高中化学 专题2 专题优化总结 苏教版必修1.ppt

专题优化总结 专题2从海水中获得的化学物质 一 海水资源 二 氧化还原反应 三 离子反应和离子方程式 已知kclo3 6hcl 浓 kcl 3cl2 3h2o 如下图所示 将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置 实验时将浓盐酸滴在kclo3晶体上 并用表面皿盖好 下表实验现象和得出的结论都完全正确的是 解析 浓盐酸滴在kclo3晶体 即固体 上 会发生反应生成cl2 kclo3 6hcl 浓 kcl 3h2o 3cl2 生成的cl2在培养皿和表面皿形成的气室中扩散 接触到a b c三处的试剂 均发生反应 答案 ad 巩固练习1 向某无色溶液中通入一定量的氯气后 溶液变成橙黄色 再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后 充分振荡 溶液分层 下层呈橙红色 则原溶液中一定含有的离子为 a cl b br c i d fe2 解析 选b ccl4萃取br2后在下层为橙红色 ag镁在盛有bl 标准状况下 co2和o2混合气体的密闭容器中燃烧 1 若反应容器中只有co2剩余 则容器中的固体物质中一定含有 2 若反应容器中有o2剩余 则容器中固体物质的质量为 g 此时在blco2和o2的混合气体中氧气体积为v o2 必须满足的条件是 当容器中只有co2剩余时 由反应 可知固体物质中一定没有mg 一定有mgo 可能有c 当容器中有o2剩余时 肯定无mg和c剩余 固体物质只有mgo 将反应 和 加和得反应 设生成的mgo的质量为x 消耗的o2的物质的量为y 巩固练习2 将na2co3 nahco3的混合物6 85g充分加热后 固体的质量变为5 3g 原混合物中nahco3的质量是 g 解析 在加热前后 na2co3及其质量无变化 nahco3分解产生的co2 h2o逸出而使固体的质量减小 因此 固体的质量由6 85g变为5 3g仅与nahco3有关 答案 4 2 已知反应 2k2cro4 h2so4 k2cr2o7 k2so4 h2o fe2 so4 3 2hi 2feso4 i2 h2so4 k2cr2o7 feso4 h2so4 fe2 so4 3 cr2 so4 3 k2so4 h2o 1 上述三个反应中 属于氧化还原反应的是 填序号 2 完成并配平反应 的化学方程式 标出电子转移的方向和数目 3 fe2 so4 3 k2cr2o7 i2氧化性由强到弱的顺序为 4 若用k2cr2o7与hi反应 每生成12 7gi2 转移电子 个 解析 中没有元素化合价的变化 所以是非氧化还原反应 氧化还原反应的配平是利用守恒原则 k2cr2o7是氧化剂 其中cr元素化合价由 6价降为 3价 feso4是还原剂 其中fe元素化合价由 2价升为 3价 所以要满足氧化剂和还原剂的化合价升降总数相等 k2cr2o7和feso4系数比是1 6 然后利用其他各元素的原子守恒进行配平 根据强弱规律 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化性 氧化剂 氧化产物 得出氧化性 k2cr2o7 fe2 so4 3 i2 碘元素的化合价由 1价升为0价 所以每生成1moli2即转移了2mol电子 因此每生成12 7gi2 转移电子6 02 1022个 答案 1 2 1673117 3 k2cr2o7 fe2 so4 3 i2 4 6 02 1022 名师点睛 对于氧化还原反应的配平 计算 通常是利用守恒原则解答 即化合价升降总数相等 包括氧化剂和还原剂之间 氧化产物和还原产物之间 氧化剂和氧化产物之间 还原剂和还原产物之间 具体由题目而定 巩固练习 b 上述反应中 每生成1molaln需转移3mol电子c aln中氮元素的化合价为 3d aln的摩尔质量为41g 离子反应在物质的检验鉴别 分离提纯 消除污染等方面有着广泛应用和重要意义 1 判断离子能否大量共存离子能否大量共存即离子能否反应的问题 离子之间的反应类型很多 目前首先要掌握酸 碱 盐之间的复分解反应即离子互换反应能否发生 d 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳 ca2 2clo co2 h2o 2hclo caco3 c项正确 少量二氧化碳与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙和次氯酸 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo