知识点化学反应的速率和限度专题训练.doc

知识点20：化学反应的速率和限度（061106）班级：_姓名：_【默写内容】钠在氧气中点燃：_过氧化钠和水反应：_过氧化钠和二氧化碳反应：_钠和水反应：_【高考考点】化学反应速率的概念；外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率的影响；可逆反应；化学平衡的概念。【要点填空】化学反应速率是表示化学反应过程进行的_的物理量。通常用单位时间内_来表示。表达式为：_，单位为_例1：某反应的反应物浓度开始时为8mol/L，反应之后为3mol/L，反应时间为2min，则该反应物在这段时间内的平均反应速率为_。例2：在某密闭容器中，容积为2L，某气体经过5s后从0.2mol增加到1.2mol，则该气体在这段时间内的平均反应速率为_。例3：一个5.0L的容器中，盛入8.0mol某气态物质R，5min后，测定R的浓度还剩余0.4mol/L，这种反应物的化学反应速率为_ mol/(LS)。课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_、_、_、_、_。温度：温度升高，反应速率_，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率_。在密闭容器中发生3X(g)+Y(g) Z (g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：在400C时，9molX与3molY反应 在400C时，15 molX与5molY反应在300C 时，9molX与3molY反应那么，反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）_，正反应速率最小的是_。课本第44页实验27说明了什么道理？答：说明了任何反应不可能_只能到达表面上静止的一种“_”，这时，_和_相等，反应物和生成物的_不再改变，这就是这个反应所能达到的_。但是化学反应的限度可以通过改变_而改变。【课堂练习】1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成物浓度的增加量或反应物浓度的减少量来表示C化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示D化学反应速率的常用单位有molL-1S-1和mol/(Lmin)2在一定温度下，不能够说明可逆反应A（g）+3B（g）2 C（g）达到了平衡状态的是（ ）AC生成的速率与C 分解的速率相等 B单位时间内生成n molA,同时消耗n molACA、B、C的浓度不再变化 D反应进行了3min3要使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施不行的是（ ）A、向炉内吹入过量的空气 B、把煤块碾成粉末C、把炉建高一点 D、提供煤和氧气反应的载体使其充分接触4在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（ ）A温度 B压强 C浓度 D催化剂5决定化学反应速率的最主要因素是（ ）A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度6下列说法中正确的是（ ）A用完的电池可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率7面粉厂必须严禁烟火的主要原因是（ ）A表示面粉厂不欢迎吸烟者 B防止污染面粉 C吸烟有害健康D面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸8可逆反应2SO2+O22SO3，如果(O2)=0.05 mol/(Lmin)，先用一定量的SO2和O2在容积为aL的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为（ ）A1 mo1/L B0.9 mol/L C0.2mol/L D0.1mol/L9在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） 增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D10下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉11用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉12工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是： 2C（焦炭）O2（空气）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO2该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（ ）ACO过量 BCO与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够 DCO与Fe2O3的反应有一定限度题号123456789101112答案【回头练习】1实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D1000mL，111.2g2某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法3实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml已经准备有以下仪器：烧杯500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）还缺少的仪器是A分液漏斗 B试管夹 C酒精灯 D胶头滴管4下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A150 mL 3 molL1的