九年级化学下册全册导学案精编.doc

人教版初中化学九下全册导学案初中化学九年级下册学案课题1 金属材料 导学案【学习目标】1了解常见金属的物理性质和用途。2理解合金的概念。【学习重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。【学习过程】一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）含量最多的金属元素：地壳中是 ；海水中是 ；人体中是 。二、知识架构（充实自我，我自强！）（一）几种重要的金属1、人类使用铁器、铜器、铝器、石器的先后顺序是 。2、世界上年产量最高的金属是，其次 是，再次是 。3、 金属的物理性质共性： 常温下，大部分为 体（ 是液体），有 光泽； 大多数金属呈 色，（铜为 色，金为 色）； 有良好的 性、 性、 性； 密度 ，熔点 。特性： 导电、导热性能最好的金属 ； 硬度最高的金属 ； 熔点最高的金属 ；熔点最低的金属 ； 密度最大的金属 ；密度最小的金属 。（二）合金1、金属材料包括_ _以及它们的_ _。2、合金的定义：在金属中加热熔合某些_或_，而制得的_ 。3、生铁和钢都是_ _的合金。生铁的含碳量为_ _；钢的含碳量为_ _。4、合金的特性：比组成它的纯金属，熔点 ，强度和硬度 ，抗腐蚀性能 。三、成果展示（展示自我，我自信！）四、知识完形（完善自我，我能行！）1、在我们日常生活接触的金属：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，白铁皮表面、自来水管表面镀的金属 。2、淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法。经过淬火后的钢，其 和 增强，而 和 却降低，淬火后的钢经回火后，其 可部分恢复。那么，淬火后的缝衣针 弯曲，经回火后， 弯曲（填“能”或“不能”）。五、达标测试（测试自我，我细心！）1、下列有关金属的说法，正确的是（ ）A纯铁质软，可用来制造机械 B金属在常温下都是固体，有金属光泽C铜的导电性高于银 D钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳2、利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（ ）A熔点低B不易腐蚀 C硬度大D密度小3、下列物质中，不属于合金的是（ ）A铜线B不锈钢 C硬铝D18K黄金4、下列有关合金的叙述，正确的是（ ）合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定是混合物；生铁是主要成分为碳的铁合金；合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。A B C D5、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后便得到具有金属特性的熔合物合金，这是制取合金的常用方法之一。请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（ ）金属NaKAlCuFe熔点（）97.563.666010831535沸点（）883774246725672750A.FeCu合金 B.CuAl合金 C.AlNa合金 D.CuNa合金6、将10.0 g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧，得到0.176 g二氧化碳，问此合金中碳的质量分数是多少？它是生铁还是钢？(C-12 ，O-16)【本课小结】课题2 金属的化学性质（第1课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1知道常见金属与氧气的反应情况，初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性；2通过某些金属与酸的反应，初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性；3了解置换反应的概念。【学习重难点】通过实验认识金属的活泼性；置换反应的判断。【学习过程】一定向入境1旧知回顾金属一般有良好的 性、 性、 性。导电、导热性能最好的金属是 ； 硬度最高的金属是 ； 熔点最高的金属是 。 合金比组成它的纯金属，熔点 ，强度和硬度 ，抗腐蚀性能 。2情境激趣“真金不怕火炼”的化学含义是？铁与金比呢？3揭题示标二自学建架知识模块（一）金属与氧气的反应个人自学1阅读：P9（一、金属与氧气的反应）2建构：完成下列反应的化学方程式Mg + O2 Al + O2 Cu + O2 Fe + O2 金属的活动性： Mg,Al Fe,Cu Au3即学即练有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因（ ）A 铝不易发生化学反应 B 铝不易氧化 C 铝的氧化物易发生还原反应 D 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用个人（小组）疑问 精讲补架（一）常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。知识模块（二）金属活动性顺序个人自学1阅读：P10活动与探究部分【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应2建构：完成P10金属与酸反应的相关表格；通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性： ；置换反应定义： 。3即学即练一般情况下，金属越活泼，与酸反应速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下实验（如图所示）：实验步骤：取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析：（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：_ _。（2）气球膨胀速度最快的是_。（填试管编号）（3）该实验表明，实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是 _。（4）步骤是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该：_ 个人（小组）疑问 精讲补架（二）金属与酸反应化学方程式的书写规律（铝与酸的反应）、置换反应。三达标巩固（相对原子质量：Mg24，Zn65，Fe56）1、 甲、乙两同学分别按图A和图B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：（1）将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；（2）取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐涨大，最终如图C所示；（3）把装置放回各自的天平，等天平平衡后，两同学的天平所处的状态是（ ）A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡2、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应，产生氢气的体积和时间的关系如下图所示，下列结论正确的是（ ）A. 甲物质为镁，乙物质为锌 B. 反应所消耗的硫酸相等C. 镁比锌活泼 D. 反应速率甲快，乙慢。3、对反应的下列说法中，正确的是（ ） A. 该反应属于化合反应 B. 该反应属于复分解反应C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中铁元素的化合价升高课题2 金属的化学性质（第2课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1认识常见金属与盐溶液的置换反应，能通过反应确定相关金属的活泼性；2初步认识金属活动性顺序表，能运用该表判断相关置换反应能否发生。【学习重、难点】金属活动顺序的应用。【学习过程】一定向入境1旧知回顾默写镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸 稀硫酸反应的化学方程式。 2情境激趣展示铁与硫酸铜反应制成的铜树3揭题示标二自学建架知识模块（一）金属活动性顺序个人自学1阅读：P1112表格部分【演示实验】铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝的反应2建构：完成P12表格内容；通过实验比较Al、Cu、Ag的金属活动性顺序： 金属活动性顺序：阅读P13金属活动性顺序表的应用在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 。在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于后面的 从它们的 里 出来。3即学即练下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式，并判断它们是否为置换反应。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铝与硝酸银溶液个人（小组）疑问 精讲补架（一）金属活动性顺序表的应用（判断金属与酸、金属与盐溶液的反应）。三达标测试（测试自我，我细心！）1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?西汉刘安著淮南万毕述中“曾青得铁则化为铜”中的曾青可用硫酸铜表示，试写出一个化学方程式。2、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应。当把Y放入X的盐溶液中时，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（ ） A. XZYB. YXZ C. ZYXD. YZX3、为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（ ） A. AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液 B. Fe、Cu、AlCl3溶液 CFe、AlCl3溶液、CuSO4 D. Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液4、把铁片投到下列溶液中，铁片溶解且其溶液质量减轻也没有气体产生的是（ ） A. H2SO4B. Al2(SO4)3C. ZnSO4D. CuCl25、 氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（ ）A. 只有FeB. 只有Cu C. Fe、Cu D. Fe、Mg、Cu6、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）课题3 金属资源的利用和保护（第1课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1、知道一些常见金属（铁、铜、铝等）矿物。2、了解用铁矿石炼铁的方法。【学习重点】用铁矿石炼铁的方法【学习过程】一定向入境1旧知回顾(1)默写金属活动性顺序表 (2)写出你学过的几种生成铁的化学方程式： 2情境激趣：投影金属矿石图片3揭题示标二自学建架知识模块（一）常见的金属矿石个人自学1阅读：P15P162建构：（1） 少数很不活泼的金属（如金、银等）以 形式存在金属元素在自然界中的存在 大多数以 的形式存在（2）地壳中金属元素含量前二位的是： 、 个人（小组）疑问 精讲补架（一）炼铁时铁矿石的选择（含铁量、污染）知识模块（二）铁的冶炼个人自学1阅读：P16（一、铁的冶炼）P17结束2建构：铁的冶炼：原料： 、 、 、 。设备： 原理： 。 化学方程式：（赤铁矿） （磁铁矿） 个人（小组）疑问 精讲补架（二）1.炼铁中各种原料的作用2.炼铁原理的分析3.CO还原氧化铁实验装置分析视频：一氧化碳还原氧化铁实验 实验前先通入一氧化碳一会儿，后加热的原因是 。 实验后先撤酒精灯后停通一氧化碳的原因是 。 尾气处理办法 。 该实验的现象： 。 化学方程式 。三达标巩固（相对原子质量：Fe56，O16，C12）1、炼铁的主要原料是（ ）A石灰石、焦炭、生铁 B焦炭、氯酸钾、二氧化锰C石灰石、焦炭、铁矿石 D铁矿石、氧气、二氧化锰2、工业上大量冶炼金属常用到的一种氧化物还原剂是（ ）A二氧化碳 B二氧化硫 C一氧化碳 D一氧化氮3、下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（ ）AFeO BFe2O3 CFeCO3 DFe3O44、炼钢的主要原料是生铁，在古代，人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打，最终可使生铁转化为钢，这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。请你根据所学知识，写出上述最关键一步的反应的化学方程式_ _。5、根据如图所示关系回答问题（1）写出上图各物质化学式A B C D E （2）写出反应的化学方程式 反应的化学方程式 反应的化学方程式 课题3 金属资源的利用和保护（第2课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】掌握含杂质的化学方程式的计算方法。【学习重点】掌握含杂质的化学方程式的计算方法。【学习过程】一定向入境1旧知回顾炼铁的原料与原理计算：80g氧化铁最多可炼得多少铁？2情境激趣在实际生产中是用赤铁矿炼铁的，如果我们只知道赤铁矿石的质量是1000t呢？3揭题示标二自学建架知识模块（一）含杂质的化学方程式的计算方法个人自学1阅读：P18例题2建构：归纳例题的解题步骤（与纯物质质量计算的不同）3即学即练将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量。 1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？ 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含560t铁？炼3000吨含4%杂质的生铁，需要含Fe3O4 80%磁铁矿石多少吨？个人（小组）疑问 精讲补架（一）含杂质的反应物或生成物的简单计算原则：化学方程式计算一定要用纯物质的质量代入计算。公式：纯物质质量纯物质百分含量（又叫纯度）不纯物质（又叫样品）质量不纯物质质量纯物质的质量纯物质百分含量三达标巩固（相对原子质量：Fe56，O16，C12）1、某炼铁厂利用含Fe2O3 80%的赤铁矿2000t可炼得铁多少吨？2、用1000Kg含杂质20%的赤铁矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？3、某炼铁厂每天生产纯度96%的生铁2240t，问该厂每天最少需要含Fe3O4 80%磁铁矿石多少吨？课题3 金属资源的利用和保护（第3课时） 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的办法；2、了解金属资源的保护方法。【学习重点】 导致钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的办法【学习过程】一定向入境1旧知回顾：CO与氧化铁、四氧化三铁反应的化学方程式2情境激趣：钢铁生锈的图片（或视频）3揭题示标二自学建架知识模块（一）金属的腐蚀和防护个人自学1活动与探究：视频铁钉生锈； 分析：易生锈和不生锈的铁钉，概括生锈的条件。2建构：阅读P19全页（1）铁生锈的条件：铁与 和 直接接触。（两者 ）即： 铁 + 铁锈（主要成分是 ）（2）铁和铝在空气锈蚀的不同情况 3即学即练下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ）A. 在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在呈酸性的土壤中 C. 在干燥、致密、不透气的土壤中 D. 在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中个人（小组）疑问 。精讲补架（一）探究铁生锈因素时措施与控制变量的方法归纳防止铁生锈的方法保持铁制品表面的洁净与干燥；覆盖保护层如涂油、涂漆、镀上其它金属、生成致密氧化膜等；改变铁的组成如制成不锈钢知识模块（二）金属资源保护个人自学1阅读：P20第1段P212建构：金属资源保护的方法： 等。个人（小组）疑问 。 精讲补架（二） 简单概括金属资源的保护方法三达标巩固1、某学生将沾有清水的细铁丝放在下图的装置中（铁架台略），经过数小时后能观察到的现象是（ ）A. 铁丝不变，导管中b水面上升 B. 铁丝不变，导管中b水面不变C. 铁丝生锈，导管中b水面上升 D. 铁丝生锈，导管中b水面不变2、家庭中的下列做法不能防止菜刀生锈的是（ ）A菜刀使用完后，用水洗净并擦干 B久置不用时在菜刀表面涂一层使用油C把菜刀存放在潮湿的地方 D用不锈钢菜刀取代普通菜刀3、请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题（氢氧化钠溶液能吸收CO2，碱石灰是常用干燥剂）：发现问题：带眼镜的同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。提出问题：这种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是 。（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）。（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。四、(课题3)归纳完型（请你归纳本课主要知识，形成知识框架，利于知识巩固）课题1 溶液的形成（第1课时） 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】了解溶质、溶剂的概念；认识溶液的特征。【学习重点】溶质、溶剂的概念；分辨溶液中溶质和溶剂；溶液的特征。【学习难点】分辨溶液中溶质和溶剂【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！） 纯净物： 混合物： 二、先学（充实自我，我自强！）（一） 溶液的概念及特征1、演示实验：将少量蔗糖、植物油、泥土分别加入到装有20mL水的1、2、3号烧杯中，在1号烧杯中再加入少量食盐。（每次都充分振荡、静置，观察实验现象。）