高中化学一轮总复习 第1章 第02讲 化学计量在实验中的应用课件 新人教版.ppt

第二讲化学计量在实验中的应用 物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子 分子 原子 电子 质子 中子 离子等 常涉及稀有气体he ne等单原子分子 cl2 n2 o2 h2等双原子分子及o3 18o2 d2o na2o2等特殊物质 也会考查一些物质中的化学键数目 如sio2 ch4 p4 co2等 氧化还原反应 要注意电子转移数目方面的陷阱 如na2o2与水的反应 cl2与naoh的反应 电解agno3溶液等 弱电解质的电离或盐类水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时 常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡 如nh4cl溶液中c c cl 例1 2011 广东卷 设na为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 a 常温下 23gno2含有na个氧原子b 1l0 1mol l 1的氨水含有0 1na个oh c 常温常压下 22 4lccl4含有个na个ccl4分子d 1molfe2 与足量的h2o2溶液反应 转移2na个电子 a 解析 no2的摩尔质量是46g mol 所以23gno2的物质的量是0 5mol 含有0 5mol 2 1mol氧原子 即含有na个氧原子 a正确 nh3 h2o属于弱电解质 在溶液中部分电离 因此1l0 1mol l 1的氨水不可能电离出0 1moloh b不正确 常温常压下 ccl4是液体 因此不适用于气体的摩尔体积 即22 4lccl4不是1mol c不正确 fe2 被氧化 产物是fe3 因此1molfe2 与足量的h2o2溶液反应 转移na个电子 d也不正确 点评 本题以阿伏加德罗常数为载体 考查以物质的量为核心的有关计算和判断 做好此试题 一要掌握准确有关概念及其计算公式 二要有一定的判断识别能力 防止掉入非标准状况 非常规反应等陷阱中 三要有较熟练的计算技能 考点2阿伏加德罗定律及其推论的应用 1 标准状况下的气体摩尔体积概念剖析 1 四个要点 温度 0 压强 101325pa 1mol物质 对象 气体 包括混合气体 2 1mol气体在非标准状况下 其体积不一定为22 4l 3 22 4l是近似值 3 气体摩尔质量 或相对分子质量 常见解决方法 注意 以上公式既适应单一气体 也适合混合气体 例2在标准状况下 mg气体a与ng气体b的分子数相同 下列说法不正确的是 a 两种气体a b的摩尔质量之比为m nb 等质量的气体a与b的分子数之比为n mc 同温 同压下 a b两种气体的密度之比为m nd 相同状况下 体积相同的a b两种气体的质量之比为n m d 点评 解答此类试题的关键是正确理解题意 熟练运用基本公式 考点3有关物质的量浓度的计算和配制 1 溶液中各种物理量之间的关系同一种溶液 从不同角度分析有很多物理量 溶液质量 溶液密度 溶液体积 溶质质量 溶质的质量分数 物质的量 物质的量浓度 溶解度等 因为没有发生化学反应 这些物理量之间的关系和计算主要依据基本公式 2 计算气体溶于水所得溶液的物质的量浓度时要注意 1 溶液的体积必须用溶液的质量 气体的质量加上水的质量 除以溶液的密度 2 溶液体积要换算成以 l 为单位 3 在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度 设标准状况下气体体积为v l 水的体积为vh2o l 溶液的密度为r 计算式为 3 所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时 算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少 不能用实际量 如 实验室需配制480ml1mol l 1的naoh溶液 需取固体naoh的质量应为20 0g 而不是19 2g 因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液 要配制符合要求的溶液时 选取的容量瓶只能是500ml量程的容量瓶 故只能先配制500ml溶液 然后再取出480ml 4 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 由c n v可知 误差来源的根本原因是 物质的量或溶液体积产生误差 若n偏大或v偏小则c偏大 若n偏小或v偏大则c偏小 若称量物错放在托盘天平的右盘上 n可能偏小使c偏小 因为称m 左 m 右 m 游 