高中化学无机推断题解法.doc

无机推断题解题策略（一）推断题中常见的“突破口”【题型一】解题突破口是物质的特有颜色例题1根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方一程式。H2SO42A为 B为 C为_ _D为 E为 F为_【题型二】解题突破口是特征反应现象例题2A、B、C、D、四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：无（1）写出B、D形成化合物电子式_（2）写出下列有关物质化学式：E _ J _（3）写出C单质与H水溶液反应的离子方程式_【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系例题3下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）（1）A是_，Y是_ ，Z是_（2）当X是强酸时， E是 _（3）当X是强碱时，E是 _【题型四】解题突破口是特殊提示信息例题4下图-分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知-和-中分别含有同一种元素，反应+O2的反应条件未标出，填写空白：（1）写出下列有关物质化学式:_ _（2）写出反应的离子方程式_（3）写出+反应的方程式_（4）写出反应的方程式_ 【题型五】解题突破口是特殊反应条件例题5物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。（1）写出化学方程式_（2）写出化学方程式_ _Z（3）写出一个B作为还原剂的方程式_（4）写出一个F作为氧化剂的方程式_【题型六】 解题突破口是特殊数据例题6已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：（1）写出下列有关物质化学式：丙_B _ （2）写出YZ反应化学方程式_（二）必备知识点一、特殊的物理性质1常见的有颜色的物质【固体】淡黄色或黄色：S 黄、FeS2 黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS2 黄、TNT 淡黄等。红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3 红棕等。黑色： C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O黑等。紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑白色腊状固体：白磷【溶液】Cu2+蓝、 MnO4紫红、Fe2+ 浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe(SCN)3 血红、NO2浅黄、CuCl42绿。氯水浅黄绿色、溴水橙色、碘水紫色溴的有机溶液 橙红红棕、I2的有机溶液 黄紫红【气体】 Cl2 黄绿、NO2 棕红、 Br2 蒸气红棕、I2 蒸气紫色。2物质的状态、气味硬度等呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2、SO2、HCl、NH3地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素：C 3焰色反应判断元素： Na 黄、K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）。二、 特殊的实验现象（1）遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）（2）遇空气变为红棕色的气体：NO（3）加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+（4）加苯酚显紫色或加SCN显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+（5）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32（6）遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32（7）遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 （8）与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2（9）电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2（10）能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等（11） 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气。三、特殊的反应条件和特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2与酸反应产生气体（1）（2）（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又生成气体：3与水反应产生气体（1）单质（2）化合物（3）强烈双水解:Al3+CO32(HCO3)、Al3+S2(HS)、Al3+AlO24与Na2O2反应5既能与酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨盐NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等、氨基酸等；6电解7置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属8受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐（3）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2 = CuO + 2CO2 + H2O9无机框图中常用到催化剂的反应10同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O；4NH3+6NO4N2+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮11两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐Na2S2O3溶液与强酸13能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱14两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2(或SO2)与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐四、依据特征结构1正四面体型分子：CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。2直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3平面型分子：苯、乙烯等。4含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、电石（CaC2）等。5含有10个电子的粒子：离子：O2、F、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ 、NH4+、H3O+、OH、NH2 分子：Ne、CH4、NH3、H2O、HF6电子总数为18的粒子：分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F等离子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O2279个电子的粒子：OH、CH3、NH2、F五、依据特征网络XY甲乙ZZ1X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断X、Y、Z的化学式。（请尽可能寻找出你认为合理的解答）XYZ甲乙2三角转化： 3直线型关系：（1）ABC（2）ABCO2O2醇醛酸；AgNO3AgOHAg(NH3)2+；Ca(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2六、依据特殊工业制法：煅烧石灰石工业合成氨工业生产硝酸工业生产硫酸氯碱工业电解水高炉炼铁工业上制取漂粉精工业制水煤气七、依据题给数据：相对分子质量为28：CO、C2H4、N2；相对分子质量为30： NO、C2H6相对分子质量为30：O、CHOH；相对分子质量为44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；相对分子质量为46：NO2、C2H5OH；相对分子质量为78：C6H6、Na2O2；相对分子质量为100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3相对分子质量为120：FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子；相邻同系物之间相差14相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14 特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式，方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号使用不对；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；热化学方程式不注明物质的状态、符号、单位、计算错误等练习1短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。C与水反应的化学方程式_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。2甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(相对分子质量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是 ，G的化学式是 。(2)上述物质中能与水发生反应（不考虑单纯的盐的水解）且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。(3) 反应“D丙”的化学方程式是 。(4) 写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式 。3甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下。请填写以下空白：(1) 在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。(2) 在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是 。A前者高 B后者高 C不一定原因是 。(3) 当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 。(4) 当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 。4有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1) 据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。(2) X是常见的单质，它是否为主族元素， ，其理由是： 。(3) 写出CY A的离子方程式： 。5根据以下反应关系图，回答下列问题： (1) A溶液所含溶质是：_；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_；(3) G转变为E的离子方程式是：_。6甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。(1) 若D为酸性气体，则A的化学式为 。(2) 若D为碱性气体，则A与水反应生成C和D的化学方程式为 。(3) 若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是 。AM可能由两种非金属元素组成BN、P均一定为一元酸CM一定含有金属元素D此反应可能为氧化还原反应E生成物中的无氧酸和含氧酸并存7已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A ，B ，C 。(2)反应中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)写出离子方程式分别为：反应 ；反应 。(5)反应中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式。 。CF8A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DC EF，且常温下B为气态，则(1) A、B、C三种单质分别是： 、 、 。(2) FB D的离子方程式： 。(3) E的水溶液呈酸性的离子方程式： 。9A是中学化学的一种常见固体。在加热条件下，A可与一种无色溶液B反应， 生成两种气体混合物X，将X作如下图所示的实验：据此判断：A是 _，B是 _，C是 _， D是 _，E是 _，X是 _。10下图每一方格表示一种物质。通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。 请填写下列空白： (1) 物质X可以是_，C是_，F是_； (2) 反应的化学方程式是_； (3) 反应的离子方程式是_。答案题型一、例1、A为Fe，B为Fe3O4，C为FeSO4，D为Fe2(SO4)3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH3)题型二、例2、(1) KSK；(2)AlCl3(3)Cl2+H2S=S+2H+2Cl题型三、例3、(1) A为(NH4)2S，Y为O2，Z为H2O(2)H2SO4 (3) HNO3题型四、例4、AlAlO2Al3+Al(OH)3Al2O3Fe2O3FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3题型五、例5、A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D为H2，E为CO，F为CO2题型六、例6、甲为Na，乙为S，丙为O2，A为Na2O，B为Na2O2，C为SO2，D为SO3，X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4五、依据特征网络XY甲乙ZZ1答案XYZ甲乙Cl2Br2H2HBrHClCl2I2NaNaINaClF2O2H2H2OHFCl2SH2H2SHClO2SH2H2SH2OCSiO2SiO2COO2N2H2NH3H2OCl2N2H2NH3HClCCuO2CuOCO2MgCO2CO2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al2O31（1）Na2O2 （2） H+H2O+AlO2 Al(OH)3 Al3+3OH c(Na+)+c(H+) = 2c(S2)+c(HS)+c(OH) （3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 NaSNa2(1) ；SO3