高一化学上册 3.1《原子间的相互作用》课件 沪科版.pptVIP

探索原子构建物质的奥秘 原子间的相互作用 世界上的物质有3000多万种 而构成物质的元素只有100多种 那么这100多种元素的原子是怎样构成3000多万种的物质的呢 一 性能各异的物质 相互作用 达到平衡 原子间必然存在着相互作用才能成为各种各样的物质 形成物质 当原子结合成分子时原子之间存在着比较强烈作用 破坏它要消耗比较大的能量 像这种强烈的相互作用称为化学键 二 化学键 相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键 离子键 共价键 金属键 nacl cl na cl na 氯化钠的形成 氯化氢的形成 h cl hcl 三 原子趋向稳定的途径 得失电子 电子共用 活泼金属元素原子和活泼非金属元素原子间 非金属元素的原子之间 探索原子构建物质的奥秘 离子键 一 离子键 氯化钠是通过怎样的强烈相互作用形成的呢 nacl 相互作用 静电作用 静电吸引 静电排斥 原子核与电子 原子核之间 电子之间 讨论 处于平衡状态 怎样的化学键称为离子键 阴 阳离子间通过静电作用形成的化学键 哪些元素的原子之间易形成离子键 活泼金属元素和活泼非金属元素 nh4 酸根 oh 讨论 原子 离子 离子化合物 在元素符号周围用小点 或 来表示原子的最外层电子的式子叫电子式 设问 怎样表示离子键的形成呢 用电子式表示离子化合物的形成 a 用电子式表示离子化合物的形成过程 讨论 活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键 那么 形成离子键的基本微粒阴 阳离子有哪些结构特征呢 二 离子的结构特征 离子的电荷 部分离子的电子层结构 离子的半径 mg2 nh4 ca2 na 阳离子 阴离子 o2 cl so42 li be2 最外层2个电子 最外层8个电子 na k mg2 cl o2 阳离子半径小于相应的原子半径 阴离子半径大于相应的原子半径 电子层结构相同时 核大径小 以离子键结合的化合物叫离子化合物 三 离子化合物 离子化合物一般是晶体 离子晶体 离子晶体中 阴 阳离子按一定规律作空间排列 离子晶体的结构 nacl的晶体结构 例 离子晶体的性质 讨论 熔沸点较高 硬度较大 熔化时导电 溶于水时导电 nacl的晶体结构示意图 nacl是氯化钠的分子式吗 思考 在氯化钠晶体中 填存在或不存在 分子 存在的微粒是 存在许多离子和离子 以键相结合 每个钠离子周围有个氯离子 每个氯离子周围有个钠离子 阴阳离子的个数比为 因此nacl表示 不存在 离子 na cl 离子 化学式 讨论 1 nafnaclnabrnai 988 801 740 660 2 nafcaf2cao 988 1360 2614 阴 阳离子间所带的电荷数越大 阴阳离子的半径越小 则该离子化合物的熔沸点越高 讨论 结构决定性质 小结 阴离子nn 阳离子mm 用电子式表示 离子化合物 失去电子 得到电子 静电作用静电吸引 静电排斥 离子键影响因素 离子半径 离子电荷 离子键 阴 阳离子间通过静电作用形成的化学键 已知 熔沸点nacl cscl 则推测kcl licl cscl熔沸点高低顺序 同理 若改为naf n