化学人教版九年级上册课题1 金刚石、石墨-----碳单质的化学性质.docx

课题1 金刚石、石墨和C60第2课时 碳的化学性质说课 西宁市沈那中学 朱立翠一、教学背景分析1.知识分析碳的化学性质出自人教版九年级化学上册第六单元课题1的第二课时，依据九年级化学课程标准规定，本课的特点是联系生产和生活实际的内容较多，以实验为基础。在系统地学习了氧气和氢气两种气态非金属单质之后，学习单质碳的化学性质是一种顺理成章的安排。对于碳的单质，学生比较熟悉，在日常生活和教材的前几章里，学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，有些化学性质（例如还原性）跟氢气相似，又跟氧气性质有着密切联系，在学习氢气、氧气之后学习单质碳的化学性质，可以使学生对氢气、氧气性质的认识得到巩固、补充和深化。无论是物理性质，还是化学性质，都应尽可能地从生活实际，演示实验引出；通过猜想、讨论形成实验方案，进行实验探究，学生更为牢固的掌握“碳的化学性质.根据以上教学内容的分析最终体现在学生能否顺利地完成“碳的还原性”的探究任务，这也是本节课学习的重点。这部分知识为后面学习一氧化碳的可燃性和还原性(用一氧化碳冶炼金属)做准备，同时为后面学习金属单质的化学性质（可燃性、还原性）打下基础，所以学好这一课可为今后的学习做准备， 具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。2.学情分析： （1） 学生已有的基础：学生通过前面的学习，已经知道物理性质和化学性质；什么是单质、化合物（氧化物）；碳可以和氧气反应。在学习了氧气性质及实验室制取方法，初步了解了单质碳的组成和结构之后，学习碳的化学性质知识跨度并不大。对于碳的单质，学生比较熟悉，在日常生活和教材的前几章里，学生已经获得了不少有关碳和碳的氧化物的知识。耳熟能详的广告：“钻石恒久远,一颗永流传”，有利于学生理解常温下碳的稳定性；另外，本课题对非金属单质的通性形成一个较为完整的认识，进一步了解非金属化合物的性质和用途，扩大对物质分类知识的了解，深化对物质结构初步知识的理解。并且有了一定的实验操作技能（比如试管加热前要预热，制取气体时要检查装置的气密性），观察能力和分析思维能力。（2）学生的认知发展分析：无论从教材的位置看，还是从学生的知识贮备、能力水平上分析，碳单质的化学性质学习都可以提高探究性学习水平的最佳选择。（3）学生学习本课的困难或障碍：对碳还原性的理解和验证比较困难，尤其碳怎样接受氧化铜中的氧发生氧化反应，氧化铜失去氧发生还原反应感到困惑；还有对实验现象的描述和现象的解释可能不全面。二、教学目标知识与技能1.通过生活实际和实验探究，了解碳单质具有常温下的稳定性和高温下的可燃性和还原性；2.初步形成基本的化学实验技能，设计和完成一些简单的化学实验，能准确概述碳的化学性质，描述有关实验现象，写出有关的化学方程式；能运用碳的化学性质分析解释有关生活现象和问题；3理解还原反应，知道还原剂、还原性。了解化学反应条件不同，生成物可能也不同过程和方法通过碳还原氧化铜的实验装置的设计，初步提高气体反应装置的设计能力；发展和培养学生的实验观察能力和从现象到本质的思维能力。情感态度与价值观1.通过对木炭还原性实验验证，学生体验探究、体验成功，增强化学学习兴趣；2.通过碳与氧气在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。三、教学重、难点重点通过化学性质的学习知道碳单质具有可燃性和还原性。突破方法：通过对教材内容的整和以及学生的日常经验，活动与探究，发挥学生学习的积极性，突出重点。难点对碳还原性的理解和验证。突破方法：通过学生动手实验以及演示实验，能直观的看到反应物和生成物质的关系，加深对还原性的理解，从而知道还原性是一种得到化合物中氧的性质。碳的还原性的验证，本来是一个难度很高的实验，经过老师多次实验改进后由学生动手探究，容易操作，现象明显。实验时引导学生着重观察两个问题：观察CuO 是否变色，澄清石灰水是否浑浊，描述现象，推测产物，得出结论。四、教学方法：教学活动是教和学的双边相互促进活动，根据辩证唯物主义原理，外因是通过内因起作用的。