九年级化学上册 5.1《离子》课件1 人教新课标版.ppt_第1页
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课题三 离子 学习目标 初步了解核外电子是分层排布的 了解离子的形成过程 认识离子也是构成物质的一种粒子 初步学会运用观察等方法获取信息 能用文字 图表和化学用语表述有关的信息 初步学会运用比较 分类 归纳 概括等方法 对获取的信息进行加工 复习 1 什么是原子 2 原子是怎样构成的 3 原子带电吗 为什么 原子是化学变化中的最小粒子 原子 原子核 质子 中子 0 核外电子 一 核电荷数 质子数 电子数 氢原子的核外电子运动情况 一 原子核外电子排布 一 二 三 四 五 六 七 k l m n o p q 低 高 近 远 二 原子结构示意图 11 2 8 1 原子核 核电荷数 钠原子结构示意图 电子层 第一电子层 第二电子层 第三电子层 最外电子层 次外层 次外层电子数 最外层电子数 巩固练习 1 请画出氧原子 硫原子结构示意图 氧 硫 1 18号元素原子核外电子结构示意图 1 1 18号元素原子核外电子结构示意图 仔细观察 你能发现哪些规律 核外电子排布的一般规律 a 各电子层最多容纳的电子数目是2n2 n表示电子层 第一层 即k层 n 1所容纳的电子数2 12 2 个 第二层 即l层 n 2所容纳的电子数2 22 8 个 第三层 即m层 n 3所容纳的电子数2 32 18 个 b 最外层电子数目不超过 个 层为最外层时不超过 个 1 18号元素原子核外电子结构示意图 稀有气体 8个 he有2个 稳定 金属元素 一般少于4个 不稳定 非金属元素 一般多于或等于4个 不稳定 四 原子结构与元素化学性质的关系 结论 最外层电子数决定元素的化学性质 1 18号元素原子核外电子结构示意图 周期数 原子核外电子层数 核外电子层数最少一层 最多七层 每族最外层电子数相同 所以化学性质相似 课堂小结 1 核外电子是分层排布的 原因是不同 2 能量较低的电子 在的区域运动 能量较高的电子 在的区域运动 最外层电子数最多不超过个 第一电子层最多排电子 第二电子层最多排电子 4 重要结论 元素的性质 特别是 跟它的原子的关系非常密切 3 核外电子的排布规律 电子的能量 离核较近 离核较远 8 2个 8个 化学性质 最外层电子数目 课堂练习一 1 某原子的原子结构示意图为 12该原子的核电荷数为 核外有个电子层 最外层有个电子 2 8 2 12 3 2 2 有氧 氖 铝 氯四种元素 它们的核电荷数分别为8 10 13 17 试判断其最外层上的电子数最多的是 a ob nec ald cl b 课堂练习二 1 已知几种元素的原子核外电子排布如下 其中能够得到电子的原子是 a b c d 2 核外电子分层排布的主要原因是 a 电子的能量不同b
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