高中化学 1.1.1 焓变 反应热课件 新人教版选修4.ppt_第1页
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第1章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时焓变反应热 思考 1 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 2 你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应 思考 燃料的燃烧 中和反应 金属与酸 碱 大多数化合反应 大多数分解反应 c co2 h2 cuo c h2o ba oh 2 8h2o nh4cl caco3高温分解 问题 化学反应过程中为什么会有能量的变化 用学过的知识回答 宏观上 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要能量 新键形成会能量 微观上 吸收 放出 问题 化学反应过程中能量的释放还是吸收是以发生变化的物质本身为基础的 那么能量的多少是以什么为基础的 用什么来量度呢 反应热焓变 符号 h 单位 kj mol或kj mol 1 反应热焓变 反应热 化学反应过程中释放或吸收的热量 焓 与内能有关的物理量 焓变 生成物与反应物的焓值差 恒压条件下 化学反应的反应热等于焓变 规定 1 反应体系的能量降低 即放热反应 则 h为 2 反应体系的能量升高 即吸热反应 则 h为 即 当 h为 h 0 时 为放热反应 当 h为 h 0 时 为吸热反应 例 1 00l1 00mol lh2so4溶液与2 00l1 00mol lnaoh溶液完全反应 放出114 6kj的热量 该反应的反应热为 h 练习 1 1molc与1molh2o g 反应失成lmolco g 和1molh2 g 需要吸收131 5kj的热量 该反应的反应热为 h 131 5kj mol 114 6kj mol 化学键断裂时吸收总能量 化学键形成时放出总能量 679kj 862kj 键能与焓变的关系 679kj mol 862kj mol 183kj mol 练习 2 拆开lmolh h键 lmoln h键 lmoln n键分别需要的能量是436kj 391kj 946kj 则1moln2生成nh3的反应热为 1molh2生成nh3的反应热为 92kj mol 30 7kj mol 3 2008 高考海南卷 白磷与氧可发生如下反应 p4 5o2 p4o10 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为 p pakj mol p obkj mol p ockj mol o odkj mol 根据上图的分子结构和有关数据估算该反应的 h 其中正确的是 a 6a 5d 4c 12b kj molb 4c 12b 6
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