化合物无弱电解质。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。【实验探究】实验现象1、向盛有5mLCuSO4溶液的试管里加入5mL稀NaCl溶液。无明显现象2、向盛有5mL CuSO4溶液的试管里加入5mLBaCl2溶液。生成白色沉淀【结论】1、 CuSO4溶液和NaCl溶液混合后没有反应，无明显现象。2、 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，即SO42-+Ba2+BaSO4【讲解】书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查”。（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HCl、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2，可溶性盐）改写成离子形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写化学式。（3）、“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。（4）、“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。【思考】下表是几种不同的酸与不同的碱发生反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式离子方程式NaOH+HClNaCl+H2OH+OH-H2OKOH+HClKCl+H2OH+OH-H2O2NaOH+ H2SO4Na2SO4+2H2OH+OH-H2O2KOH+ H2SO4K2SO4+2H2OH+OH-H2O从上述四个方程式中你发现了什么问题？你能说出离子方程式与化学方程式有什么不同吗？【归纳总结】离子方程式的意义（1）、表示一定物质反应时实际参加反应的离子。（2）、表示同一类型的离子反应。如“H+OH-H2O”可表示所有H+与OH-溶液的反应。【实验探究】现象及离子方程式1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL盐酸。【注意】物质的溶解性规律K+、Na+、NH4+、NO3-、H2PO4-盐均易溶Cl-盐不溶只有Ag+、Hg2+SO42-盐不溶只有Ba2+、Pb2+，微溶Ca2+、Ag+OH-碱易溶只有K+、Na+、Ba2+，微溶有Ca2+ CO32-、S2-、PO43-盐易溶只有K+、Na+、NH4+另外，CH3COO-、HCO3-盐一般易溶于水。第二课时【讲解】在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况：（1）、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。（2）、当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2+2OH-CaCO3+H2O。 （3）、当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-CaCO3+2OH-。【结论】1、强酸的酸式酸根离子易电离，应写成H+和酸根离子。2、弱酸的酸式酸根离子不易电离，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。【讲解】书写离子方程式的有关规定：改写规则：第一，应该改写成离子形式的物质：易溶于水的强电解质。A、强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等。B、强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。C、可溶性盐：记住盐的溶解性表。钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵;盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡铅；碱溶钾、钠、铵和钡。第二，难溶的物质，难电离的物质，单质，气体，氧化物等用化学式表示。如：BaSO4、CaCO3、CO2、H2S、I2、Na、H2、Na2O、Fe2O3、弱酸、弱碱、多数难溶性碱、水等。 强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条件，一般不写离子方程式。如实验室制氨气的反应，NaCl固体与浓硫酸反应，铜与浓硫酸的反应等。 一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和浓硝酸写成离子形式。 反应物中微溶物：处于溶液时写成离子，处于浊液或固体时写化学式。生成物中的微溶物一律写成化学式。如：Ca(OH)2、CaSO4等。铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式不同。稀溶液中写成NH3H2O;浓溶液中或加热条件下，写成NH3。 多元弱酸的酸式根不能改写或拆开。总结：书写离子反应方程式有四步：写、改、删、查。其中写是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。【讲解】离子方程式正误的判断、看离子反应是否符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。如：铁与稀盐酸反应不能写成 2Fe+6H+=2Fe3+3H2而是Fe+2H+=Fe2+H2、看等是否正确。、看表示各物质的化学式是否正确。注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。如HCO3- 不能写成 CO32- +H+ 而HSO4- 通常写成SO42-+H+等。、看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与CuSO4 溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。Ba2+ +2OH-+Cu2+SO42-= BaSO4 + Cu(OH)2、看电荷是否守恒。如FeCl2 溶液与Cl2 溶液反应，不能写成Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-，应写成2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl-，同时两边的各原子数也应相等。、看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O ，应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O。【总结】判断离子共存的规律1、看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物（2）离子间能否生成挥发性物质（3）离子间能否生成难电离物质2、看离子间能否发生氧化还原反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-，和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。3、（1）溶液无色透明时，则不能有有色离子（Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）强酸性溶液