人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化测试题含答案.doc

第二章化学物质及其变化达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD【解析】解答本题的关键是理解物质的分类标准，根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化还原反应与吸热反应和放热反应的分类标准不同，故B错误；钾盐与钠盐是根据盐中的阳离子进行分类的，碳酸盐是根据盐中阴离子进行分类的，故C错误。【答案】D2某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A氧化剂B还原剂C氧化产物 D还原产物【解析】是反应物，排除C项和D项；在反应中失电子被氧化，作还原剂，故选B。【答案】B3下列说法正确的是()A得电子越多，其氧化性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C要完成SOSO的转化，必须加入氧化剂D能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na、K、NO、Fe2【答案】C4下列说法中正确的是()ACaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力B固态KCl不导电，所以KCl是非电解质C在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电能力强D在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电能力强【解析】A项，离子浓度和离子所带电荷总数的多少共同决定导电能力，Ca2所带电荷虽大，但若K的浓度远大于Ca2时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力；B项，KCl熔融或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液里离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液里离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。【答案】A5下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有【解析】表示可溶性碳酸正盐与强酸的反应，表示一类反应；表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性盐酸盐间的反应；表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；只表示Cl2和H2O的反应。【答案】D6下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO【解析】选项A中Ba2可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；选项B中H可与HCO反应生成CO2和H2O；选项C中OH、CO可与Mg2分别生成Mg(OH)2、MgCO3沉淀。【答案】D7已知：Cl22Fe2=2Cl2Fe32Fe32I=2Fe2I2；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()AClFe2I BIFe2ClCFe2ClI DIClFe2【解析】在反应中还原性：Fe2(还原剂)Cl(还原产物)，在反应中还原性：I(还原剂)Fe2(还原产物)，故选B。【答案】B8海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子【答案】A9已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、Fe3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】氧化性由强到弱的顺序为Co2O3Cl2Fe3I2，所以A项中不可能生成FeI3。【答案】A10工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：FeTiO33H2SO4=Ti(SO4)2FeSO43H2OTi(SO4)23H2O=H2TiO32H2SO4H2TiO3=TiO2H2OTiO22C2Cl2=TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti上述反应中，属于氧化还原反应的是()A BC D【解析】氧化还原反应的判断依据是有化合价变化，否则就是非氧化还原反应。中Fe反应前后都是2价，Ti反应前后都是4价，是非氧化还原反应。中Ti都是4价。中C、Cl2是单质，化合价肯定有变化。中Ti、Mg的化合价都有变化。【答案】D二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(10分)商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。【解析】反应中元素的化合价无变化，不是氧化还原反应；反应中元素化合价均有变化，为氧化还原反应。在反应中碳元素的化合价由2价升高为4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由2价降低为0价，CuO发生还原反应。【答案】(1)分解反应置换反应化合反应(2)COCuO12(10分)按如图所示操作，充分反应后：(1)中发生反应的离子方程式为_。(2)中铜丝上观察到的现象是_；反应的化学方程式为_。(3)结合、实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_。【解析】铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，其还原性：铁铜；铜与AgNO3溶液发生置换反应，生成单质银附在铜丝表面呈银白色，该反应说明还原性：铜银。【答案】(1)FeCu2=Fe2Cu(2)红色铜丝上有银白色金属附着Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)FeCuAg13(10分)如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。(1)将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验原理是_。向该胶体中逐滴加稀盐酸，会发生一系列变化：a产生红褐色沉淀，原因是_。b随后红褐色沉淀溶解，此时发生的离子方程式是_。【解析】(1)H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)将饱和FeCl3溶液加入煮沸的蒸馏水中加热可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。证明有红褐色胶体生成的实验原理是丁达尔效应。胶体遇电解质溶液会发生聚沉。【答案】(1)ACBD(2)FeCl3丁达尔效应Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀Fe(OH)33H=Fe33H2O14(10分)X、Y、Z三种物质有如下转化关系：液(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X_、Y_、Z_；试剂甲_，试剂乙_。(2)写出、步反应的离子方程式：_；_；_。【答案】(1)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3(2)SOBa2=BaSO4Mg(OH)22H=Mg22H2OSOBa2=BaSO415(10分)某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl(1)三次检测结果中第_次检测结果不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)，该小组进行了如下操作：第一步向溶液中滴加过量的_(填化学式)溶液，其目的是检验CO并将其除去；第二步加入过量的Ba(NO3)2溶液，其目的是_；第三步过滤，再向滤液中加入_(填化学式)溶液，发生反应的离子方程式为_。【解析】(1)溶液中，BaCl2可