2、知识架构：（1）溶液的概念溶液溶液溶质溶剂（2）溶液的特征 （二） 溶解性1、演示实验：实验9-2 观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构： （1）不同种 ，在同种 中，溶解性 。（2）同种 ，在不同种 中，溶解性 。 （三） 常见的溶质和溶剂1、演示实验：实验9-3 观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构：（1）常见的溶质可以是 体，也可以是 体或 体。（2）常见的溶剂为 体，如 、 、 等。三、后教（完善自我，我能行！）（一） 溶液概念的理解1、动画模拟：让学生观看溶液的形成过程的微观动画，加深对溶液概念的理解。2、知识完形：判断下列说法是否正确，加深对溶液概念的认识。 溶液是无色的。（ ） 无色透明的液体就是溶液。（ ） 把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（ ） 在温度不变，水不蒸发的条件下，蔗糖溶液中蔗糖会从水中分离出来。（ ）（二）溶质与溶剂的区分溶液溶质溶剂硫酸铜溶液碘酒稀盐酸铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液氧化钙溶于足量水后的溶液（三）溶液与悬浊液、乳浊液的区分溶液： 悬浊液： 乳浊液： 四、巩固（测试自我，我细心！）1、填写下列溶液中溶质和溶剂的名称。(1)盐酸溶液_ _ (2)硫酸锌溶液_ _(3)医用酒精_ (4)0.9%的生理盐水_ _（5）碘酒_ （6）白磷的二硫化碳溶液_ _2、溶液是由_和_组成的。溶液的质量_溶质和溶剂的质量之和(填“等于”或“不等于”)，溶液的体积_溶质和溶剂的体积之和(填“等于”或“不等于”)。3、下列各组液体中，不属于溶液的是（ ）A.汽水B.冰水混合物 C.稀盐酸D.75%的酒精溶液4、在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将（ ）A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中间 D.不会析出来5、溶液的特征是（ ） A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水 C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性6、一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）A.a=b B.ab C.ab D.无法确定7、组成溶液的溶质（ ）A.只能是气体 B.只能是液体 C.只能是固体D.可能是固体，也可能是液体或气体【学（教）后记】课题1 溶液的形成（第2课时） 教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1、认识乳化作用。2、了解溶解时的吸热或放热现象。【学习重点】乳化作用，实验方案的设计和比较。【学习难点】从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、写出下列溶液中溶质的化学式：（1）石灰水 ，（2）锌与稀硫酸恰好完全反应后的溶液 ，（3）食盐水 ，（4）80mL酒精与20mL水组成的溶液 。2、硫酸溶液的溶质是 ，碘酒中的溶剂是 。3、一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的 、 的混合物叫做溶液，溶液是由 和 组成的。二、先学（充实自我，我自强！）（四）乳化作用1、演示实验：实验9-4 观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构：乳化作用： （五）溶解时的吸热或放热现象1、演示实验：活动与探究 观察实验现象，记录在书本的表格中。2、知识架构： 过程 热 溶解过程 过程 热溶于水时温度升高的物质有 等；溶于水时温度降低的物质有 ；溶于水时温度基本不变的物质有 。三、后教（完善自我，我能行！）1、乳化与溶解 洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂 汽油能洗涤油污是因为汽油 2、动画模拟NaCl溶于水的微观过程，加深对溶解过程中热量变化的理解。四、达标测试（测试自我，我细心！）1、下列物质混合，所得结论正确的是（ ）A. 植物油和水乳浊液 B. 碘和汽油乳浊液C. 食盐和汽油溶液 D. 碳酸钙和水溶液2、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有( )A.催化作用 B.乳化作用 C.吸附作用 D.还原作用3、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是（） A硝酸铵 B氢氧化钠 C氯化钠 D浓硫酸4、下列说法正确的是（ ）A.溶解过程只有吸热过程 B.溶解过程只有放热过程C. 溶解过程既有吸热过程又有放热过程 D.扩散过程放热，而水合过程吸热。5、如下图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化，该物质是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠固体 C氯化钠固体 D氧化钙固体【学（教）后记】课题2溶解度（第1课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1、理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。2、知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。 3、能初步区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念，了解它们之间的不同。【学习重点】理解饱和溶液、不饱和溶液的概念。【学习难点】学会判断溶液是否饱和，区分溶液的饱和与不饱和跟溶液浓、稀这两组概念。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、下列物质属于溶液的是（ ）A.矿泉水 B.油水 C.泥水 D.