高一化学上册 3.3《共价键》课件3 沪科版.ppt

知识回顾 化学键 原子趋向稳定的途径 离子键 离子化合物 离子化合物的构成微粒 如何判断离子化合物 化学反应的实质 下列说法中正确的是 a 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 b 阴 阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 c 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 d 大多数的盐 碱和低价金属氧化物中含有离子键 应指相邻的两个或多个原子 强烈的相互作用 静电引力应改为静电作用 它包括引力和斥力 铵离子和非金属元素 酸根离子和金属元素等也可形成离子键 正确 d 活泼金属与活泼非金属之间 易得失电子 形成离子键 从而达到稳定 那么非金属与非金属元素原子之间通常又会通过什么方式 达到稳定呢 此时 原子之间产生的又是什么作用呢 一 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键 3 3共价键 氢分子的形成 h h 共用电子对不偏移 成键原子不显电性 共价键形成过程 氯化氢分子的形成 h 共用电子对偏向氯原子 氯原子带部份负电荷 氢原子带部份正电荷 一 定义 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键 成键微粒 原子 相互作用 共用电子对 成键元素 一般为同种或不同种非金属元素 二 共价化合物 只含共价键的化合物 称为共价化合物 思考 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗 不一定 naoh nh4cl 三 共价分子 定义 分子中原子之间全部是共价键的叫做共价分子 共价分子的化学式 就是分子式 思考 为什么共价分子中原子间按一定的数目互相结合呢 e g hcl h2o nh3 ch4 2 电子式 hbri2co2h2o2hcloo2n2 3 结构式 用一根短线表示一对共用电子对的式子 试写出上述共价分子的结构式 等价交换 4 以共价分子构成的物质 这类物质通过分子间作用力聚集而成 熔沸点低 硬度小 比共价键弱得多 四 原子以共价键直接构成的物质 高熔点 高硬度 金刚石 二氧化硅 思考 对此类由原子以共价键直接构成的物质 化学式是否也是分子式 小结 同种非金属元素原子之间形成非极性共价键 非极性键 共价键既存在于非金属单质和共价化合物中 也存在于多原子的离子化合物中 用电子式表示共价分子时 不标 和电荷 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键 极性键 练习1 下列说法中正确的是 a 含有共价键的一定是共价分子 b 只含有共价键的物质一定是共价化合物 c 离子化合物中可能含有共价键 d 氦分子中含有共价键 也可能是单质分子 如氯气 氮气 正确 氦气是单原子分子 不存在化学健 c 也可能是离子化合物 如naoh na2o2 2 过氧化钠中 过氧根离子 o22 与钠离子以离子键结合 在过氧根离子中 两个氧原子以共价键结合 请用电子式表示过氧化钠 可参照双氧水 2 金属中 自由电子作穿梭运动 它不专属于某个金属离子而为整个金属所共有 五 金属键 这些自由电子与全部金属离子相互作用 从而形成某种结合 这种作用称为金属键 3 4形形式式的晶体 什么是晶体 晶体的特征有 固体 有整齐规则的几何外形 固定的熔点等性质 在晶体里 构成晶体的微粒 如分子 原子 离子等 是有规则的排列的 晶体为什么有整齐规则的几何外形 氯化钠 金刚石 干冰 晶体的主要类型 离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 一 离子晶体 离子晶体的特点 有较高的熔沸点 硬度较大 难于压缩 脆 离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体 由离子键结合的化合物 即离子化合物 在常温常压下都是晶体 晶胞 晶胞是晶体的代表 是晶体中的最小重复单位 晶胞并置起来 则得到晶体 晶胞的代表性体现在以下两个方面 一是代表晶体的化学组成 二是代表晶体的对称性 在氯化钠的一个晶胞中有多少个钠离子与多少个氯离子 内部 面上 棱上 顶点 1 1 2 1 4 1 8 在氯化铯的一个晶胞中有多少个铯离子与多少个氯离子 分子间以分子间作用力 范德华力 互相结合成的晶体是分子晶体 二 分子晶体 分子晶体很普遍 实质上 由分子构成的物质的在固态时大都是分子晶体 分子晶体的特点 熔沸点都很低 硬度也很小 相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体 称为原子晶体 例如晶体硅 金刚石 二氧化硅 碳化硅等 三 原子晶体 原子晶体的特点 熔点高 硬度大 金刚石具有最大的硬度 试根据教材p68图3 8的三种结构 分析各属何种晶体类型 并解释为何物性有差异 试分析 上述三种晶体融化时 都需要克服什么作用 是否需要破坏化学键 离子键 分子间作用力 共价键 由金属键形成的晶体称为金属晶体 金属单质及一些金属合金都属于金属晶体 四 金属晶体 金属具有的共同的特性 即是金属晶体的特点 如有金属光泽 不透明 是热和电的良导体 有良好的延展性和机械强度 大多数金属具有较高的熔点和硬度 小结 四种晶体比较 原子 离子 分子 金属离子自由电子 共价键 离子键 分子间作用力 金属键 很高 较高 很低 较高 很大 较大 很小 较大 金刚石晶体硅sio2 naclnaohnh4cl 干冰 冰碘单质 金属单质金属合金 1 晶体类型的判别 离子晶体 含离子键的物质 原子晶体 仅有几种 金刚石 金刚砂 sic 石英 sio2 单晶硅 si 分子晶体 大部分有机物 所有的酸 非金属单质等 2 物质熔沸点的比较及规律 各类晶体 原子晶体 离子晶体 分子晶体 同类晶体 原子晶体 熔沸点取决于共价键的强弱 原子半径越小 熔沸点越高 晶体硅 si 金刚砂 sic 金刚石 c 离子晶体 mgo mgcl2 nacl kcl 熔沸点取决于离子键的强弱 一般来说 离子半径越小 离子电荷越多 熔沸点越高 分子晶体 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 熔沸点越高 o2 n2hi hbr hcl 熔沸点取决于分子间作用力的强弱 金属晶体 金属离子半径越小 离子电荷数越多 其金属阳离子与自由电子间的作用 即金属键 越强 金属熔沸点就越高 熔沸点取决于金属键的强弱 na mg al 非极性分子和极性分子 一 非极性分子 整个分子的电荷分布均匀的 正负电荷重心重合的分子是非极性分子 如 h2 cl2 n2 o2等 二 极性分子 整个分子中电荷分布不均匀 正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子 如 hcl h2o nh3等 非极性分子和极性分子 非极性分子 分子内电荷分布对称 正负电荷重心重合 极性分子 分子内电荷分布不对称 正负电荷重心不重合 非极性键 化学键的极性与分子极性的关系 非极性分子 如 h2 o2 n2 p4 极性键 极性分子 如 hcl h2o nh3 hfso2 非极性分子 因为分子空间构型对称 如 ch4co2 非极性分子和极性分子 三 判断非极性分子和极性分子的依据 双原子分子 极性键 非极性键 多原子分子 都是非极性键 有极性键 几何结