因此在课堂上，要充分发挥学生的主观能动作用，让学生主动、积极地参与到教学中来，发展学生的能力，完成教学任务，我将采用“化学实验导思教学模式”，并在教学过程中采用启发、对比、自学分析、推理等教学方法，引导学生掌握联系、对比、观察实验现象、思考分析、得出结论、记忆运用的科学态度和学习方法。教法和学法是根据教材与学生的特点而选用的，所以在不同的教学内容中，我采用了不同的教学方法。如在讲碳的可燃性时，由于碳与氧气反应的实验在第二章教师已演示过，学生在分组实验中也亲自做过，比较熟悉，所以在这里我采用提问实验现象，再通过分析现象得出结论，来培养学生记忆运用的科学的学习方法。在碳的还原性教学中，学生比较陌生，是学生学习中的难点，因此在这里我采用“边讲边实验”的教学方法。在做好木炭还原氧化铜实验的同时，指出了两个应该重点观察的实验现象：1、石灰水发生了什么变化？2、试管里的粉末发生了什么变化？并就此提出六个问题：1、刚开始石灰水为什么由不变浑又变浑了？2、红色物质是什么？氧化铜为什么会变成铜？氧化铜中的氧到哪儿去了？5、反应中单质碳到哪儿去了？6、碳有哪些化学性质？依据前两个问题的回答，请学生自己书写该反应的化学方程式，接着再依据化学方方程式提问后四个问题。这样“步步为营，层层深入”，由学生顺理成章地导出碳的还原性，从而培养学生对化学实验现象的观察能力，透过现象分析事物变化实质的能力，并从感性到理性的认知过程中，培养学生的思维能力。在碳不完全燃烧生成一氧化碳及碳与二氧化碳高温条件下的反应，我则采用了联系生活实际提问，并通过指导学生通过阅读教材，自学解决，培养学生自学能力。五、学法指导认真观察实验现象是学习物质化学性的重要方法。比较木炭在空气和氧气中燃烧的现象有什么不同；木炭和氧化铜反应时有什么现象发生，通过分析，归纳出碳的化学性质，并熟练地写出有关的化学方程式。通过木炭还原氧化铜和氢气还原氧化铜实验的比较，进一步加深对还原反应、还原剂、还原性的理解。六、教学过程：复习提问碳的单质有哪些？物理性质有哪些？为什么物理性质有这么大的差距。上一节课我们学习了碳的几种单质的物理性质和用途，知道碳的几种单质虽然组成元素相同，但由于在他们里边碳原子的排列不同，物理性质差异较大，那么他们的化学性质是否也有差异呢？今天这节课我们就来学习碳单质的化学性质。导入以经典钻石广告“钻石恒久远，一颗永相传”和千年古画成为中国之宝，引出。1、 碳在常温下化学性质稳定。（通过对碳原子结构的分析，一般不易失电子，也不易得电子。）阅读让学生阅读本节的前言部分，明确碳在常温时稳定、高温时活泼的化学活动性。并回忆碳还有那些性质呢？2碳的可燃性板演让学生在黑板上写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式。视频金刚石在液氧中燃烧。提问上述反应说明碳有什么性质？设问碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳展示回族中学教师解救煤烟中毒的学生事列，证明反应条件不同，生成物是否相同？讲解碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳。（并写出化学反应的方程式）3碳的还原性实验如图对课本中的实验进行改进，目的是什么？往试管中加入少量氧化铜和碳粉的混合物，加热，注意观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化。讨论上述实验现象有哪些？说明碳有什么性质？（2）金属网罩的作用？（3）止水夹的作用？（4）根据实验结果写出化学方程式？设问碳在高温时能夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原，它能不能夺取非金属氧化物中的氧呢？讲解在高温条件时，碳也可以夺取二氧化碳中的氧元素，使二氧化碳还原成一氧化碳（并写出化学方程式）。小结碳的各种单质的物理性质差异较大，但化学性质都相同:可燃性；还原性。阅读人们怎样知道金刚石的组成的？讨论怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？不同的碳单质为什么化学性质相同？练习、检测略板书设计二、单质碳的化学性质1、常温下化学性质不活泼。2、可燃性： 点燃 CO2 = CO2 （充分燃烧） 点燃 2CO2 = 2CO （不充分燃烧） 3、碳的还原性： 现象：黑红， 澄清浑浊 化学方