蒸馏水2、下列有关溶液的说法正确的是（ ） A溶液中只能有一种溶质 B无色澄清液体一定是溶液 C只有固体能作溶质 D外界条件不变时，食盐溶液中食盐会从水中分离出来。3、下列物质加入水中,吸收热量的是（ ）A硝酸铵 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.生石灰4、取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何，是因为溶液具有_（填一条性质）。5、洗涤剂能洗涤油污是因为洗涤剂 ，汽油能洗涤油污是因为汽油 。 二、先学（充实自我，我自强！）（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（每次实验时，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。实验序号123步骤向水中先加半药匙氯化钠再加2药匙氯化钠再加入10mL蒸馏水现象结论2、知识架构：饱和溶液： 。不饱和溶液： 。（二）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化1、学生实验：向50 mL 的小烧杯中加入10mL蒸馏水，进行如下实验（实验1-4，要用玻璃棒不断搅拌），将现象和结论填入表格中。实验序号12345步骤向水中先加半药匙硝酸钾再加2药匙硝酸钾加热再加2药匙硝酸钾冷却现象结论2、阅读书本第35页了解海水晒盐的原理。3、知识架构： 饱和溶液 不饱和溶液 三、后教（完善自我，我能行！）1、引导学生分析饱和溶液和不饱和溶液概念的注意点：（1）只有指明“ ”和“ ”,“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）饱和溶液只是对于 溶质而言的，对于 溶质可能是不饱和溶液。2、教师实验：常温下，将2克氯化钠加入10克水中，将0.1克熟石灰加入10克水中。现象：2克氯化钠在10克水中 溶解，溶液较 但形成的是 溶液；0.1克熟石灰在10克水中 溶解，溶液很 ，但是形成的是 溶液。结论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间 必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在 下，饱和溶液溶液比不饱和溶液 。四、巩固（测试自我，我细心！）1、下列哪些方法能使20时的100g硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液的是（ ） A加入硝酸钾晶体 B蒸发水分 C降低温度 D加入水2、能证明某KCl溶液在20时已经达到饱和状态的方法是（ ）A.温度不变时，向该溶液中加少量水，结果溶液变稀；B取少量该溶液，降温到10时，有晶体析出；C.取少量该溶液升温，无晶体析出；D.温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体不再溶解。3.蒸发食盐水中的 或往溶液中加入 都能使不饱和食盐水变成饱和食盐水；往饱和食盐水中加入 可使其变成不饱和食盐水。4.在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的硝酸钾固体后，溶液中溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，该溶液仍然是 ；如果加入的是少量的水，搅拌后，则溶质的质量 ，溶剂的质量 ，溶液的质量 ，该溶液是 。5、下列说法中正确的是（ ）A含溶质较多的溶液一定是饱和溶液B有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体溶质的饱和溶液C在饱和溶液里，再加入任何溶质都不能溶解D在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量随之增大【学（教）后记】课题2溶解度（第2课时）教学案班级：初三（ ）姓名： 学科：化学 课型：新授 编者： 审核：备课组 【学习目标】1、理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。2、了解固体溶解度与溶解性的关系。3、学会绘制并初步使用溶解度曲线。【学习重点】理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素。【学习难点】理解固体溶解度的概念。【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、20时，向100g水中不断加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液（ ）哪些是不饱和溶液（ ）选项ABCD加入KNO3质量（g）5 g15 g316 g35 g所得溶液质量（g）105 g115 g1316 g1316 g2、欲将某温度下的KNO3不饱和溶液转化为饱和溶液，下列方法不可行的是（） A加入KNO3晶体B加水 C降低温度 D恒温蒸发水分3、证明某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的方法是 二、先学（充实自我，我自强！）（三）固体溶解度的概念1、讨论：在前面的活动与探究中，所用的水均为10 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？2、知识架构：固体溶解度：在 下，某固态物质在 克溶剂中达到 状态时所溶解的 。（四）固体溶解度与溶解性的关系（20时） ( ) ( ) ( ) ( ) 0.01g 1g 10g 溶解度（五）溶解度曲线1、教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论书本37页的讨论题，进行成果交流。2、知识架构：溶解度曲线：以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，画出的表示物质溶解度随温度变化的曲线。意义：（1）通过溶解度曲线可判断某物质在一定 下的溶解度。 （2）通过溶解度曲线可以比较不同物质在 或 溶解度的大小。 （3）溶解度曲线反映出物质的溶解度随 的变化规律。 固体的溶解度随温度的升高而 ，如_ ； 固体的溶解度受温度变化影响 ，如_ ； 固体的溶解度随温