2016_2017学年高中化学2.2.2电解质在水溶液中的反应课时作业鲁科版必修120170227131

1电解质在水溶液中的反应A组知能训练1下列叙述中正确的是A凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和反应都能用离子方程式HOHH2O表示解析不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错；不参加反应的离子其浓度不变，B项错；弱酸或弱碱参与的中和反应不能用HOHH2O表示，D错。答案C2下列离子方程式中正确的是A碳酸钠溶液与石灰乳的反应COCA2CACO323B硝酸银溶液与食盐水的反应AGCLAGCLC锌与盐酸的反应ZN2H2CLZN22CLH2D向沸水中滴加FECL3溶液制备FEOH3胶体FE33H2OFEOH33H解析A项应为COCAOH2CACO32OH；C项应为23ZN2HZN2H2；D项应为FE33H2OFEOH3胶体3H。答案B3下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是ABA2、CL、NO、CA2BH、NA、SO、CO32423CCU2、K、CL、OHDCA2、NA、CO、CL23解析离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。B项中H与CO反应；C项中CU2与OH反应；D项中CA223与CO反应。23答案A4在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是ACU2、K、CL、NOBAG、NA、NO、SO3324CNA、AL3、SO、CLDBA2、NH、CL、CH3COO244解析A项四种离子可以大量共存，但CU2在溶液中是有色的，不符合题意；B2项AG与SO反应生成AG2SO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子可大量共存，符合24题设条件；D项四种离子可以大量共存，但CH3COO会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H反应，不符合题意。答案C5某溶液中可能含有较大量的CL、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶23液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加MGNO32溶液；过滤；滴加AGNO3溶液；滴加BANO32溶液ABCD解析首先滴加足量BANO32溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去23CO；过滤后，在滤液中加入足量MGNO32溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时23除去OH；过滤后，滴加AGNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有CL。答案B6写出能实现下列反应的化学方程式各一个。1SOBA2BASO4_24_。2CO22OHCOH2O_23_。3AGCLAGCL_。4HCOHH2OCO2_3_。解析1为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，如BACL2NA2SO42NACLBASO4，不能为BAOH2和H2SO4或CUSO4的反应。2可溶性的碱与CO2反应，如CO22KOHK2CO3H2O此时碱不能为BAOH2或CAOH2。3可溶性银盐与含CL的电解质反应，如AGNO3NACLAGCLNANO3，可溶性的银盐只有AGNO3一种，含CL的物质也可以为HCL。4可溶性的碳酸氢盐与酸的反应，如CAHCO322HCLCACL22H2O2CO2，不能为BAHCO32与H2SO4的反应。3答案1BACL2NA2SO4BASO42NACL2CO22NAOHNA2CO3H2O3AGNO3HCLAGCLHNO34NAHCO3HCLNACLCO2H2O其他答案合理亦可7在下列条件下能否发生离子反应请说明理由。1CH3COONA溶液与HCL溶液混合。2向澄清的CAOH2溶液中通入少量CO2。3CUCL2溶液与H2SO4溶液混合。解析1CH3COONA在溶液中存在以下电离CH3COONANACH3COO，HCL在溶液中存在以下电离HCLHCL，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。2CAOH2电离出的CA2和OH，可吸收CO2生成难溶物CACO3和弱电解质H2O。3因CUCL2、H2SO4、CUSO4、HCL均为易溶的强电解质，故CUCL2不能与H2SO4反应。答案1能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。2能反应，因为CA2和OH可吸收CO2生成难溶物CACO3和弱电解质H2O。3不能反应，因为CUCL2、H2SO4、CUSO4、HCL均为易溶的强电解质。8草木灰中含有可溶性钾盐主要成分是K2SO4、K2CO3、KCL。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。1在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_。2为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份取一份溶液，加入适量盐酸，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验其中是否含有SO，方法是24_。产生的现象是_。答案1搅拌加速溶解引流搅拌防止受热不均2有气泡产生先向溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生B组拔高训练91若将NAHSO4与BAOH2在溶液中按物质的量之比21混合，发生反应的离子方程式是_。42若将NAHSO4与BAOH2在溶液中按物质的量之比11混合，发生反应的离子方程式是_。解析写NAHSO4和BAOH2反应的离子方程式时要注意两点，一是H和OH反应生成H2O的同时，SO和BA2反应生成BASO4沉淀；二是NAHSO4和BAOH2的物质的量之24比。可以先写化学方程式，再改写为离子方程式，二者的物质的量之比为21时，反应为2NAHSO4BAOH2BASO42H2ONA2SO4，二者的物质的量之比为11时，反应为NAHSO4BAOH2BASO4H2ONAOH。答案12HSOBA22OHBASO42H2O224HSOBA2OHBASO4H2O2410为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验。编号实验1实验的目的是_。2实验证明了_离子和_离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应_。3实验中反应的离子方程式为_。解析实验中以及实验中溶液的蓝色未消失，说明CU