四十五分钟练习.doc

四十五分钟练习1下列关于物质用途的叙述中不正确的是 A工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油 B乙烯是石油化学工业水平的标志 C通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱、淡水等物质 D晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等2在右图所示的转化关系中，X不可能是AN2 BH2 CS DC3用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是4NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是 A31 B13 C12 D215下列说法中，正确的是（ ）A可以用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 B可以用酒精萃取碘水中的碘C往蛋白质溶液里加入饱和(NH4)2SO4溶液会产生沉淀，再加水稀释，沉淀不溶解D甘氨酸（ ）既能与盐酸又能与氢氧化钠反应6.右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是 A使紫色石蕊变红 B与钠反应C发生酯化反应 D发生氧化反应 7.下列有关苯的说法不正确的是A工业上获得苯的主要途径是煤的干馏 B将苯加入溴水中振荡静置后上层无色，下层有色C苯燃烧时有浓烟是因为苯中碳含量比较高D在有催化剂时苯能和液溴反应生成溴苯8下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是 物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BNaHCO3Na2CO3盐酸加热CFeAl 氢氧化钠分液DFe(NO3)2Ba(NO3)2硫酸过滤9在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 Av(H2)=0.03mol/（Lmin） Bv(N2)=0.02mol/（Lmin）Cv(NH3)=0.17mol/（Lmin） Dv(NH3)=0.01mol/（Lmin）10一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 AC的生成速率与C的分解速率相等 BA、B、C的分子数之比为1：3：2C单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BD容器内混合气体的密度不随时间而变化11 下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是 A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B二氧化硫使品红溶液褪色 C新制氯水久置后变为无色 D在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色12在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ANa+ K+ OH Cl BNa+ Ba2+ NO3 SO42CMg2+ Na+ SO42 Cl DK+ Na+ HCO3 NO313某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则关于该有机物的组成的说法中，正确的是A该有机物分子中C、H、O的原子个数比为1 : 2 : 1B该有机物分子中C、H的原子个数比为1 : 2 C该有机物是烯烃且分子组成符合通式CnH2n D该有机物中肯定不含氧元素 14设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB常温常压下，14g氮气中含有 NA个原子C1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD在25、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子15设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是：A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊16氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是： A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C生成1molN2有6mol电子转移 D该反应属于复分解反应17既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是： Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 A只有 B只有、 C只有、 D、均可n(沉淀)/ molV(NaOH)/mL0202002400.155550.3518将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是：A生成的氢气在标准状况下的体积为7.84 LB镁和铝的总质量为8.85 gCNaOH溶液的物质的量浓度为4 molL1D盐酸的物质的量浓度为10 molL1A化学与生活(CH3)2CCHCOOHSHNH219（5分）油脂、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中_不是高分子化合物，它们都能发生_反应，淀粉的最终产物是（写化学式） ，蛋白质的提纯方法是_，蛋白质在体内水解的最终产物为氨基酸，某青霉氨基酸请写出其可能具有的一种化学性质： 。（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 。现有A、食盐 B、石英 C、干冰三种晶体，请比较三者的熔点高低，按照从高到低的顺序排列 。（用序号表示）铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿主要成份是Cu2(OH)2CO3，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 。下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。A在电线的外面包上一层塑料层 B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外壳上焊上铜块（5分）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 。水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净化处理，利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A废纸 B塑料制品 C易拉罐 D玻璃瓶 在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。B有机化学基础19. 下图各有机物相互转化关系中，无色气体A为石油裂解的产品之一，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平。B、D均为日常生活中的常见的有机物。Br2O2催化剂浓硫酸 O2催化剂H2O催化剂ABCDEF回答下列问题： F的结构简式为 ，C的名称为 。 A生成B的反应类型为 ，反应的化学方程式为： ；B和D反应生成E的反应类型为 ，反应方程式为： 。 将加热到红热的铜丝擦入B中，反复几次，观察到的现象为 。（6分）聚苯乙烯是一种发泡塑料，可用于包装材料等。聚苯乙烯的结构简式为： -CH2CH(C6H5)-n-。试回答下列问题：聚苯乙烯的单体是（写结构简式）： 。实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量为52000，则该高聚物的聚合度n的值为： 。试推测聚苯乙烯是 型分子（填线型或体型），它 溶解于CHCl3（填“能”或“否”），它具有 性（填“热塑”或“热固”）。20有1组同学对铜铝合金的成分进行探究。该组同学使用下面的装置图，进行合金和浓硝酸的反应，请你参与探究并回答相关问题。（1）该装置在实验前必须 。（2）定量测定根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据加入过量5mol/LNaOH加入足量浓硝酸充分搅拌高温灼烧 操作A8g固体D11.8g合金溶液B沉淀C操作A的名称是 。通过以上数据，得出11.8g合金中各成分的物质的量为 、 。（3）交流讨论 0-V1不产生沉淀的原因 。 通过上图数据，如实验使用硝酸300ml，计算硝酸的浓度 。 ABDDD ABADA DCBBC DDD化学与生活19.（1） 油脂（1分），水解（1分），C6H12O6（1分），盐析（1分），有酸性、碱性、能和活泼金属反应、能发生酯化反应以及其他合理的答案（1分）（2） 低（1分）BAC（1分）Cu2e=Cu2+（1分）Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O+CO2（1分）C（1分）(3) 减少全球三大原始能源石油、煤和天然气物质的使用，或者将其进行科技处理后使用；开发新能源，如风能、太阳能、潮汐等；植树造林以及其他合理的答案（1分）明矾（1分）胶体（1分） A、B、C、D（1分）废电池泄露的汞会污染土壤和水源，对人体和环境造成危害（1分）19有机化学部分CH2BrCH2Br（1分），乙醛（1分） 加成反应（1分），CH2=C