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶 配出的溶液浓度偏低 因为溶质的n少了 量筒量取计算出的浓溶液体积时仰视刻度 n偏大使c偏大 除洗涤烧杯和玻璃棒外 还洗涤了量筒 则n偏大使c偏大 因为量筒在标定刻度时 没有把附在器壁上的残留液计算在内 用水洗涤反而使溶质的量偏大 造成c偏大 定容时仰视刻度 则v偏大 使c偏小 定容时俯视刻度 则v偏小 使c偏大 若容量瓶使用前有少量蒸馏水 则无影响 例3 2012 长郡一考 在t 时 将完全溶于水 得到vml溶液 假设该溶液的密度为 质量分数为 其中含的物质的量为bmol 下列叙述中正确的是 d 上述溶液中再加入vml水后 所得溶液的质量分数大于 a 溶质的质量分数为 b 溶质的物质的量浓度 c 溶液中 d a不正确 应为 解析 根据题给中的已知量及各小题的要求 利用待求量的最基本计算关系代入求解即可 b正确 由溶液中的电荷守恒可知c不正确 因为氨水的密度小于水的密度 故上述溶液再加vml水后 所得溶液的质量分数小于0 5w 故d不正确 点评 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度 质量分数 物质的量浓度的相互换算的问题 解答这类题的关键是 在准确把握溶解度 溶液中溶质质量分数 溶液中溶质物质的量浓度的基础上 从未知求问的概念出发 进行概念分析 抓好相关概念的相互联系 便可顺利完成这种用符号表示的相互换算 在溶液稀释或浓缩过程中 溶质的质量或物质的量不发生变化 本讲涉及的大部分计算只需要运用基本公式 所以准确掌握和熟记基本公式是关键 1 2011 新课标全国卷 下列叙述正确的是 a 1 00molnacl中含有6 02 1023个nacl分子b 1 00molnacl中 所有na 的最外层电子总数为8 6 02 1023c 欲配制1 00l 1 00mol l 1的nacl溶液 可将58 5gnacl溶于1 00l水中d 电解58 5g熔融的nacl 能产生22 4l氯气 标准状况 23 0g金属钠 b 解析 nacl属于离子化合物 不存在nacl分子 a不正确 na 的最外层已经达到8电子稳定结构 所以b正确 1 00l1 00mol l 1的nacl溶液是指1 00molnacl即58 5gnacl溶于水配成1l溶液 而不是指溶剂为1l c不正确 由原子守恒可知58 5gnacl只能生成0 5mol氯气 在标准状况下是11 2l d不正确 c 3 2011 全国卷 na为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是 a 18gh2o中含的质子数为10nab 12g金刚石含有的共价键数为4nac 46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad 1molna与足量o2反应 生成na2o和na2o2的混合物 钠失去na个电子 解析 金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键 因此12g金刚石含有的共价键数为2na b 4 标准状况下vl氨气溶解在1l水中 水的密度近似为1g ml 1 所得溶液的密度为 g ml 1 质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 则下列关系中不正确的是 a 17v 22400 22 4 22 4v b w 17c 1000 c w 17v 17v 22400 d c 1000v 17v 22400 a b a 称取8gnaoh固体 放入250ml烧杯中 用100ml量筒量取100ml蒸馏水 加入烧杯中 同时不断搅拌至固体溶解b 称取8gnaoh固体 放入100ml量筒中 边搅拌 边慢慢加入蒸馏水 待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml 6 要配制浓度约为2mol l 1naoh溶液100ml 下面的操作正确的是 双选 6 要配制浓度约为2mol l 1naoh溶液100ml 下面的操作正确的是 双选 c 称取8gnaoh固体 放入100ml容量瓶中 加入适量蒸馏水 振荡容量瓶使固体溶解 再加入水到刻度 盖好瓶塞 反复摇匀d 用100ml量筒量取40ml5mol l 1naoh溶液 倒入250ml烧杯中 再用同一量筒取60ml蒸馏水 不断搅拌下 慢慢倒入烧杯中 ad 解析 注意本题是配制非标准溶液的题型 若忽视 约为 二字 则不能选到正确的答案 固体溶解应在烧杯中进行 而不能在量筒或容量瓶中 a正确 由于稀naoh溶液和水的密度近似相等 40ml5mol l 1naoh溶液与60ml蒸馏水体积约为100ml d也正确 7 在一定温度下 某饱和氢氧化钠溶