高中化学氧化还原反应复习专题.doc

氧化还原反应复习专题 【考纲解读 目标要求】1.掌握氧化还原反应基本概念2.判断氧化性还原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算【知识检索 要点精析】 一.氧化还原反应的判断（1）氧化还原反应的本质_特征_判断依据：_例1.下列反应属于氧化还原反应的是_ A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. ICl+H2O=HCl+HIO E.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl （2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 辨析：A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B.元素从化合态变为游离态一定被还原 C.复分解反应不一定是氧化还原反应 D.金属离子被还原一定得到金属单质 二.氧化还原反应的相关概念还原剂_电子化合价_被_发生_反应得到_产物（升失氧还）氧化剂_电子化合价_被_发生_反应得到_产物（降得还氧）（反应物，物质） （元素） （元素） （生成物，物质） 例2.在Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。 例3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+,则下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）A. B. C. D. 辨析：氧化反应，被氧化，氧化产物，氧化剂，抗氧化剂 三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目 （1）双线桥：_指向_，_指向_(得失相等) （2）单线桥：_指向_，（不计得失）例4.用两种方法表示氧化还原反应 2KClO3=2KCl+3O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl= KCl+3Cl2+3 H2O 例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。_四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子） （1）常见氧化剂： （2）常见还原剂： 例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( )ACl-Cl2 BS2-H2S CCl2Cl- DMnO4-MnO42- 例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl- B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42- D.H+、K+、SO32-、S2- 氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。 例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？ A.2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2 F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClO H.SO2+H2O=H2SO3小结： 五.氧化性还原性分析与比较 （1）根据价态分析氧化性还原性例9.举例说明下列物质分别体现氧化性和还原性的反应HCl SO2 FeCl2（2）氧化性还原性（得失电子能力）强弱比较 举例说明比较氧化性还原性的五种方法（金属非金属活动性、反应条件、氧化还原反应方程式、与变价元素反应产物的价态、电化学方法）氧化性比较： 还原性比较： 例10. 已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。 （2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。 例11. 已知反应Cu+Cl2=CuCl2 2Cu+S=Cu2S，回答：判断单质的氧化性：Cl2_S 完成反应：Cl2+H2S还有哪些事实可以用来比较Cl2与S的氧化性? 例12. 将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O 5H2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ）。（A） （B） （C） （D） 六.氧化还原反应的基本规律: 理解先强后弱规律、歧化归中规律、得失电子守恒规律等 例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，依次写出反应的离子方程式 例14.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 例15.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIO3-I2MnO4-Mn2+HNO2NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）。A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.HNO2七.氧化还原反应方程式配平（方法：化合价升降相等）具体配平策略：从左边开始，或从右边开始，或从两边开始；要点：以分子为单位计算化合价变化值 例16. FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 S+NaOH= Na2S+ Na2SO3+ H2O KMnO4+ HCl=KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= CO2+ MnSO4+ K2SO4+ H2O KMnO4+KNO2+（ ）=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O 有机物参加的氧化还原反应，变价元素往往有碳，可采用氢氧标碳标出碳元素化合价。缺项配平时，根据原子守恒进行判断，缺少的物质一般为_ 例17.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：a Fe+b NO3-+c H+=d Fe2+f Fe3+g NO+h N2O+k H2O（系数均为自然数）（1）c、g、h的关系式是_（原子守恒）（2）b、c、d、f的关系式是_（电荷守恒）（3）d、f、g、h的关系式是_（得失电子守恒） 八.氧化还原反应有关计算（得失电子守恒） 计算公式：n(氧化产物)变价原子个数化合价变化值=n(还原产物)变价原子个数化合价变化值n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值 例18.硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）。A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3 例19、24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）。A.2 B3 C.4 D.5 例20.1.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色慢慢变浅，当铜反应完毕时，共收集到标况下的气体1.12 L(不考虑NO2与N2O4的转化)，计算（1）参加反应的硝酸的物质的量（2）生成气体中各成分的物质的量（3）将生成的气体与多少mol O2混合溶于水，才能使气体全部被吸收？ 九.氧化还原反应的应用辨析：下列反应中，所述物质或过程全部发生氧化反应的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好杀菌消毒作用B.橡胶老化，钢铁生锈，白磷自燃C. 铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化D.在催化剂